實驗題目：溴乙烷的合成

　　實驗?zāi)康模?/p>

　　1、學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

　　2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學習分液漏斗的使用。

　　實驗原理：

　　主要的副反應(yīng)：

　　反應(yīng)裝置示意圖：

　　(注：在此畫上合成的裝置圖)

　　實驗步驟及現(xiàn)象記錄：

　　實驗步驟

　　現(xiàn)象記錄

　　1、加料：

　　將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

　　放熱，燒瓶燙手。

　　2、裝配裝置，反應(yīng)：

　　裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

　　加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的`生成，溶液呈橙黃色。

　　3、產(chǎn)物粗分：

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g，其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

　　5、計算產(chǎn)率。

　　理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

　　產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%

　　結(jié)果與討論：

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴格操作。

化學實驗報告11

　　例一定量分析實驗報告格式

　�。ㄒ圆菟嶂衕2c2o4含量的測定為例）

　　實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗?zāi)康模?/p>

　　學習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用；

　　學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理：

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實驗方法：

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。

　　移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

　　實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié)果

　　vnaoh/ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié)果

　　 cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　結(jié)果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實驗編號123備注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m樣/g

　　v樣/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié)果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結(jié)果的相對平均偏差 實驗結(jié)果與討論： （1）（2）（3）…… 結(jié)論：

　　例二合成實驗報告格式 實驗題目：溴乙烷的合成

　　實驗?zāi)康模?.學習從醇制備溴乙烷的原理和方法 2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學習分液漏斗的使用。 實驗原理：

　　主要的副反應(yīng)：

　　反應(yīng)裝置示意圖：

　　（注：在此畫上合成的裝置圖） 實驗步驟及現(xiàn)象記錄： 實驗步驟現(xiàn)象記錄

　　1.加料：

　　將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的`溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

　　放熱，燒瓶燙手。

　　2.裝配裝置，反應(yīng)：

　　裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管（具小咀）的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

　　加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙*。

　　3.產(chǎn)物粗分：

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出（約需4ml濃硫酸）。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4.溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

　　5.計算產(chǎn)率。

　　理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

化學實驗報告12

　　新課標對初中階段培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰μ岢隽嗣鞔_的要求：“利用實驗手段和已知的規(guī)律進行有目的的實驗；會正確使用儀器，對實驗步驟及現(xiàn)象作必要的記錄，歸納實驗結(jié)果并撰寫簡單實驗報告。”筆者在學生分組實驗教學中發(fā)現(xiàn)，一些學生對于重要的實驗，往往不能根據(jù)實驗名稱寫出實驗儀器和藥品，不能根據(jù)實驗步驟正確操作實驗，不能寫出規(guī)范的實驗報告，實驗顯得較為生疏，反映出學生的實驗?zāi)芰�較差，動手實驗的信心、興趣不足，實驗教學的效果不佳，實驗教學的目標難以達到。筆者在多年的化學教學中對學生分組實驗進行分析。有如下幾點想法，現(xiàn)報告如下。

　　一、如何教會學生養(yǎng)成良好的實驗思維

　　初中化學教學中學生實驗效果欠佳的一個重要原因是學生在實驗過程中缺乏思維的參與，因此教師首先要做的就是教會學生養(yǎng)成良好的實驗思維習慣。

　　初中化學實驗正確的思維過程是：首先，明確實驗的名稱、目的、內(nèi)容，即根據(jù)實驗的名稱，學生要知道做這個實驗需要達到什么目的，知道實驗內(nèi)容有哪些；其次，知道實驗的反應(yīng)原理和方法，即每個實驗的反應(yīng)原理是什么，用什么方法去完成；第三，如何設(shè)計實驗步驟，即將實驗怎樣具體化，明確實驗步驟，理順順序；知道實驗做的過程中的技巧和應(yīng)注意的問題，這是學生實驗的重點和難點；第四，需要什么實驗儀器和藥品，即根據(jù)實驗步驟的順序準備實驗儀器和藥品，這樣準備的實驗儀器和藥品能做到不多不少，而且每項儀器和藥品學生都清楚它在本實驗中的用途、用法、使用注意事項，避免學生對實驗儀器和藥品的死記硬背；第五，怎樣做好實驗記錄，能根據(jù)實驗的需要設(shè)計實驗記錄的表格；第六，怎樣進行實驗數(shù)據(jù)處理，知道數(shù)據(jù)處理過程中的技巧和應(yīng)注意的問題；第七，實驗的結(jié)果是什么。

　　初中化學教材對實驗的編寫順序應(yīng)該是：①實驗名稱，②實驗?zāi)康�，③實驗�?nèi)容，④實驗原理和方法，⑤實驗步驟，⑥實驗器材，⑦實驗記錄及數(shù)據(jù)處理，⑧實驗結(jié)果。按上述要求教會學生養(yǎng)成良好的實驗思維習慣，既有利于學生掌握實驗的思維過程，又使實驗學習具有較強思維性，是開展實驗教學的基礎(chǔ)。

　　二、如何教會學生做好實驗前準備

　　學生明確了整體把握實驗的思路和其步驟后，教師要從一開始，結(jié)合具體實驗，采用“套公式”的方法講好實驗的每一個思維環(huán)節(jié)，引導(dǎo)學生明確每一個環(huán)節(jié)的具體內(nèi)容，消除每一環(huán)節(jié)的學習障礙，突破難點，同時訓練學生整體把握實驗的思路。實驗步驟的具體化和順序，實驗現(xiàn)象的描述及分析，對學生來講難度是較大的，教師要通過多問幾個“為什么”幫助學生重點突破。

　　讓學生對實驗本身的理解明確化，用語言把它表述出來。學生“說”實驗可分兩個階段。第一階段是學生“說”好教師布置好了的實驗，是對教師講解好了的實驗的鞏固、掌握，是學生進入實驗室做實驗前必須完成的。第二個階段是學生通過預(yù)習和討論，由學生為主設(shè)計好實驗。教師“講”好實驗到學生“說”好實驗，是由教師為主“套公式”到由學生為主“套公式”，是一個質(zhì)的飛躍。學生采用“套公式”的方法，按照實驗思維的過程，逐一“說”清每一思維環(huán)節(jié)的具體內(nèi)容，難點及突破，應(yīng)注意的問題和技巧等，整個實驗“裝”在學生心中。這個階段教師的作用主要是對學生的“說”進行評價，“挑”毛病，幫助學生完善學生的.“說”。

　　三、如何做好實驗

　　“做”好實驗是將“說的理論”應(yīng)用于實踐，需要有一個熟練動手能力的鍛煉過程。按程序規(guī)范操作是訓練動手能力的技巧。“做”不僅是“說”的操作化，而且應(yīng)是對“說”的調(diào)整、完善和補充�！白觥焙脤嶒灒�一是學生開始做實驗前必須過好表述實驗關(guān)，把整個實驗“裝”在心中。二是確保每人動手，小組配合。實驗盡可能做到兩人一組，學生成績、動手能力優(yōu)差生相互搭配，以好帶差。三是突出“預(yù)防”，消除障礙。對于實驗中可能出現(xiàn)的普遍問題，實驗前進行適當引導(dǎo)，突破難點，確保實驗成功率。四是做好實驗中的巡查和指導(dǎo)。學生實驗中的困難、錯誤和不規(guī)范，教師在巡查中要及時發(fā)現(xiàn)，及時給予糾正和指導(dǎo)，幫助困難學生“做”好實驗，幫助他們建立信心和興趣，五是實驗做完后要統(tǒng)一答疑。實驗做完后，學生總是有許多問題和感受要問、要交流。教師要讓學生分享同學實驗后的一些新的思考，從中受到啟發(fā)和交流，及時幫助學生解答疑惑。

　　四、如何寫好實驗報告

　　學生“寫”好實驗報告是提高初中化學實驗?zāi)芰Φ闹匾�環(huán)節(jié)。它能檢查學生對實驗的整體把握情況和實驗的完成情況，反映學生的實驗?zāi)芰Α＝處煂�學生“寫”好實驗報告在提高初中學生化學實驗?zāi)芰χ械淖饔靡�有足夠的認識。如果從表述到動手實驗是一次質(zhì)的飛躍的話，那么從“做”到“寫”又是一次質(zhì)的飛躍。應(yīng)該說，有了學生對實驗的思維過程和報告格式的整體把握，學生能根據(jù)實驗名稱表述好實驗，自己列出實驗儀器和所需藥品，獨立“做”好實驗，學生“寫”好實驗報告是沒有困難的。初中化學實驗報告只需按教材和報告冊的要求，學生會“寫”簡單的實驗報告就行了。

化學實驗報告13

　　課程名稱：

　　儀器分析

　　指導(dǎo)教師：

　　李志紅

　　實驗員 ：

　　張xx宇

　　時 間:

　　xx年5月12日

　　一、 實驗?zāi)康模?/strong>

　�。�1） 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。

　�。�2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。

　�。�3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

　�。�4） 學會制作標準曲線的方法。

　　（5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。

　　二、 原理：

　　可見分光光度法測定無機離子，通常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。

　�。�1）入射光波長：一般情況下，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。

　�。�2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。

　�。�3） 干擾。

　　有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當穩(wěn)定足夠的時間。 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除

　　2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

　　三、 儀器與試劑：

　　1、 儀器：721型723型分光光度計

　　500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支

　　5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一臺。

　　2﹑試劑：

　�。�1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

　�。�2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

　�。�3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)

　　（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

　�。�5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

　　四、實驗內(nèi)容與操作步驟：

　　1.準備工作

　　(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

　　(2) 配制鐵標溶液和其他輔助試劑。

　　(3) 開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。

　　(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

　　2. 鐵標溶液的配制

　　準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

　　3 .繪制吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長

　　4.工作曲線的繪制

　　取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：

　　5.鐵含量的測定

　　取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度并記錄.

　　K=268.1 B= -2.205 RxR=0.9945 CONC. =K xABS+B C = 44.55mol ml-1

　　6.結(jié)束工作

　　測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

　　五、討論：

　�。�1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結(jié)果會更理想一些。

　�。�2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：

　　a、配制好的'溶液靜置的未達到15min；

　　b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；

　　c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。

　　在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。

　　本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。

　�。�1） 在操作中，我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。

　�。�2） 在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：

　　a、溫度，

　　b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。 在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導(dǎo)致整個實驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。

　　在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。

　　六、結(jié)論：

　�。�1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。

　�。�2） 吸收波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

　　（3） 此次試驗結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。

化學實驗報告14