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高考化學(xué)必考知識點(diǎn)
高考化學(xué)必考的知識點(diǎn)有哪些?下面是小編整理的一些高考化學(xué)必考知識點(diǎn)，希望對你有幫助。
高考化學(xué)必考知識點(diǎn)總結(jié)
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)，失電子能力越強(qiáng)的粒子所屬的元素金屬性就越強(qiáng);反之越弱，而其非金屬性就越強(qiáng)。
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)
金屬活動性指金屬單質(zhì)在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬于熱力學(xué)范疇。
利用金屬活動性，我們可以比較金屬在水中的還原性強(qiáng)弱與其對應(yīng)的陽離子的氧化性強(qiáng)弱，預(yù)測水中一系列的置換反應(yīng)的方向。
鉀KK+鈣CaCa2+鈉NaNa+
與水迅速反應(yīng)，放出氫氣，部分金屬可能會有爆炸現(xiàn)象;
與非氧化性酸反應(yīng)激烈;
由于存在與水的反應(yīng)，不能置換活動性較弱的金屬的離子;
對應(yīng)的金屬陽離子基本不具有氧化性。
氫氧化物可以電離出氫氧根離子，使溶液呈堿性。
鎂MgMg2+鋁AlAl3+鋅ZnZn2+鐵FeFe2+錫SnSn2+鉛PbPb2+
與水緩慢反應(yīng)放出氫氣，或者加熱時(shí)與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣或者不反應(yīng);
與非氧化性酸反應(yīng)，放出氫氣;
在水中可置換出表中位置下方的金屬離子;
對應(yīng)的金屬陽離子基本沒有或只有較弱的氧化性。
一般情況下，氫氧化物為沉淀。
銅CuCu2+汞HgHg2+銀AgAg+
與水不反應(yīng);
與非氧化性酸不反應(yīng)，與氧化性酸反應(yīng)，不生成氫氣;
在水中可置換出表中位置下方的金屬離子;
對應(yīng)的金屬陽離子具有中等的氧化性。
一般情況下，氫氧化物為沉淀。
鉑PtPt2+金AuAu3+
與水不反應(yīng);
與氧化性酸不反應(yīng)，與王水反應(yīng);
對應(yīng)的金屬陽離子具有較強(qiáng)的氧化性。
氫氧化物為沉淀。
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。
一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。
一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。
堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。
一般是活潑金屬置換不活潑金屬。
但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。
同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。
做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。
優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。
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