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高一化學(xué)第一章硝酸教案
在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，很有必要精心設(shè)計(jì)一份教案，教案是實(shí)施教學(xué)的主要依據(jù)，有著至關(guān)重要的作用。那要怎么寫(xiě)好教案呢？以下是小編幫大家整理的高一化學(xué)第一章硝酸教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
物理性質(zhì)：
1、純硝酸是無(wú)色油狀液體，開(kāi)蓋時(shí)有煙霧，揮發(fā)性酸。
2、m。p�！�42℃，b。p。83℃。密度：1。5g/cm3，與水任意比互溶。
3、常見(jiàn)硝酸a%=63%—69。2%c=14—16mol/l。呈棕色（分析原因）發(fā)煙硝酸。
化學(xué)性質(zhì)：
1、強(qiáng)腐蝕性：能?chē)?yán)重?fù)p傷金屬、橡膠和肌膚，因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸。
2、不穩(wěn)定性：光或熱
4hno3=====4no2+o2+2h2o
所以，硝酸要避光保存。
3、強(qiáng)酸性：在水溶液里完全電離，具有酸的通性。
4、強(qiáng)氧化性：濃度越大，氧化性越強(qiáng)。
與金屬反應(yīng)：
[實(shí)驗(yàn)]在兩支試管里分別盛有銅片，向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸。
cu+4hno3（濃）==cu（no3）2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3（�。�==3cu（no3）2+2no↑+4h2o
ag+2hno3（濃）==agno3+no2↑+h2o
3ag+4hno3（�。�==3agno3+no↑+2h2o
硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng)。
通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)生成no2，稀硝酸（<6mol/l）則生成no。
鈍化反應(yīng)：常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻（都可呈+3價(jià)金屬化合物）表面形成具有保護(hù)性的氧化膜而鈍化。而稀硝酸則與它們反應(yīng)。
fe+4hno3（�。�==fe（no3）3+no+2h2o
王水：1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液�？扇芙饨�、鉑。
au+hno3+4hcl==haucl4+no+2h2o
m+hno3（12∽14mol/l）↗no2為主。
m+hno3（6∽8mol/l）↗no為主
m+hno3（約2mol/l）↗n2o為主，m較活潑。
m+hno3（<2mol/l）↗nh4+為主（m活潑）
m+hno3還可能有h2產(chǎn)生（m活潑）
與非金屬反應(yīng)：濃硝酸；需要加熱。
c+4hno3（濃）==co2↑+4no2↑+2h2o（實(shí)驗(yàn)演示）
h2s+8hno3（濃）==h2so4+8no2↑+4h2o
3h2s+2hno3（�。�==3s+2no+4h2o（冷）
so2+2hno3（濃）==h2so4+2no2
3so2+2hno3（�。�+2h2o==3h2so4+2no
h2s、so2以及s2—、so32—都不能與硝酸共存。
與有機(jī)物反應(yīng)：生成硝基化合物和硝酸酯。
硝酸的制法：
[設(shè)問(wèn)]生成硝酸的措施有哪些？對(duì)比優(yōu)缺點(diǎn)。（三種）
1、實(shí)驗(yàn)室制法：微熱
nano3（s）+h2so4（濃）==nahso4+hno3
[討論]
a、反應(yīng)溫度
b、反應(yīng)裝置：
c、收集裝置：
2、氨氧化法制硝酸：
4nh3+5o2====4no+6h2o（氧化爐中）
2no+o2==2no2（冷卻器中）
3no2+h2o=2hno3+no（吸收塔）
4no2+o2+2h2o==4hno3（吸收塔）
過(guò)程：
�。�1）先將液氨蒸發(fā)，再將氨氣與過(guò)量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網(wǎng)的氧化爐中，在800℃左右氨很快被氧化為no。該反應(yīng)放熱可使鉑銠合金網(wǎng)（催化劑）保持赤熱狀態(tài)。
（2）由氧化爐里導(dǎo)出的no和空氣混合氣在冷凝器中冷卻，no與o2反應(yīng)生成no2。
�。�3）再將no2與空氣的混合氣通入吸收塔。由塔頂噴淋水，水流在塔內(nèi)填充物迂回流下。塔底導(dǎo)入的no2和空氣的混合氣，它們?cè)谔畛湮锷嫌鼗叵蛏稀＿@樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大，便于氣體吸收。
從塔底流出的硝酸含量?jī)H達(dá)50%，不能直接用于軍工、染料等工業(yè)，必須將其制成98%以上的濃硝酸。濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后，在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸，濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用。
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