高中化學(xué)的知識點總結(jié)

　　很多同學(xué)都認為化學(xué)難學(xué)，其實只要掌握方法，熟記知識點，化學(xué)還是很有意思的。以下是小編精心準備的高中化學(xué)的知識點總結(jié)，大家可以參考以下內(nèi)容哦！

　　一、俗名

　　無機部分：

　　純堿、蘇打Ｎa2CO3、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3   小蘇打：NaHCO3  大蘇打：Na2S2O3  石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O   熟石膏：2CaSO4·.H2O    瑩石：CaF2  重晶石：BaSO4（無毒）   碳銨：NH4HCO3    石灰石、大理石：CaCO3  生石灰：CaO  食鹽：NaCl  熟石灰、消石灰：Ca(OH)2  芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)  燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH  綠礬：FaSO4·7H2O   干冰：CO2  明礬：KAl (SO4)2·12H2O  漂：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）  瀉鹽：MgSO4·7H2O   膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2  皓礬：ZnSO4·7H2O  硅石、石英：SiO2   剛玉：Al2O3  水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3  鐵紅、鐵礦：Fe2O3   磁鐵礦：Fe3O4  黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2  銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3  菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O  波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4  石硫合劑：Ca (OH)2和S  玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2  過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4  重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2  天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2  硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

　　光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體  王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

　　鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

　　有機部分：

　　氯仿：CHCl3   電石：CaC2    電石氣：C2H2 (乙炔)     TNT：

　　氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。   酒精、乙醇：C2H5OH

　　裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

　　焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。   醋酸：冰醋酸、食醋  CH3COOH

　　甘油、丙三醇 ：C3H8O3   石炭酸：苯酚     蟻醛：甲醛 HCHO

　　二、 顏色

　　鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

　　Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體     Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀    Fe (SCN)3——血紅色溶液

　　FeO——黑色的粉末    Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

　　Fe2O3——紅棕色粉末

　　銅：單質(zhì)是紫紅色

　　Cu2+——藍色    CuO——黑色    Cu2O——紅色

　　CuSO4（無水）—白色   CuSO4·5H2O——藍色

　　Cu2 (OH)2CO3 —綠色

　　Cu(OH)2——藍色   [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

　　FeS——黑色固體

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、

　　三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3 白色絮狀沉淀    H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

　　Cl2、氯水——黃綠色  F2——淡黃綠色氣體   Br2——深紅棕色液體

　　I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

　　Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀   S—黃色固體   AgBr—淺黃色沉淀

　　AgI—黃色沉淀   O3—淡藍色氣體   SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

　　N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

　　NH3——無色、有剌激性氣味氣體  KMnO4--——紫色   MnO4-——紫色

　　三、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

　　1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；  2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　指示劑 PH的變色范圍

　　甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

　　酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

　　石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

　　4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

　　（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

　　例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

　　寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4     PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

　　應(yīng)為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

　　為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

　　8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越�。�

　　9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

　　金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.

　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

　　11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。      14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al  含量最多的非金屬元素是—O  HClO4(高氯酸)—是最強的酸

　　18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最�。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

　　例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

　　22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

　　23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

【高中化學(xué)的知識點總結(jié)】相關(guān)文章：

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點總結(jié)04-16

高中化學(xué)個人總結(jié)03-01

物理知識點總結(jié)06-05

兒科知識點總結(jié)05-24

動量知識點總結(jié)05-31

英語知識點總結(jié)12-02

高中化學(xué)個人工作總結(jié)02-20

高中化學(xué)的論文03-25

高中化學(xué)論文06-07

高中化學(xué)論文06-13