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溶解度教案優(yōu)秀
作為一名教職工，往往需要進(jìn)行教案編寫工作，教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁�？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌�！下面是小編收集整理的溶解度教案優(yōu)秀，僅供參考，歡迎大家閱讀。
溶解度教案優(yōu)秀1
啟發(fā)—研究教學(xué)模式是一種以辯證唯物主義認(rèn)識論作為指導(dǎo)思想的教學(xué)形式，它的理論為教學(xué)提供了“創(chuàng)設(shè)問題情境—引發(fā)學(xué)生對問題發(fā)生興趣—產(chǎn)生認(rèn)知需要—激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)”這樣一種有序發(fā)展的進(jìn)程，不僅使化學(xué)學(xué)科知識得到系統(tǒng)完整的傳授，也使學(xué)生的思維素質(zhì)在學(xué)習(xí)過程中得到發(fā)展。筆者在啟發(fā)—研究教學(xué)模式理論的指導(dǎo)下，在長期的教學(xué)實踐中，就初三化學(xué)《溶解度》這一章節(jié)教學(xué)中應(yīng)用該模式談?wù)勅缦抡J(rèn)識。
一、教學(xué)結(jié)構(gòu)設(shè)計
啟發(fā)—研究教學(xué)結(jié)構(gòu)的設(shè)計是以激發(fā)思維作為主線去作用于學(xué)的，是根據(jù)提出問題—分析問題—解決問題的體系安排的，--尊重學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，設(shè)問引疑使學(xué)生明確了有目的、有方向的思維導(dǎo)向�！皢l(fā)”意在教師的精心引導(dǎo)，學(xué)生由過去的被動接受轉(zhuǎn)為主動探索，學(xué)生的學(xué)習(xí)過程成為發(fā)現(xiàn)認(rèn)識過程，這對提高教學(xué)質(zhì)量，培養(yǎng)創(chuàng)造型人才具有深遠(yuǎn)的意義。
二、教學(xué)程序
1.引入──激發(fā)探索動機(jī)
新課的導(dǎo)入如果平鋪直敘往往沒有新意，一個成功的引入應(yīng)該是立疑激趣，學(xué)生因為有了學(xué)習(xí)的興趣，才會產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲，才會有對學(xué)習(xí)的內(nèi)在動力。因而“引入”是戲劇的序幕，我在新課的引入中，就是根據(jù)新舊知識的聯(lián)系線索，以舊拓新，激其情引其疑，在引入中提出探索的課題。
“溶解度”新課導(dǎo)入前，我設(shè)計了一個課堂小實驗，“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”根據(jù)實驗的現(xiàn)象和結(jié)果，由同學(xué)總結(jié)以下幾點：(1)在一定條件下，溶質(zhì)在一定量溶劑中(能、不能)無限制的溶解。(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力(大、小)。(3)在不同的水溫下，蔗糖和食鹽的溶解能力(能、不能)比較。然后提問“食鹽從能溶到不能繼續(xù)溶解，溶液體現(xiàn)了幾種狀態(tài)？什么樣的狀態(tài)？”“如果要比較多種物質(zhì)的溶解能力(如還有味精、淀粉等物質(zhì))僅用“大”或“小”能否分得清？”創(chuàng)設(shè)這些情境與問題是為了把同學(xué)們引入角色，通過思考及回答形成一個良好的學(xué)習(xí)氛圍，尤其對兩個聯(lián)系生活實際似簡單又一下說不清的問題，激發(fā)了同學(xué)產(chǎn)生對知識要求了解的心理需求，這時引入課題《溶解度》以及飽和溶液與不飽和溶液的概念自然是水到渠成。
2.研究──設(shè)疑與釋疑
這一教學(xué)過程是以探索性實驗為主要線索，以教師的設(shè)疑、演示、點拔和學(xué)生的觀察、分析、釋疑關(guān)聯(lián)互動為主要教學(xué)手段。因為通過直觀的實驗增加了同學(xué)的興趣，為啟發(fā)式教學(xué)創(chuàng)設(shè)了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結(jié)合，誘導(dǎo)和激發(fā)了同學(xué)思維的積極性。在本課前述中引出飽和溶液與不飽和溶液概念以后，我推出了四個思考題。(略)怎樣引導(dǎo)同學(xué)去思考呢？我配套設(shè)計了四組演示實驗？對思考題(1)“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質(zhì)的溶液”我設(shè)計的是在飽和的食鹽溶液中加kmno4晶體。(投影)當(dāng)同學(xué)們看到紫色的kmn04在溶液中擴(kuò)散的現(xiàn)象時受到啟發(fā)，領(lǐng)悟到定義中“在一定條件下不能再溶解墓獨(dú)溶質(zhì)的溶液(是指原溶質(zhì)，不是指甚它溶質(zhì))叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液(不是指任且溶質(zhì))，對書本上的定義有了完整、精確的理解。對思考題(3)“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液”我設(shè)計了在兩個培養(yǎng)皿中盛相同體積的水，一個里面加食鹽(用藥匙大頭取)，一個里面加熟石灰(用藥匙小頭取)。(投影)很明顯此時溶質(zhì)取用量不同。攪拌后可見食鹽全溶，熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許，攪拌后仍全溶。觀察了這組實驗，同學(xué)們展開了討論，從實驗現(xiàn)象的啟迪中逐步對“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個容易混淆的概念有了嚴(yán)格的區(qū)分，并且進(jìn)一步認(rèn)識到，如果這組關(guān)系相互成立，必須滿足前提與條件。用實驗輔助教學(xué)后，使這個過去一直用數(shù)據(jù)來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。
3.發(fā)現(xiàn)──歸納與總結(jié)
歸納與總結(jié)是將探求到的個別的具體的結(jié)論經(jīng)過分析綜合納入知識體系的框架之中，使獲得的知識系統(tǒng)化、規(guī)律化。這種歸納總結(jié)如果是在學(xué)生自身理解的基礎(chǔ)上形成概念網(wǎng)絡(luò)，知識點就不再成為零落、枯燥的定義。
在分析溶解度概念時，我展示了一些數(shù)據(jù)表
在20 ℃時，100克水中達(dá)到飽}和狀態(tài)時，所溶解的質(zhì)量（克)
nacl kno3 kclo3 caco3
3620.9 7.4 0.013
請同學(xué)們從這張表中比較出四種物質(zhì)溶解能力的大小。我引導(dǎo)設(shè)間：得出這個結(jié)論的前提是什么？由于同學(xué)們通過對“蔗糖與食鹽在水中溶解能力的比較”這一實驗的觀察與討論，具備了對這個問題的初步認(rèn)識，立即感悟到是“20 ℃、100克水、達(dá)到飽和”，并且清楚地認(rèn)識到這些條件缺一項都使數(shù)據(jù)沒有比較的`意義。有了這一層知識鋪墊，我讓同學(xué)們自己歸納總結(jié)，在老師的點拔下，他們將零散的、孤立的知識點加以梳理，并用較少的文字歸納出要比較精確地討論溶質(zhì)的數(shù)量問題一定要滿足兩點：其一是條件：一定溫度，100克溶劑；其二是狀態(tài)：飽和溶液。這時所研究的溶質(zhì)克數(shù)恰好與書本上溶解度概念相吻合，一個不需要生搬硬套的概念在同學(xué)們的觀察、分析、整理中輕松地建立了。
4.遷移──鞏固與應(yīng)用
按照教育心理學(xué)規(guī)律，新知識概念建立以后，需要鞏固與強(qiáng)化。如何將已經(jīng)獲得的知識在具體間題中加以運(yùn)用，不僅能培養(yǎng)和提高學(xué)生的綜合能力，也是對教學(xué)效果的檢查。在本課的最后階段我設(shè)置了這樣一類變式問題：判斷下面說法是否正確并加以說明。(1) 25 ℃時將10克氯化鈉溶解在100克水中，故20 ℃時氯化鈉的溶解度為10克/100克水？(其余題略)通過對這些問題的討論，我及時獲得了來自學(xué)生的反饋信息，同學(xué)們也學(xué)會了從新信息的轉(zhuǎn)換中分析解決新問題，使溶解度章節(jié)中重要的知識點落到實處。
三、教后感
啟發(fā)—研究教學(xué)模式在《溶解度》教學(xué)中的應(yīng)用是我多年來教學(xué)實踐經(jīng)驗的結(jié)果。我體會到教學(xué)模式的實施是當(dāng)前形勢下素質(zhì)教育對課堂教學(xué)的要求，它打破了傳統(tǒng)教育中“一言堂”的被動局面，倡導(dǎo)一種以人為本、注重身心與智力全面發(fā)展的素質(zhì)教育觀。啟發(fā)—研究教學(xué)模式面向全體學(xué)生，突出以學(xué)生為主導(dǎo)，以啟發(fā)思維作為主要教學(xué)手段，同時在開展智力活動的過程中培養(yǎng)和調(diào)動非智力因素。如創(chuàng)設(shè)情境—激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣；提出問題—培養(yǎng)獨(dú)立思考戰(zhàn)勝困難的品格意志；營造氣氛—融洽師生感情，讓學(xué)生體驗成功的愉悅，使讀書學(xué)習(xí)不再單純?yōu)榱私邮軙局R，而成為思想、知識、心理品質(zhì)的陶冶與發(fā)展。本課中啟發(fā)—研究教學(xué)模式在實施策略方面始終圍繞如何引導(dǎo)學(xué)生主動參與，從培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗、分析問題到學(xué)會從一個現(xiàn)象概括出對一類問題的認(rèn)識與理解，無不體現(xiàn)了培養(yǎng)人的思維素質(zhì)和追求新知識的科學(xué)精神。
溶解度教案優(yōu)秀2
教學(xué)目標(biāo)
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識與技能
�。�1）了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。
�。�2）會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
�。�3）知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
2、過程與方法
�。�1）學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。
（2）學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。
3、情感態(tài)度與價值觀
�。�1）認(rèn)識矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。
�。�2）樹立做任何事都要實事求是的觀點。
教學(xué)重難點
【教學(xué)重點】
利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【教學(xué)難點】
1、固體物質(zhì)溶解度的含義。
2、利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
教學(xué)工具
【教具準(zhǔn)備】多媒體課件等。
教學(xué)過程
【復(fù)習(xí)提問】
上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義？
【交流回答】
改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。
【導(dǎo)入新課】
通過前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。
【活動與探究1】
1、向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？
2、向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力
3、向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？
【歸納總結(jié)】
定量描述物質(zhì)的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定溫度下；②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④單位為g。
固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下；②100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)的質(zhì)量。
【提出問題】
理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的'“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請看下面資料。
【課件展示】
溶解度的相對大�。�20℃時的溶解度）
【提出問題】
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？
【課件展示】
教材P36表9-1
【分析小結(jié)】
上述是表示溶解度的一種方法:列表法。
列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。
【活動與探究2】
請同學(xué)按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關(guān)問題。
【歸納總結(jié)】
通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
溶解度曲線所表示的意義：
1、溶解度的三種情況：
（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。
�。�2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。
�。�3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H)。
2、交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。
3、影響固體溶解度的因素是：溫度。
【提出問題】
我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？
【課件展示】
1、展示教材P38討論，并回答有關(guān)問題。
2、燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？
【交流回答】
1、氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越�。粔簭�(qiáng)越大，溶解度越大。
2、氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。
【練習(xí)討論】
如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？
【學(xué)生活動】
利用所學(xué)知識和閱讀教材P38～P39資料討論回答。
課后小結(jié)
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識解決生活中的一些問題。
課后習(xí)題
【布置作業(yè)】
完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
溶解度教案優(yōu)秀3
一、教材分析
本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學(xué)生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學(xué)過程。第一個活動后通過討論引入溶解度的概念，再以一個活動鞏固和應(yīng)用溶解度概念，最后通過討論引出氣體溶解度的概念。
學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。
基于以上分析我認(rèn)為本課第一課時的重點、難點為以下三點：
【重點、難點】
1、飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
3、固體物質(zhì)溶解度的涵義及應(yīng)用
二、學(xué)情分析
學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節(jié)課通過一些生活中實驗引入本課的內(nèi)容，學(xué)生比較感興趣；再精心設(shè)計幾個小實驗加深對概念的理解，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。
三、教學(xué)目標(biāo)
基于以上分析，本節(jié)課要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”：
【知識和技能】
1、通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，并討論分析溶解度的概念。
2、了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。并會運(yùn)用知識解釋生活中現(xiàn)象
【過程與方法】
初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
四、教學(xué)方法
為了達(dá)成以上教學(xué)目標(biāo)，我準(zhǔn)備采用“啟發(fā)——再現(xiàn)，引導(dǎo)——探究，歸納——總結(jié)”的教學(xué)方法。
五、教學(xué)過程
下面談?wù)勈谡n過程的設(shè)計，授課過程分為五個環(huán)節(jié)：
<引入課題>
我先設(shè)計了課堂小實驗“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”，根據(jù)實驗的'現(xiàn)象和結(jié)果，由同學(xué)總結(jié)以下幾點：
(1)在一定條件下，溶質(zhì)在一定量溶劑中_____(能、不能)無限制的溶解。
(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力______(大、小)。
(3)在不同的水溫下，蔗糖和食鹽的溶解能力______(能、不能)比較。然后提問“食鹽從能溶到不能繼續(xù)溶解，溶液體現(xiàn)了幾種狀態(tài)？什么樣的狀態(tài)？”“如果要比較多種物質(zhì)的溶解能力(如還有味精、淀粉等物質(zhì))僅用“大”或“小”能否分得清？”
創(chuàng)設(shè)這些情境與問題是為了把同學(xué)們引入角色，通過思考及回答形成一個良好的學(xué)習(xí)氛圍，尤其對兩個聯(lián)系生活實際似簡單又一下說不清的問題，激發(fā)了同學(xué)產(chǎn)生對知識要求了解的心理需求，這時引入課題《溶解度》以及飽和溶液與不飽和溶液的概念自然是水到渠成。
<步入重點>
在老師講述飽和溶液和不飽和溶液的涵義后，我設(shè)計了兩個問題：
1、“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質(zhì)的溶液嗎？”解決第一個問題我設(shè)計的是在飽和的食鹽溶液中加kmno4晶體。(投影)當(dāng)同學(xué)們看到紫色的kmn04在溶液中擴(kuò)散的現(xiàn)象時受到啟發(fā)，領(lǐng)悟到定義中“在一定條件下不能再溶解溶質(zhì)的溶液(是指原溶質(zhì)，不是指其它溶質(zhì))叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液(不是指任何溶質(zhì))”，對書本上的定義有了完整、精確的理解。
2、“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？”解決這個問題我設(shè)計了在兩個培養(yǎng)皿中盛相同體積的水，一個里面加食鹽(用藥匙大頭取)，一個里面加熟石灰(用藥匙小頭取)。(投影)很明顯此時溶質(zhì)取用量不同。攪拌后可見食鹽全溶，熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許，攪拌后仍全溶。觀察了這組實驗，同學(xué)們展開了討論，從實驗現(xiàn)象的啟迪中逐步對“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個容易混淆的概念有了嚴(yán)格的區(qū)分，并且進(jìn)一步認(rèn)識到，如果這組關(guān)系相互成立，必須滿足前提與條件。用實驗輔助教學(xué)后，使這個過去一直用數(shù)據(jù)來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。
這一教學(xué)過程是以探索性實驗為主要線索，以教師的設(shè)疑、演示、點拔和學(xué)生的觀察、分析、釋疑關(guān)聯(lián)互動為主要教學(xué)手段。因為通過直觀的實驗增加了同學(xué)的興趣，為啟發(fā)式教學(xué)創(chuàng)設(shè)了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結(jié)合，誘導(dǎo)和激發(fā)了同學(xué)思維的積極性。
<突破難點>
教師提出問題引發(fā)學(xué)生思考：“飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化嗎？”為了突破這個難點，我設(shè)計了學(xué)生分組實驗：1.飽和食鹽水加入一定量的水后，再加少量食鹽；2.飽和硝酸鉀溶液加熱后，再加少量的硝酸鉀，再冷卻到室溫。通過學(xué)生自己動手實驗，很快得出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。
實驗可以激發(fā)學(xué)生很大的學(xué)習(xí)興趣，而自己總結(jié)出的規(guī)律比老師講很多邊學(xué)生只是機(jī)械記憶要強(qiáng)得多。
在分析溶解度概念時，我展示了一些數(shù)據(jù)表：
在20℃時，100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時，所溶解的質(zhì)量(克)
nacl kno3 kclo3 caco3
36 20.9 7.4 0.013
請同學(xué)們從這張表中比較出四種物質(zhì)溶解能力的大小。
<得出結(jié)論>
教師引導(dǎo)設(shè)問：得出這個結(jié)論的前提是什么？由于同學(xué)們通過對“蔗糖與食鹽在水中溶解能力的比較”這一實驗的觀察與討論，具備了對這個問題的初步認(rèn)識，立即感悟到是“20℃、100克水、達(dá)到飽和”，并且清楚地認(rèn)識到這些條件缺一項都使數(shù)據(jù)沒有比較的意義。有了這一層知識鋪墊，我讓同學(xué)們自己歸納總結(jié)。在老師的點拔下，他們將零散的、孤立的知識點加以梳理，并用較少的文字歸納出要比較精確地討論溶質(zhì)的數(shù)量問題一定要滿足兩點：其一是條件：一定溫度，100克溶劑；其二是狀態(tài)：飽和溶液。這時所研究的溶質(zhì)克數(shù)恰好與書本上溶解度概念相吻合，一個不需要生搬硬套的概念在同學(xué)們的觀察、分析、整理中輕松地建立了。
<鞏固應(yīng)用>
按照教育心理學(xué)規(guī)律，新知識概念建立以后，需要鞏固與強(qiáng)化。如何將已經(jīng)獲得的知識在具體間題中加以運(yùn)用，不僅能培養(yǎng)和提高學(xué)生的綜合能力，也是對教學(xué)效果的檢查。在本課的最后階段我設(shè)置了這樣幾個問題：1)在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是( )
a.很濃的溶液b.不能再溶解該物質(zhì)的溶液c.稀溶液d.不能繼續(xù)溶解任何其他物質(zhì)的溶液；2)為何汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服涼干后，常出現(xiàn)白色的斑跡，為什么？
3)判斷下列說法是否正確，并加以說明：25℃時將10克氯化鈉溶解在100克水中，故25℃時氯化鈉的溶解度是10克。通過對這些問題的討論，我及時獲得了來自學(xué)生的反饋信息，同學(xué)們也學(xué)會了從新信息的轉(zhuǎn)換中分析解決新問題，使溶解度章節(jié)中重要的知識點落到實處。
六、教學(xué)反思
通過本節(jié)課教學(xué)設(shè)計，我體會到啟發(fā)—研究教學(xué)模式的實施是當(dāng)前形勢下素質(zhì)教育對課堂教學(xué)的要求，它打破了傳統(tǒng)教育中“一言堂”的被動局面，倡導(dǎo)一種以人為本、注重身心與智力全面發(fā)展的素質(zhì)教育觀。本課中啟發(fā)—研究教學(xué)模式在實施策略方面始終圍繞如何引導(dǎo)學(xué)生主動參與，從培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗、分析問題到學(xué)會從一個現(xiàn)象概括出對一類問題的認(rèn)識與理解，無不體現(xiàn)了培養(yǎng)人的思維素質(zhì)和追求新知識的科學(xué)精神。
溶解度教案優(yōu)秀4
教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R與技能
1、理解飽和溶液的涵義。
2、了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。
（二）過程與方法
1、學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。
2、學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀
1、認(rèn)識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。
2、樹立做任何事情都要實事求是的觀點。
教學(xué)重難點
1、理解飽和溶液和溶解度的概念。
1、理解飽和溶液和溶解度的概念。
2、正確理解氣體物質(zhì)溶解度的概念。
教學(xué)工具
教師用具：多媒體。學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標(biāo)紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。
教學(xué)過程
�。ㄒ耄┪覀冎朗雏}易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢？
�。ú孪耄�1.能2.不
（由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議）
�。ㄐ〗Y(jié)）1.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。
2、在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。
�。ㄌ釂枺┥鲜龌顒拥摹耙欢l件”是什么？
�。ㄓ懻�、總結(jié)）1.一定溫度
2、一定量的溶劑
�。ㄗ穯枺┤绻恢该鬟@兩個條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的？
（討論、回答）不能。因為我們可以改變溫度、改變?nèi)軇┑牧�，使溶質(zhì)無限制地溶解。
�。ㄒ龑�(dǎo)）我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。
（思考）請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。
（板書）一、飽和溶液
1、飽和溶液和不飽和溶液
①飽和溶液：[在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)]，（當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)時，所得到的）溶液叫做（這種溶質(zhì)的）飽和溶液。
�、诓伙柡腿芤海篬在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)]，（還能繼續(xù)溶解的）溶液叫做（這種溶質(zhì)的）不飽和溶液。
�。ㄋ伎迹┮欢囟认拢蛞欢康穆然c飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解？
（討論、小結(jié)）某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。（教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個字）
�。ㄌ釂枺�1.通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？
2、如何判斷某一溶液是否飽和？
�。ㄓ懻摗⒖偨Y(jié)）
�。ò鍟�2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。
�。ㄌ釂枺┗叵胝n上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。
（分析、討論）
�。ńY(jié)論）飽和溶液不飽和溶液
�。ㄒ龑�(dǎo)）調(diào)動學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液？
（討論）
�。ńY(jié)論）不飽和溶液飽和溶液
�。▽W(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這耐教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解）
（提問）“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎？
（活動與探究2）
取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。
�。ń涣鲗嶒灛F(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因）
�。ǹ偨Y(jié)）在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和、溶液，所以又析出固體。
“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。
�。ㄉA）其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的`“度”，生活就會更美好。
�。ㄖv解）以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。
�。ò鍟┮话闱闆r下：
課后小結(jié)
（小結(jié)）本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。
溶解度教案優(yōu)秀5
一、教學(xué)目標(biāo)
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法
邊講邊實驗。
三、教學(xué)用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學(xué)過程
師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液�，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤�？具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解？大家先進(jìn)行討論，然后，我們來設(shè)計實驗的具體步驟。[學(xué)生討論，教師巡視，不時地參加學(xué)生間的議論]
師：現(xiàn)在請同學(xué)們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應(yīng)該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進(jìn)行實驗�？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進(jìn)行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。[學(xué)生進(jìn)行實驗操作，教師巡視、指導(dǎo)。大約5min實驗結(jié)束]
師：停止實驗操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生�。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃�，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：好。大家的實驗結(jié)論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設(shè)想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結(jié)論？
生己：試管中又會有固體物質(zhì)析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：[教師邊講邊板書如下內(nèi)容]
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實驗證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達(dá)到飽和時溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢？
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應(yīng)該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達(dá)到飽和。
師：大家回答得很正確�？茖W(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學(xué)們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
[學(xué)生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少？
生[齊]：31.6。
師：用什么單位表示？
生[齊]：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準(zhǔn)確？
生丙：應(yīng)該說：在20℃時，100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g
師：正確。溶液的`狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習(xí)題]
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
[教師提問以上各題，學(xué)生都能指出1～3題中的錯誤。特別是第(3)題。學(xué)生認(rèn)為，既然某物質(zhì)全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質(zhì)，溶液就不是飽和狀態(tài)。所以，這種物質(zhì)的溶解度就不是20g]
師：今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
【板書思考題】
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？
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