鹽類水解的高中化學(xué)教案

時間：2022-10-07 06:24:51 教案我要投稿

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關(guān)于鹽類水解的高中化學(xué)教案

　　高三化學(xué)教案鹽類水解

關(guān)于鹽類水解的高中化學(xué)教案

　　教學(xué)重點：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2.鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點：鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)設(shè)計：

　　師生共同鞏固第一課時相關(guān)。

　　(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈性，原因 ;

　　氯化鋁溶液呈性，原因 ;

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

　　組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

　　【講解】

　　(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

　　(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

　　【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強(qiáng)弱?

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?

　　∵ 的酸性比酸性強(qiáng)。

　　∴ 水解程度大于水解程度。

　　∴ 溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

　　【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

　　(1)大小比較：

　�、俣嘣跛崛芤�，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

　�、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

　�、賾�(yīng)用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：

　�、趹�(yīng)用“物料守恒”分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識的應(yīng)用：

　　(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

　　(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

　　3.擴(kuò)展

　　泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

　　板書設(shè)計：

　　1.水解的一般規(guī)律

　　(1)誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

　　(2)越弱越水解。

　�、賶A越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對應(yīng)酸根離子濃度越小。

　　(3)水解是微弱的。

　　(4)都強(qiáng)不水解。

　　2.外界條件對鹽水解的影響

　　(1)溫度(實驗1)

　　(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

　　3.鹽類水解利用