《離子反應》教學教案分析

　　本節(jié)分析：

　　在介紹離子反應及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質的概念，以及電解質的電離方程式。因此，本節(jié)內容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應及其發(fā)生的條件”。

　　在初中化學中，學生已做過溶液的導電性實驗。在此基礎上，介紹氯化鈉、硝酸鈉、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導電，這樣很順利地引出電解質的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCL電離方程式的書寫，以及HCL、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。

　　本節(jié)沒有重點介紹非電解質和強、弱電解質的概念，而是重視化學知識的綜合運用。例如，通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質，以及對初中學過的中和反應等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，并訓練學生的科學方法，加深他們對所學知識的理解。

　　三維目標：

　　1.知識與技能

　　(1).了解電解質的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

　　(2).知道從電離的角度對酸.堿.鹽下定義。

　　2過程與方法

　　通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。

　　3.情感.態(tài)度與價值觀

　　體驗科學探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀。

　　教學重點、難點：

　　重點：讓學生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質。

　　難點：電解質的概念。

　　教學過程：

　　教學環(huán)節(jié)

　　教師活動

　　學生活動

　　新課導入

　　許多化學反應是在水溶液中進行的，參加反應的主要物質是酸.堿.鹽。我們會經常接觸和應用這些反應，因此，有必要對酸.堿.鹽在水溶液中反應的特點和規(guī)律進行研究。今天就讓我們一起走進第二章第二節(jié)離子反應

　　板書

　　第二節(jié) 離子反應

　　一 酸.堿.鹽在水溶液中的電離

　　問題引課

　　手濕更易觸電，原因是什么？

　　交流討論，感興趣。

　　實驗探究

　　NaCl溶液導電性研究：

　　1. 純凈水的導電性

　　2. 固體食鹽的導電性

　　3. 食鹽水的導電性

　　演示實驗，結果交流、討論，得到共識。

　　結論

　　純水導電性極微弱（無察覺），固體食鹽不導電，食鹽水導電性強。

　　思考

　　初中我們也曾觀察過酸.堿.鹽在水溶液中導電的實驗，想想看為什么這些物質的水溶液能夠導電

　　交流思考

　　歸納整理

　　電解質（水溶液或熔化狀態(tài)下）電離（離解）成自由移動的電離子（定向移動）導電。

　　PPT演示講解

　　氯化鈉微觀電離的情況。

　　NaCl在固態(tài)時不導電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因為在水分子的作用下產生了自由移動的離子，故而能夠導電。

　　觀看，體會。明確導電原因——一定條件下產生自由移動的微粒。

　　歸納思考并板書

　　1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。

　　非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。

　　思考：金屬Cu和NaCl溶液是不是電解質？為什么？

　　氧化鈉水溶液能導電，氧化鈉是不是電解質？

　　歸納整理

　　⑴電解質和非電解質指的都是化合物，應為純凈物，電解質是本身在一定條件下可以電離的物質。

　�、茊钨|、混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　討論思考

　　電解質溶解于水時產生自由移動的離子過程可用什么方程式來表示？哪些類別的物質在水中可以發(fā)生電離？

　　討論交流，回答。

　　思考交流

　　引導書寫NaCl. Na2CO3在水溶液中的電離方程式

　　討論交流，回答。

　　引導分析概括小結

　　電離方程式書寫的步驟：

　�。�1）寫——等號左邊寫出化學式。

　�。�2）等號右邊寫出陽離子、陰離子符號，離子所帶電荷與相應的元素的化合價相同。

　�。�3）配——陰、陽離子前面配上系數(shù)，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。

　�。�4）檢驗——“等號”兩邊是否“守恒”（質量、電荷）

　　學生交流討論。

　　討論交流

　　寫出HCl、HNO3、H2SO4.NaOH

　　Ba(OH)2 OH Cl Na2SO4 (NH4)2SO4

　　小組討論交流，達成共識。小組交流之后分類匯總，然后選三個組的代表在黑板上各寫一組。大家評價溶于水時發(fā)生電離的電離方程式，

　　書寫電離方程式，老師巡回指導，引導學生分析寫錯的原因。交流表達。

　　檢查小結

　　將書寫和分類錯誤的予以更正，分析書寫錯誤的原因。

　　互相交流

　　討論交流

　　討論分析這幾個電離方程式的共性，初步確定他們屬于哪類物質？分類依據(jù)是什么？

　　思考交流

　　歸納整理并板書

　　從電離的角度: ⑴ 酸：電離時產生的陽離子全部是H+的化合物

　�、� 堿：電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物

　�、� 鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物

　　應用實踐

　　可讓學生判斷右題以加深對概念的理解。

　　已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，據(jù)此判斷 NaHSO4屬于哪類物質？

　　歸納整理

　　電解質和電解質溶液的特點：

　�。�1）酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子。

　　（2）可通過其水溶液是否導電來檢驗物質是否電離出自由移動的離子。

　�。�3）電離可用電離方程式來表示。

　�。�4）電解質溶液中陰、陽離子所帶電荷守恒。

　　學學練練

　　鞏固提高

　　1. 下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？

　�、俳饘巽~；②固態(tài)NaCl；③O2；④ H2SO4；⑤碳棒；⑥酒精水溶液；⑦ OH 水溶液；⑧熔融狀態(tài)的NO3；⑨葡萄糖。

　　2. 判斷下列電離方程式是否正確

　　1. Fe2(SO4)3=2Fe2+ +3SO42－

　　2. 2CO3 =2 + + 3CO－

　　3. H2SO4＝2H+＋SO42－

　　4. NH4NO3＝NH4+＋NO3－

　　思考、討論、分析、交流。

　　小結

　　本課學習的內容與過程

　　學生體會消化

　　作業(yè)

　　課后題：1.3.4.8

　　板書設計：

　　板書設計

　　第二節(jié) 離子反應

　　一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　　1. 電解質及

　　非電解質

　　2. 電離方程式

　　3. 從電離的角度認識酸、堿、鹽。

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