高一化學(xué)物質(zhì)的量教案（精選10篇）

　　導(dǎo)語：白頭偕老這件事其實和愛情無關(guān)，只不過是忍耐。但忍耐卻是一種愛。所以，真正愛你的人，其實就是愿意一直忍耐你的人。以下小編為大家介紹高一化學(xué)物質(zhì)的量教案文章，歡迎大家閱讀參考!

　　高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇1

　　教學(xué)目標

　　1.使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　3.初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。

　　教學(xué)重點

　　1.物質(zhì)的量及其單位。

　　2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計算。

　　教學(xué)難點

　　物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

　　課時安排

　　第一課時：物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

　　第二課時：摩爾質(zhì)量的概念及其計算。

　　教學(xué)過程

　　第一課時

　　［教具準備］投影儀、供練習(xí)用的膠片

　�。垡�言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ�，可以�?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。欲想知道究竟，請認真學(xué)好本章內(nèi)容。

　　［板書］第三章物質(zhì)的量

　�。圻^渡］什么是物質(zhì)的量呢?它就是本節(jié)課我們所要認識的對象。

　�。郯鍟�］第一節(jié)物質(zhì)的量

　　［講解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。

　�。郯鍟�］一、物質(zhì)的量

　　1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。

　　［講解］課本上列出了國際單位制中的7個基本物理量，供大家參考。

　�。凵灶D］既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個單位即1mol表示的數(shù)目是多少呢?

　　指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。

　�。郯鍟�］2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。

　　3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。

　�。壑v解］阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀念。

　�。弁队熬毩�(xí)］填空

　　1.1molH2所含氫氣分子的個數(shù)。

　　2.2mol氫分子含個氫原子。

　　3.1molSO是個硫酸根離子。

　�。壑v解］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應(yīng)注明所指粒子是哪種。

　�。弁队熬毩�(xí)］

　　判斷正誤，說明理由。

　　A.1mol氫×沒有指出是分子、原子或離子

　　B.1molCO2√

　　C.1mol小米×小米不是微觀粒子

　�。墼u價上題，得出結(jié)論］

　�。郯鍟�］4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

　�。弁队埃莞鶕�(jù)摩爾的有關(guān)知識，進行計算。

　　1.1.204×1024個H，合多少mol?

　　2.5mol的O2中有多少個氧氣分子?

　　3.N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

　　教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子總個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：

　　［板書］5.

　�。壑v解］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。

　　［投影練習(xí)］

　　1.0.5mol水中含有個水分子。

　　2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。

　　3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。

　　4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?

　　5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢?

　　［小結(jié)］物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。

　�。郯鍟�設(shè)計］第三章物質(zhì)的量

　　第一節(jié)物質(zhì)的量

　　一、物質(zhì)的量

　　1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。

　　2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。

　　3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol－1。4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。

　　5.n＝

　�。劢虒W(xué)說明］物質(zhì)的量是整個高中化學(xué)教學(xué)中的重點和難點之一。教師應(yīng)按教學(xué)內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問題，也不要認為講明白了學(xué)生就應(yīng)該會了。實際上，學(xué)生在思考問題，回答問題或計算中出現(xiàn)錯誤是很正常的。只有在本章教學(xué)和后續(xù)的各章教學(xué)中，幫助學(xué)生反復(fù)理解概念、運用概念，不斷地糾正出現(xiàn)的錯誤，才能使學(xué)生較深刻地理解，較靈活地運用這一概念。

　　第二課時

　�。劢虒W(xué)用具］投影儀、膠片、一杯水

　�。蹚�(fù)習(xí)提問］1.1mol物質(zhì)所含粒子的個數(shù)是以什么為標準得出來的?

　　2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子總個數(shù)三者之間的關(guān)系?

　　［新課引入］教師取一杯水，(教案 ) 對同學(xué)說：

　　“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎?”

　　回憶初中有關(guān)水分子的知識：

　　10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清。

　　很顯然，靠我們在座的大家一個一個來數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務(wù)的。那么，能否有其他的方法呢?

　　答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕易地知道!

　　連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學(xué)過的——物質(zhì)的量。

　　“下面，就讓我們來導(dǎo)出它們之間的關(guān)系�！�

　�。弁茖�(dǎo)并板書］

　�。郯鍟�］

　　微觀一個C原子一個O原子一個Fe原子

　　↓擴大6.02×1023↓擴大6.02×102↓擴大6.02×1023

　　1molC原子1molO原子1molFe原子

　　↓↓↓

　　質(zhì)量0.012kg=12gxgyg

　　相對原子質(zhì)量121656

　�。壑v解］因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，若以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

　�。蹖W(xué)生計算］得出x=16y=56

　�。蹎枺菀�是1molNa原子或1molH原子的質(zhì)量呢?

　�。蹖W(xué)生討論，得出

　　結(jié)論］1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量的數(shù)值。

　　［設(shè)問］那么，對于由原子構(gòu)成的分子，其1mol的質(zhì)量是多少呢?離子呢?

　　［學(xué)生討論］

　�。劢處熆偨Y(jié)］因為分子都是由原子構(gòu)成的，所以，1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該分子的相對分子質(zhì)量。對于離子來講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量。

　�。郯鍟�］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子(分子)的相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。

　　［投影練習(xí)］

　　1molH2O的質(zhì)量是g

　　1molNaCl的質(zhì)量是g

　　1molNa＋的質(zhì)量是g

　　1molS的質(zhì)量是g

　�。壑v解］由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量的比。

　　［板書］摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

　　符號：M單位：g·mol－1或kg·mol－1

　　表達式：M=

　　［講解］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體聯(lián)系起來。

　�。弁队熬毩�(xí)］1.Na的摩爾質(zhì)量

　　2.NaCl的摩爾質(zhì)量

　　3.SO的摩爾質(zhì)量

　　(注意單位)

　�。劢處煟菹旅�，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念進行計算。

　�。弁队埃堇�1.24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?

　�。鄯治觯萦墒阶覯＝可得n=,我們可以通過H2SO4的相對分子質(zhì)量得出M(H2SO4)＝98g·

　　mol－1，題中給出了H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)＝24.5g

　　解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。

　　n(H2SO4)＝＝0.25mol

　　答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol。

　�。劬毩�(xí)］1.1.5molH2SO4的質(zhì)量是，其中含有molO，molH，其質(zhì)量分別為和。

　　2.0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。

　　例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物質(zhì)的量是多少?

　�。鄯治觯菀騈a2SO4是由Na＋和SO構(gòu)成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我們知道了Na2SO4的物質(zhì)的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。

　　解：Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為142g·mol－1。

　　n(Na2SO4)==0.5mol

　　則Na＋的物質(zhì)的量為1mol，SO的物質(zhì)的量為0.5mol。

　�。鬯伎迹�

　　［教師拿起一上課時的那杯水］問：已知，我手里拿的這杯水的質(zhì)量是54克，大家能算出里面所含的水分子的個數(shù)嗎?

　�。踤(H2O)＝＝0.3mol

　　N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024個］

　�。坌〗Y(jié)］1mol不同物質(zhì)中，所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不相同，以g為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子(分子)

　�。鄄贾米鳂I(yè)］略

　　［板書設(shè)計］

　　微觀1個C1個O1個Fe

　　↓擴大6.02×1023倍↓擴大6.02×1023倍↓擴大6.02×1023倍

　　1molC1molO1molFe

　　質(zhì)量0.012kg=12gxy

　　相對原子質(zhì)量121656

　　因為元素原子的質(zhì)量比=元素相對原子質(zhì)量比

　　所以x=16y=56

　�。劢Y(jié)論］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子的(分子的)相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。

　　摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

　　符號：M

　　單位：g·mol－1kg·mol－1

　　表達式：M=m/n

　�。劢虒W(xué)說明］此課時最常出現(xiàn)的問題是有關(guān)物質(zhì)的量和質(zhì)量之間關(guān)系的推導(dǎo)。這往往是由于初中學(xué)習(xí)時，對相對原子質(zhì)量的涵義不甚明了所致。因此，可根據(jù)學(xué)生的具體情況先復(fù)習(xí)有關(guān)相對原子質(zhì)量的知識。另外，有關(guān)摩爾質(zhì)量的單位也是學(xué)生容易忽略的。

　　第二節(jié)氣體摩爾體積

　　教學(xué)目標

　　1.在學(xué)生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　2.通過氣體摩爾體積和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　　教學(xué)重點

　　氣體摩爾體積的概念。

　　教學(xué)難點

　　氣體摩爾體積的概念。

　　教學(xué)用具

　　投影儀。

　　課時安排

　　第一課時：氣體摩爾體積的概念。

　　第二課時：有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

　　教學(xué)過程

　　第一課時

　�。垡�言］通過上一節(jié)課的`學(xué)習(xí)，我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，約為6.02×1023個，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子(分子)質(zhì)量。那么，1mol任何物質(zhì)的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?

　�。劢處煟�1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還須怎樣才能達到目的呢?

　�。蹖W(xué)生］還需知道物質(zhì)的密度!

　　［教師］請寫出質(zhì)量(m)體積(V)密度(ρ)三者之間的關(guān)系，［］

　　下面，我們根據(jù)已有的知識，來填寫下表。

　　注：質(zhì)量與體積欄內(nèi)的數(shù)值由學(xué)生填寫。

　�。弁队埃轀囟�0°C、壓強101kPa請同學(xué)們根據(jù)計算結(jié)果，并參照課本上的1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關(guān)系。

　　［學(xué)生討論］

　�。劢Y(jié)論］1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。

　　2.在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。

　　3.同樣是1mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。

　�。壑笇�(dǎo)學(xué)生參看課本上1mol水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的插圖和有關(guān)數(shù)據(jù)，來體會1mol同樣物質(zhì)，當狀態(tài)不同時，其體積的差異］

　　［教師］請大家參考課本內(nèi)容和自己計算所得數(shù)據(jù)，分析和討論以下問題：

　　［投影］1.物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素?

　　2.當粒子數(shù)一定時，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素?

　　3.為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同?

　　4.為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行?

　�。蹖W(xué)生活動，回答］

　�。劾蠋熆偨Y(jié)］1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。

　　2.當粒子數(shù)一定時，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。

　　3.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。

　　4.氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件。

　�。壑v述］對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學(xué)的重點。

　　［板書］一、氣體摩爾體積

　　單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

　�。壑v解］即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，符號為Vm，表達式為Vm=。

　�。郯鍟�］符號：Vm

　　表達式：Vm=

　　單位：L·mol－1

　�。壑v解并板書］

　　在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L)

　�。壑v解］1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強為101kPa規(guī)定為標準狀態(tài)，用S·T·P表示。

　　2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。

　　3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。

　　［投影練習(xí)］判斷正誤

　　1.標況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)

　　2.1mol氣體的體積約為22.4L。(×，未指明條件——標況)

　　3.標況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(√，氣體體積與分子種類無關(guān))

　　4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)

　　5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(×，只在標況下)

　　6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。(×，不一定)

　　思考：同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?

　�。蹖W(xué)生思考并回答］

　　［教師總結(jié)］因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。

　�。郯鍟�］阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　　［講解］由上述定律我們可以推出如下推論：

　�。郯鍟�］同溫同壓下：

　�。坌〗Y(jié)］影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積。為此，引入了氣體摩爾體積的概念，標準狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L·

　　mol－1。只要同學(xué)們正確掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就很容易做氣體的質(zhì)量和體積之間的相互換算。

　�。鄄贾米鳂I(yè)］略

　�。郯鍟�設(shè)計］第二節(jié)氣體摩爾體積

　　一、氣體摩爾體積

　　單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

　　表達式：Vm=

　　單位：L·mol－1

　　標準狀況下的氣體摩爾體積：Vm=22.4L·mol－1

　　阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　�。劢虒W(xué)說明］本課題立足于師生共同探究和討論，要求教師要充分調(diào)動起學(xué)生的積極性和主動性。同時，要注意，學(xué)生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課下對有關(guān)條件特別容易忽略。因此，教師在講授時要注重強調(diào)外界條件對氣體的影響。

　　第二課時

　�。蹚�(fù)習(xí)練習(xí)］

　�。弁队埃�1.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少?44.8LH2的物質(zhì)的量是多少?它們所含的分子數(shù)是否相同?

　　2.在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是()

　　A.氣體性質(zhì)不同B.氣體分子的大小不同

　　C.氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質(zhì)的量不同

　�。垡�言］在以前的學(xué)習(xí)中，我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量及粒子個數(shù)的關(guān)系，上節(jié)課我們又學(xué)了氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律，大家能否找出這些量之間的相互關(guān)系呢?

　�。蹖W(xué)生活動］［教師指導(dǎo)并最后歸納］

　�。壑v解］我們知道物質(zhì)的量是聯(lián)系質(zhì)量和粒子集體的橋梁，也是與氣體的體積密切相關(guān)的物理理，以此為中心，我們可得出以下關(guān)系：

　　［板書］

　�。壑v解］根據(jù)我們上節(jié)課講過的內(nèi)容，大家想想在m與V，M與Vｍ之間又有著什么樣的關(guān)系呢?

　�。鄞蠹矣懻摚�

　　［結(jié)論］Vｍ·ρ＝MVρ＝ｍ

　�。郯焉狭嘘P(guān)系補充在上面所寫的關(guān)系網(wǎng)中］

　�。圻^渡］下面我們就在熟悉以上各量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，重點學(xué)習(xí)有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

　　［板書］二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

　　［投影］例1.標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少?

　　［分析］要知道CO2在標準狀況下的體積，必須用到標準狀況下的氣體摩爾體積，這需要氣體的物質(zhì)的量做橋梁。根據(jù)我們上面對各量關(guān)系的討論，可進行如下計算：

　　解：n(CO2)＝＝0.05mol

　　因為在標準狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1

　　所以0.05molCO2在標準狀況下的體積為：

　　V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L

　　答：在標準狀況下，2.2gCO2的體積為1.12L。

　　例2.在標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

　　［學(xué)生先思考并計算，教師巡看，然后視具體情況進行分析，總結(jié)］

　　［分析］物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是相等的。因此，要求某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，首先應(yīng)計算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。據(jù)M＝ρVｍ可以求出：據(jù)M＝也可以求出結(jié)果。

　�。劢夥ㄒ唬萁猓涸跇藴薁顩r下，該氣體的密度為：

　　ρ＝＝2.86g·L－1

　　標準狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1

　　則該氣體的摩爾質(zhì)量為：

　　M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·mol－1

　　即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。

　�。劢夥ǘ�］解：標準狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為：

　　n＝＝=0.03mol

　　摩爾質(zhì)量為：

　　M＝＝=64g·mol－1

　　即氣體的相對分子質(zhì)量為64。

　　答：此氣體的相對分子質(zhì)量為64。

　�。壅埓蠹蚁氯ヒ院罂紤]該題是否還有其他解法］

　　［投影］

　　［補充思考］現(xiàn)有3.4gH2S和0.1molHBr氣體。

　　(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多?

　　(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?

　　(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少?

　　(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?

　　(5)其中含S和Br各多少克?

　�。劢獯穑�(1)條件不同時，例如改變壓強或溫度，只能改變氣體的體積，改變不了分子的數(shù)目，因為兩者均為0.1mol，所以兩者分子數(shù)目相等。

　　(2)相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體體積相同，所以應(yīng)用一樣的容器裝。

　　(3)不同條件下，只改變聚集狀態(tài)不改變其質(zhì)量。0.1molHBr的質(zhì)量=0.1mol×81g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。

　　(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。

　　(5)S為3.2g，Br為8g。

　　［小結(jié)］有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算，必須熟悉各量之間的關(guān)系，對氣體進行的計算，尤其要注意外界條件，對于同一個問題，可通過不同途徑進行解決。

　　［板書設(shè)計］

　　二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

　　［教學(xué)說明］涉及物質(zhì)的量的計算，概念較多，而概念的清晰與否，直接影響到解題的質(zhì)量，所以，采取邊學(xué)邊練習(xí)、邊比較的方法可以增強學(xué)生掌握知識的牢固程度。

　　第二課時

　�。蹚�(fù)習(xí)鞏固］

　�。弁队埃�1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)

　　2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)

　�。墼O(shè)問］那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢?

　�。劢Y(jié)論］必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

　�。劢處煟菡埓蠹腋鶕�(jù)剛才的分析，做如下練習(xí)。

　�。弁队埃�3.將質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(ｃ＝)

　�。垡�言］上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。［板書］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

　�。弁队埃堇�1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。

　�。鄯治觯輳纳瞎�(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。

　　解法一：

　　取100g溶液來計算

　�。�(H2SO4)＝100g×37％＝37g

　　n(H2SO4)==0.37mol

　　V(液)==78.12ｍL=0.078L

　　c(H2SO4)==4.8mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·L－1。

　　解法二：

　　取1L溶液來計算

　　V(液)=1L

　�。�(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g

　　n(H2SO4)==4.8mol

　　c(H2SO4)==4.8mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·L－1。

　�。鬯伎碱}］對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ｗ，密度為ρ的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為：（）。

　�。弁瑢W(xué)們思考后］

　�。郯鍟�］c＝

　�。劬毩�(xí)］市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(c==18.4mol·L－1)

　　［設(shè)問過渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質(zhì)量分數(shù)呢?

　�。弁瑢W(xué)們對上式推導(dǎo)后得出］

　�。郯鍟�］ｗ=

　�。弁队埃堇�2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　�。鄯治觯菰谝阎�溶液質(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，

　　我們可進行如下計算：

　　解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

　　n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol

　　m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g

　　w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％

　　答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.5%。

　�。劢處煟莞鶕�(jù)以上的計算，請同學(xué)們找出下列各量之間的關(guān)系。

　�。郯鍟�］

　　溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量

　　溶液的質(zhì)量溶液的體積

　　［學(xué)生們完成上述關(guān)系后］

　�。圻^渡］在實際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計算。

　�。郯鍟�］三、有關(guān)溶液稀釋的計算

　　［設(shè)問］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規(guī)律呢?請同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)過的一定質(zhì)量分數(shù)的溶液稀釋時所遵循的規(guī)則來分析稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液所遵循的規(guī)律。

　�。鄞蠹宜伎�，學(xué)生回答］

　�。劢處熆偨Y(jié)］稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關(guān)計算：

　�。郯鍟�］c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

　�。弁队埃堇�3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的體積是多少?

　�。鄯治觯荼绢}可依據(jù)上式進行計算

　　解：設(shè)配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2

　　c1·V1＝c2·V2

　　V2==0.021L＝21ｍL

　　答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。

　�。坌〗Y(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間可通過一定的關(guān)系進行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。

　　［板書設(shè)計］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　　三、有關(guān)溶液稀釋的計算

　　c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)

　�。鄄贾米鳂I(yè)］重溫實驗基本操作中“容量瓶的使用”的內(nèi)容，并預(yù)習(xí)下節(jié)課。

　　［教學(xué)說明］有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，由于涉及概念較多，一般學(xué)生，特別是思考和分析問題能力較差的學(xué)生，要熟練掌握這些內(nèi)容是有困難的，這需要在以后的學(xué)習(xí)中進行多次相關(guān)的訓(xùn)練才能切實掌握。

　　知識的歸納、整理是常用的科學(xué)方法。學(xué)生只有知道知識的來龍去脈，參與有關(guān)知識網(wǎng)、包括公式等的整理工作，克服單純的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。讓學(xué)生參與其中，有利于發(fā)展和提高他們的思維能力、分析問題和解決問題的能力。

　　第三課時

　�。蹚�(fù)習(xí)］在實際生產(chǎn)和科學(xué)實驗中，固體往往要配成溶液才能使用，濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿足需要，有關(guān)溶液的配制在初中我們就已學(xué)習(xí)過，即一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制，請大家回憶有關(guān)知識后，思考并回答以下問題。

　　［投影］配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作?

　�。蹖W(xué)生考慮并回答］

　�。弁队傲谐龃鸢福�

　�。蹆x器］天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

　　步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解。

　�。蹖�(dǎo)入］物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣，也是用來表示溶液組成的。如果我們要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液一樣呢?這就是我們本節(jié)課所要解決的問題。

　�。郯鍟�］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　�。劢處煟菹旅�，我們以配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液為例來分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。

　�。壑v解］溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。

　�。壅埻瑢W(xué)們計算出所用Na2CO3的質(zhì)量］

　　m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

　　=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g

　�。郯鍟�］配制步驟：1.計算

　　［設(shè)問］我們用什么儀器來取用5.3g的Na2CO3呢?

　�。蹖W(xué)生回答］

　�。郯鍟�］儀器

　　1.天平(含濾紙)2.藥匙

　�。墼O(shè)問］所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，所需溶劑即水的量呢?我們能否算出它的質(zhì)量或體積呢?

　　［學(xué)生思考并討論］

　�。劢處煟蒿@然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就沒有其他辦法了呢?

　�。劢處煟菡故�500mL的容量瓶

　�。劢處煟葸@種儀器可以幫助我們達到目的。請大家回憶實驗基本操作中容量瓶的使用方法。

　�。弁队埃萑萘科康氖褂�

　　1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

　　2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。

　　3.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。

　　4.溶液液面接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。

　　［教師］下面，老師演示配制溶液的過程，大家請注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。

　�。劢處熝菔荆�

　�。劢處熀蛯W(xué)生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書］

　�。郯鍟�］配制步驟

　　2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

　�。蹆x器］3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。

　　［教師］在熟悉了配制步驟和所用儀器后，請大家思考回答下列問題。

　�。弁队埃�1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?

　　2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?

　　3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?

　　(大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積)

　　4.轉(zhuǎn)移溶液時，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?

　　5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?

　�。圻^渡］以上我們分析了在配制過程中需注意的問題。若在配制操作中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?

　　［投影］1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒。

　　2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。

　　3.定容時仰視讀數(shù)。

　　4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

　　5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。

　　6.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。

　　7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

　�。劭偨Y(jié)］分析誤差時，要根據(jù)c＝圍繞操作行為對n與V的影響來分析。

　�。鬯伎季毩�(xí)題］若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·

　　L－1的溶液，需怎樣配制?

　�。圩⒁猓茛儆嬎銤釮2SO4的體積V

　�、跐釮2SO4的正確稀釋方法③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液冷卻后再進行

　�。坌〗Y(jié)］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液是不同的。

　�。郯鍟�設(shè)計］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　配制步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

　　所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。

　�。劢虒W(xué)說明］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實驗之一，除了要掌握正確的配制步驟及儀器的使用方法外，還要能準確地分析實驗誤差，以利于學(xué)生思維能力及分析問題能力的提高。

　　[高一化學(xué)物質(zhì)的量教案]相關(guān)文章：

　　1.高一化學(xué)氯氣教案

　　2.高一化學(xué)必修一鋁教案

　　3.高一化學(xué)實驗安全教案

　　4.高一化學(xué)反應(yīng)速率教案

　　5.高一化學(xué)教案分享

　　6.高一化學(xué)粗鹽提純教案

　　7.高一化學(xué)必修2《素周期律》教案

　　8.高一化學(xué)必修1用途廣泛的金屬材料教案

　　9.《山行》教案

　　10.教案格式

　　高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇2

　　知識目標

　　進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

　　使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　能力目標

　　通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α?/p>

　　情感目標

　　通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)作風(fēng)。

　　教學(xué)重點：

　　一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學(xué)難點：

　　正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

　　教學(xué)方法：

　　啟發(fā)式

　　教學(xué)手段：

　　多媒體輔助

　　教學(xué)過程：

　　一、引入：

　　物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的`方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　板書：

　　二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　例如：配制500L0.1l/LNa2CO3溶液。

　　提問：配制的第一步要做什么？

　　板書：1.計算

　　學(xué)生計算，教師加以訂正。

　　提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

　　板書：2.稱量

　　提問：天平使用時的注意事項

　　演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

　　設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

　　講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

　　板書：3.溶解

　　提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

　　演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

　　板書：4.轉(zhuǎn)移

　　講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

　　演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

　　提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

　　板書：5.洗滌

　　演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

　　板書：6.定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3c時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

　　提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

　　板書：7.搖勻

　　演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。

　　提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

　　不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

　　講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

　　板書：8.裝瓶貼簽

　　演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

　　小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

　　微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　課堂練習(xí)：

　　1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/c3） 配制250L10l/L的稀硫酸。用量筒量取_____L濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標簽。

　　2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號） ；會使所配溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度偏小的是 。

　�。�1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

　�。�2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

　�。�3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

　�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

　�。�5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

　�。�6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

　　高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇3

　　教學(xué)目標

　　1.使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　3.初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。

　　教學(xué)重點

　　1.物質(zhì)的量及其單位。

　　2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計算。

　　教學(xué)難點

　　物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

　　課時安排

　　第一課時：物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

　　第二課時：摩爾質(zhì)量的概念及其計算。

　　教學(xué)過程

　　第一課時

　�。劢叹邷蕚洌萃队皟x、供練習(xí)用的膠片

　�。垡�言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱�可以�?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。欲想知道究竟，請認真學(xué)好本章內(nèi)容。

　　［板書］第三章物質(zhì)的量

　�。圻^渡］什么是物質(zhì)的量呢?它就是本節(jié)課我們所要認識的對象。

　�。郯鍟�］第一節(jié)物質(zhì)的量

　　［講解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。

　　［板書］一、物質(zhì)的量

　　1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。

　�。壑v解］課本上列出了國際單位制中的7個基本物理量，供大家參考。

　　［稍頓］既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個單位即1mol表示的數(shù)目是多少呢?

　　指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。

　�。郯鍟�］2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。

　　3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。

　�。壑v解］阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀念。

　�。弁队熬毩�(xí)］填空

　　1.1molH2所含氫氣分子的個數(shù)。

　　2.2mol氫分子含個氫原子。

　　3.1molSO是個硫酸根離子。

　　［講解］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應(yīng)注明所指粒子是哪種。

　�。弁队熬毩�(xí)］

　　判斷正誤，說明理由。

　　A.1mol氫×沒有指出是分子、原子或離子

　　B.1molCO2√對有關(guān)知識和技能的理解、掌握和記憶。

　　本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實際方面具有重要作用。同時，對于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識的.基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過程中不斷地應(yīng)用，鞏固。

　　本節(jié)內(nèi)容實際上是前面所學(xué)知識和技能和綜合運用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強，這是這一節(jié)的特點，也是它的重、難點。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運用知識和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識，可適當補充一些不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。

　　教學(xué)目標

　　1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式。

　　2.使學(xué)生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認識。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。

　　教學(xué)重點

　　物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。

　　教學(xué)難點

　　物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。

　　教學(xué)方法

　　啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)

　　課時安排

　　二課時

　　教學(xué)用具

　　投影儀

　　教學(xué)過程

　　第一課時

　　［引入新課］有關(guān)化學(xué)方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

　�。郯鍟�］第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(一)

　　一、原理

　　［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的�；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計量數(shù)ν的關(guān)系。

　　［講解并板書］

　　2H2 ＋ O2 2H2O

　　化學(xué)計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

　　擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

　�。蹘煟萦梢陨戏治隹芍�，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　�。郯鍟�］化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　　［師］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進行定量計算。

　�。劢處煟葸M行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時，須按以下步驟進行：

　�。郯鍟�］1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式

　　2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比

　　3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量

　　4.根據(jù)(一)的原理進行計算

　　［師］下面，我們就按上述步驟來計算下題。

　　［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？

　　［講解并板書］

　　2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O

　　2 1

　　0.1 mol n(H2ＳO4)

　�。�

　　n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol

　　答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。

　�。蹎枺菡埓蠹铱诖�，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？

　　［生］0.1 mol。

　�。圻^渡］實際上，我們在運用有關(guān)化學(xué)方程式的計算解決問題時，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學(xué)過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。

　�。郯鍟�］三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系

　�。壅堃晃煌瑢W(xué)上黑板來填寫］

　�。蹖W(xué)生板書］

　　［師］請大家根據(jù)上述關(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的含義。

　　［投影］ H2＋Cl2====2HCl

　　化學(xué)計量數(shù)比

　　粒子數(shù)之比

　　物質(zhì)的量比

　　物質(zhì)的質(zhì)量比

　　氣體體積比

　�。蹖W(xué)生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］

　　［師］根據(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進行多種計算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。

　�。圻^渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。

　�。郯鍟�］四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

　�。劬毩�(xí)］在上述例題中，計算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?

　　［學(xué)生活動，教師巡視］

　�。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法，供大家參考。

　�。弁队埃�2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O

　　2 mol 98 g

　　0.1 mol m(H2SO4)

　　m(H2SO4)= =4.9 g

　　答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。

　�。蹘煟菹旅妫�請大家根據(jù)自己的理解，用自認為簡單的方法計算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進行解答。

　�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計算：

　　(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。

　　(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。

　�。蹖W(xué)生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學(xué)生寫于投影膠片上，以備展示］

　�。蹘煟菡埓蠹曳治霰容^以下幾種解法。

　　［投影展示］解法一：

　　(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1

　　n(MnO2)＝ ＝0.26 mol

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 1

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol

　　V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L

　　(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 1

　　0.26 mol n(Cl2)

　　n(Cl2)＝ ＝0.26 mol

　　V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L

　　答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。

　　解法二：

　　(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1

　　n(MnO2)＝ ＝0.26 mol

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑

　　4 1

　　n(HCl) 0.26 mol

　　n(HCl)＝ ＝1.04 L

　　V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L

　　(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 mol 22.4 L

　　0.26 mol V(Cl2)

　　V(Cl2)＝ ＝5.8 L

　　答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。

　　解法三：

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 mol 87 g 22.4 L

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)

　　V［HCl(aq)］= =0.087 L

　　V(Cl2)= =5.8 L

　　答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。

　�。蹎枺荽蠹艺J為以上哪種解法更簡單呢？

　�。凵�］第三種解法更簡捷！

　�。蹘煟莓斎�，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！

　　下面，請大家用本節(jié)課學(xué)到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。

　�。鄹絇31五、P42二、4，也可用投影儀展示］

　　P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng)，計算生成的氣體在標準狀況下的體積(標準狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。

　　答案：2.24 L

　　P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng)，其中

　　A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多

　　C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多

　　答案：C

　�。蹖W(xué)生活動，教師巡視］

　�。蹎枺萃ㄟ^做以上兩題，大家有什么體會？

　　［生］用物質(zhì)的量計算比用其他物理量簡單！

　　［師］對！這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計算中最常用的一種方法。

　�。郾竟�(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運用化學(xué)計算中的一個基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對幾個問題進行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。

　�。圩鳂I(yè)］習(xí)題：一、3、4 二、3、4 三、2

　　板書設(shè)計

　　第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(一)

　　教學(xué)說明

　　通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運用化學(xué)方程式進行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運用化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進行計算，從而使同學(xué)們充分意識到運用物質(zhì)的量進行計算的簡捷性和廣泛性。

　　參考練習(xí)

　　1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )

　　A．紅色 B．紫色 C．藍色 D．無色

　　答案：A

　　2．在標準狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )

　　A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L

　　答案：A

　　3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )

　　A．1：l：l B．1：2：3

　　C．I：3：3 D．3：2：1

　　答案：B

　　4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是( )

　　A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27

　　答案：C

　　5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )

　　A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1

　　C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1

　　答案C

　　高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇4

　　4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個粒子？

　　(1)90g水(2)56g氮氣

　　[回答](1)90g水物質(zhì)的量為5mol，含個分子

　　(2)56g氮氣物質(zhì)的量為2mol，含個分子

　　[設(shè)問]通過以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？

　　[回答]物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。

　　[講述]根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。

　　[板書]三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算

　　(-)依據(jù)

　　[板書]1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

　　2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。

　　(二)類型

　　1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

　　[投影]例1的物質(zhì)的量是多少？

　　[分析]我們可以通過的相對分子質(zhì)量，得知的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式計算出的物質(zhì)的量。

　　解：的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為。

　　答：的物質(zhì)的量為0.25mol

　　[投影]例2中含有和的物質(zhì)的量各是多少？

　　[分析]的電離方程式為：

　　從的電離方程式中我們可以看出，可以電離出和。

　　我們可以利用的關(guān)系，首先計算出的物質(zhì)的量，然后再計算出和的物質(zhì)的量。

　　解：的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為。

　　則的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　答：中含有的物質(zhì)的'量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　[講述]通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)

　　教學(xué)目標

　　知識目標：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

　　能力目標：在實驗中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動手操作能力

　　德育目標：培養(yǎng)學(xué)生實事求是的嚴謹科學(xué)態(tài)度

　　教學(xué)重點與難點

　　重點：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

　　難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析

　　教學(xué)過程

　　一、投影： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)的量濃度

　　異：1、溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示

　　溶液： 以質(zhì)量表示 以體積表示

　　2、單位： 1 摩/升

　　同： 都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值

　　提問：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？

　　講解：以配制0。05mol/L的溶液250mL為例，講解有關(guān)儀器和步驟以及注

　　意事項。

　　二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

　　2、過程：

　�。�1） 準備工作：檢漏

　�。�2）操作步驟： 計算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻

　�。�3）結(jié)束工作：存放，整理清洗

　　三、誤差分析

　　依據(jù)公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等

　　例如：

　　稱量時，砝碼有油污或生銹

　　稱量時，藥品與砝碼顛倒

　　量取液體時，量筒內(nèi)壁上有水

　　稱 NaOH固體時，把 NaOH放在紙上

　　量取濃鹽酸、動作太慢

　　溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌

　　容量瓶未干燥

　　攪拌或移液時，有溶液飛濺出來

　　定容時，俯視刻度線

　　搖勻后，液面低于刻度線

　　四、討論

　　國外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，請評價。

　　例題：

　　1、溶液配制：

　　欲配制 1000 mL 濃度為 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 （ ）

　　請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（ ）

　　1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。

　　2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。

　　3）在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱�。� ）g NaOH

　　4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。

　　5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。

　　6）將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。

　　2、要配制濃度約為2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號）。

　　A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量 100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

　　B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL

　　C 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

　　D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中

　　練習(xí)：略

　　高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇5

　　知識目標：

　　1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。

　　3.進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

　　能力目標：

　　培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

　　情感目標：

　　使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

　　強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　教學(xué)重點：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算

　　教學(xué)難點：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系

　　教學(xué)方法：探究式

　　教學(xué)過程

　　[復(fù)習(xí)提問]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?

　　[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

　　[引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢?也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢?我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號

　　物質(zhì)的式量

　　每個粒子的質(zhì)量

　　(g/個)

　　1摩爾物質(zhì)含有的

　　粒子數(shù)(個)

　　1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

　　(g)

　　[答案]C的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為個。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含個鐵原子，是56g。的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含個硫酸分子，是98g。的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個氫氧根離子，是17g。

　　[學(xué)生思考]由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律?

　　[結(jié)論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。

　�、�1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的`相對分子質(zhì)量。

　�、�1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

　　(此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出

　　[講解]因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

　　計算得出x=16gy=32g

　　[得出結(jié)論]1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)

　　高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇6

　　一、教學(xué)內(nèi)容

　　教學(xué)重點：

　　1、引入物質(zhì)的量的必要性

　　2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

　　3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

　　4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

　　教學(xué)難點：

　　物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應(yīng)用。

　　課時安排：約15~20分鐘

　　二、教學(xué)目標

　　知識與技能：

　　1、認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的.關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。

　　2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學(xué)計算。

　　過程與方法：

　　1． 培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

　　2． 培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

　　情感、態(tài)度與價值觀：

　　通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴謹、認真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

　　三 教學(xué)過程設(shè)計

　　六、板書設(shè)計

　　二、基本公式

　　七、教學(xué)反思

　　高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇7

　　[課題] 第三章第一節(jié):物質(zhì)的量

　　[課時] 1課時

　　[教學(xué)目的要求]

　　1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

　　2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。

　　3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　[教學(xué)重點]物質(zhì)的量及其單位

　　[教學(xué)過程]

　　[引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計算，同理，1個水分子的質(zhì)量也可以計算，通過物質(zhì)的量進行換算�？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

　　[板書] 一、物質(zhì)的量

　　[類比] 物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。

　　[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

　　2、符號：n。

　　[講述] 1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的.量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。

　　[板書] 二、摩爾

　　1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。

　　2、符號：mol。

　　[過渡] 1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？

　　[講述] 每個基本物理量的單位都有它的標準，如質(zhì)量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標準的。而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個，也即1mol12C中所含C原子個數(shù)約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以NA約為6.02×1023個。

　　[板 書] 3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個。

　　[舉 例]

　　[講 述] 應(yīng)注意的幾個問題

　　1、摩爾這個概念只適用于微觀

　　2、使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號。例:1molH2、2molNa+。

　　3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。

　　[計 算] n=N/NA

　　0.1molH2中，含有 molH。

　　2molCH4中，含有 molC， molH。

　　3.01×1023個H2O中，含有 molH, molO。

　　0.1molNa作還原劑時，失去的電子數(shù)是 個。

　　[過 渡] 1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢？

　　[復(fù) 習(xí)] 相對原子質(zhì)量的計算

　　以12C質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。例：1個12C原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個O原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，O的相對原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

　　[講 述] 由此我們可以看出，1個C的質(zhì)量與1個O的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質(zhì)量之比是12∶16。又1molC質(zhì)量為12g ,因此1molO質(zhì)量為16g。

　　由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。這個質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

　　[板 書] 三、摩爾質(zhì)量

　　1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

　　2、符號：M

　　3、單位：g/mol

　　4、計算公式：M=m/n

　　[舉 例] 課本上例題。

　　[小 結(jié)] 物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。

　　[作 業(yè)] 課本P48習(xí)題。

　　高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇8

　　一、教學(xué)目標

　　1、認識物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學(xué)會物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡單計算。

　　2、通過對物質(zhì)的量的概念的理解，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；通過物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡單計算，運用和鞏固概念，提高化學(xué)計算能力。

　　3、通過概念的構(gòu)建和公式推導(dǎo)計算，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的.思想，養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

　　二、教學(xué)重難點

　　【重點】

　　理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計算。

　　【難點】

　　理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運用。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：設(shè)置情境，導(dǎo)入新課

　　【教師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。

　　【教師過渡】在化學(xué)變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進行化學(xué)反應(yīng)，但我們只能從宏觀上測量其質(zhì)量、體積等，無法一個一個地進行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進行的化學(xué)反應(yīng)呢？今天我們就來學(xué)習(xí)一個新的衡量物質(zhì)的物理量。

　　環(huán)節(jié)二：觀察計算，學(xué)習(xí)新知識

　　1、物質(zhì)的量

　　【教師展示】水與水的微觀構(gòu)成示意圖。

　　【教師提問】怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？

　　【教師過渡】建立一個橋梁，把多個微粒當作一個整體來計量，這就是我們要學(xué)習(xí)的新的物理量—物質(zhì)的量。

　　【教師講解】生活中相對較小的物體常用許多個體的集合作為一個整體來表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來表示米的多少。對于肉眼看不見的微觀粒子，用“個”描述物質(zhì)的粒子的數(shù)目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles，原意是大量和堆積�！澳�爾”mol描述許多微粒集合的單位，它可以計量所有微觀粒子。

　　2、阿伏加德羅常數(shù)

　　【教師總結(jié)】題目中的表示容易產(chǎn)生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。應(yīng)該如何問，如何回答呢？

　　【學(xué)生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。

　　環(huán)節(jié)三：回顧新知識，小結(jié)作業(yè)

　　小結(jié)：學(xué)生回顧表述本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。

　　高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇9

　　一、指導(dǎo)思想

　　化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。

　　在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)會學(xué)習(xí)的過程。

　　二、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對物質(zhì)的量的運用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學(xué)計算的能力。

　　2.教學(xué)目標分析

　　依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學(xué)生的實際情況確立如下教學(xué)目標:

　　知識技能：

　　a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。

　　b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

　　c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。

　　能力方法：

　　a.通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。

　　b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。

　　c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

　　情感態(tài)度：

　　a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

　　b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

　　c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點。

　　3.教學(xué)重點、難點及其成因

　　物質(zhì)的'量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點。

　　幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點。

　　三、學(xué)情、學(xué)法分析

　　本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。

　　在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。

　　高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇10

　　一、教材分析

　　1.教材的地位與作用：

　　本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個新的認識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點，也是整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點之一。

　　2.教學(xué)目標：

　　(1)知識目標：掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　(2)能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學(xué)知識進行計算的能力。

　　(3)情感目標：通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

　　3.教學(xué)重點、難點：

　　使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。

　　二、教學(xué)方法分析

　　(1)采取目標分層教學(xué)法

　　課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實例對比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的`摩爾概念具體化;通過適當?shù)姆謱泳毩?xí)，強調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識。

　　(2)講練結(jié)合

　　課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時地熟悉所學(xué)知識。

　　三、學(xué)生情況分析

　　對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。

　　四、 教學(xué)程序

　　[課前檢測]：(1)1個H2O中含___個H，___個O，___個原子。

　　(2)105個H2SO4中含___個H，___個S，___個O，___個原

　　(3)1個C中含___個質(zhì)子，___個電子。

　　(4)1個NH3中含___個質(zhì)子，___個電子。

　　(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個 --> 摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)

　　[導(dǎo)入]：

　　(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。

　　(2)通過反應(yīng)方程式：C + O2 === CO2 引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實質(zhì)是什么?(微粒間的反應(yīng));實際中是采用稱取質(zhì)量的方法進行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實質(zhì)?已知一個碳原子的質(zhì)量是 1.993X10-23g , 計算12g碳含多少個碳原子?(約6.02X1023個碳原子)

　　[小結(jié)]：用所學(xué)的知識表達反應(yīng)實質(zhì)是很麻煩的，必須引進一個新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。

　　[投影]：1971年第14次國際計量大會確定七個基本物理量：

　　[思考]：既然物質(zhì)的量是表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量，為什么單位不是“個”，而是"摩爾"，兩者有何關(guān)系?

　　[舉例并討論]： 一盒粉筆 ---- 50支粉筆

　　一打羽毛球 ---- 12支羽毛球

　　一箱啤酒 ---- 24瓶啤酒

　　一摩爾微粒 ---- ?個微粒

　　(通過聯(lián)系生活中小和多的統(tǒng)一的實例來幫助學(xué)生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數(shù))

　　[講解]： 一摩爾微粒----NA個微粒

　　阿伏加德羅常數(shù)(NA)：12g C-12(含六個質(zhì)子六個中子的碳原子)所含碳原子個數(shù)，約等于6.02X1023mol-1。(在導(dǎo)入中，學(xué)生已通過計算得到此數(shù)據(jù))

　　摩爾：物質(zhì)的量的單位。 簡稱：摩 符號表示：mol

　　每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

　　[投影練習(xí)1]：1mol碳原子含有_______個碳原子

　　1mol鐵原子含有_______個鐵原子

　　1mol氧氣含有________個氧分子

　　1mol硫酸含有________個硫酸分子(基本概念的理解

　　[歸納小結(jié)]：學(xué)習(xí)物質(zhì)的量需要注意的問題：

　　(1)物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位;

　　(2) 研究對象--微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團或特定組合)

　　(3)使用時必須指明微粒名稱：

　　[例]： 兩種方法：

　　文字表達--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子

　　符號表達-- C ， H2SO4 ， O2 ， OH—

　　[投影練習(xí)2]： 根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：

　　1.摩爾是七個基本物理量之一。 (摩爾是單位)

　　2.1mol氫，1mol原子氧 。(物質(zhì)的量研究對象是微粒)

　　3.阿伏加德羅常數(shù)無單位。

　　4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。

　　(強調(diào)學(xué)習(xí)基本概念所需要注意的問題)

　　[總結(jié)]：再次對所介紹概念進行復(fù)習(xí)與強調(diào)以加深學(xué)生對這些概念的重視與理解。

　　[投影練習(xí)3]：1.1mol水分子中含有_______個水分子

　　2.0.5mol水分子中含有________個水分子

　　3.4mol水分子中含有________個水分子

　　4.1.204X1024個水分子是_______摩爾水分子

　　(不再是簡單的1mol微粒，稍加深難度)

　　[投影練習(xí)4]： 1、1mol氧氣分子中含有_______個氧分子，含有____個氧原子，___摩爾氧原子。(O2 ~2O)

　　2、0.5mol水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O___個H2O，___個H，___個O(H2O ~ 2H ~ O)

　　3、0.1mol Na2SO4中含有___mol Na+, ___mol SO42-

　　4、1mol C含有___mol質(zhì)子，3.5mol C 含有___mol質(zhì)子 ( 1個C~ 6個質(zhì)子)

　　5、1mol Na+ 含有___mol電子, 10mol Na+ 含有___個電子(1個Na+ ~ 10個電子)

　　(提高難度，讓學(xué)生通過練習(xí)自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計算方法)

　　[小結(jié)]：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量 ======== 微粒數(shù) NA

　　[隨堂檢測]：

　　A、1mol HCl 含____個HCl 分子，1.806X1024個HCl分子的物質(zhì)的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)

　　B、0.5mol H2SO4 含有____mol H , ____mol S， ____mol O, 共_____mol原子。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運算方法)

　　C、3.01X1023個Cl— 的物質(zhì)的量是___mol，含___個電子，含____mol電子，含_____個質(zhì)子，含______mol 質(zhì)子。

　　(考查給出離子的微粒個數(shù)，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)

　　[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少?

　　(通過學(xué)生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)

　　五、板書

　　1、定義：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。

　　2、 單位：摩爾--簡稱：摩 符號表示：mol

　　(1) 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

　　(2) 阿伏加德羅常數(shù)(NA)：12g C-12所含碳原子數(shù) NA =6.02X1023 mol-1

　　3、注意：

　　(1)物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾。

　　(2)研究對象：微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子

　　團或特定組合)。

　　(3)使用時必須指明微粒名稱。

　　4、 物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量 ======== 微粒數(shù) NA

【高一化學(xué)物質(zhì)的量教案】相關(guān)文章：

大班藝術(shù)《量一量》教案（精選10篇）08-20

大班數(shù)學(xué)量的教案11-17

大班數(shù)學(xué)測一測、量一量教案06-08

認識厘米、用厘米量教案03-08

大班數(shù)學(xué)測一測、量一量教案5篇02-15

鉆石量販商場標語01-13

量一量大班科學(xué)教案（通用7篇）07-29

最新實測實量工作總結(jié)05-06

高一化學(xué)教案02-17