高一化學必修2《素周期律》教案

時間：2022-10-08 10:15:12 教案我要投稿

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高一化學必修2《素周期律》教案

　　教材分析：

高一化學必修2《素周期律》教案

　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學的重要理論知識，也是中學化學教學的重要內(nèi)容。通過學習這部分知識，可以使學生對所學元素化合物等知識進行綜合、歸納，從理論進一步加深理解。同時，作為理論指導，也為學生繼續(xù)學習化學打下基礎(chǔ)。這部分知識既是化學必修2的內(nèi)容，也是選修化學的基礎(chǔ)。本章內(nèi)容雖然是理論性知識，但教材結(jié)合元素化合物知識和化學史實來引入和解釋，使理論知識與元素化合物知識相互融合，以利于學生理解和掌握。

　　學情分析：

　　在初中化學的基礎(chǔ)上，學生對電子層的概念已經(jīng)有了不同程度的認識和理解，再進一步介紹原子核外電子排布。教材沒有具體介紹原子核外電子排布的規(guī)律，而是直接給出了1～18號元素原子核外電子的排布，讓學生從中發(fā)現(xiàn)一些簡單規(guī)律，學生有能力自主完成次部分內(nèi)容。學生能夠比較熟練的繪制數(shù)學中的坐標系圖像，本節(jié)課講數(shù)學思想融入進來，更加直觀和形象。對于原子半徑的查找作為課下小組探究的內(nèi)容，增加學生小組合作意識，課堂上學生愿意代表小組成員展示，符合高一學生的心理要求。

　　高一學生的大腦里的知識結(jié)構(gòu)仍比較簡單，同化新概念的能力不強，這就要求教師努力調(diào)動學生已有的知識，調(diào)整學生頭腦中的認知結(jié)構(gòu)，幫助學生加強新舊概念間的聯(lián)系，同化理解新概念。

　　教學目標：

　　知識與技能：掌握原子核外電子排布規(guī)律;元素的原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律;微粒半徑及大小的比較。

　　過程與方法：

　　1、歸納法、比較法。

　　2、培養(yǎng)學生抽象思維能力。

　　情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質(zhì)。

　　教學重點：元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。

　　教學難點：元素周期律的探索與發(fā)現(xiàn)過程。

　　教學策略和方法：本課在設(shè)計上主要以發(fā)現(xiàn)教學方式進行，以學生的自主發(fā)現(xiàn)探究為主，利用教材提供的數(shù)據(jù)，指導學生進行理論探究，同時在教學過程中，輔助以講授法，發(fā)現(xiàn)法，讀書指導法，任務驅(qū)動法等教學方法，調(diào)動學生積極性，形成全員參與，學生為本的課堂氛圍，最大程度的利用各方資源為課堂教學服務。

　　課堂類型：新授課

　　教學手段：多媒體、學案輔助教學

　　教學設(shè)計理念：

　　化學概念是將化學現(xiàn)象、化學事實經(jīng)過比較、綜合、分析、歸納、類比等方法抽象出來的理性知識，它是已經(jīng)剝離了現(xiàn)象的一種更高級的思維形態(tài)，反映著化學現(xiàn)象及事實的本質(zhì)，是化學學科知識體系的基礎(chǔ)。因此化學概念學習與教學的理論研究受到廣泛的重視，注重教學的階段性就是要根據(jù)學生的特點，依據(jù)課程標準的要求，掌握好知識處理的分寸，準確把握知識的深廣度，在不同階段給學生提出不同的要求。教學中不能不顧學生實際能力，過分追求科學性和完整性，將概念隨意擴展和深化。

　　對原子最外層電子數(shù)，元素化合價變化規(guī)律，以學生動手繪圖為主，引導學生將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為圖像，實現(xiàn)學生的自主探究學習。這樣的設(shè)計，一方面可以鍛煉學生數(shù)形轉(zhuǎn)化能力，也會使學生對知識有更深入的理解，另一方面利用圖像的直觀性，也能大大降低學生對規(guī)律性的理解難度，實現(xiàn)課堂的高效開展。

　　教學過程設(shè)計：

　　【課前布置】各小組查找118號元素的原子半徑，并繪制直觀圖像，嘗試得出粒子半徑大小的比較方法。

　　【圖片展示】美麗的螺殼是大自然的鬼斧神工造就的，一圈圈的螺紋不僅是自身漂亮的外衣，還揭示了大自然中萬事萬物的發(fā)展規(guī)律。這種圖案引領(lǐng)著人們?nèi)ニ伎�、去發(fā)現(xiàn)。元素周期律是螺紋模式的直接體現(xiàn)者，讓我們帶著螺紋的美麗來探尋元素的變化規(guī)律吧!

　　【過渡】俗話說：物以類聚人以群分，那么元素呢?1869年，俄國化學家門捷列夫?qū)⒁寻l(fā)現(xiàn)元素按照原子量大小進行排列-----發(fā)現(xiàn)每隔七種元素，便有一種元素的性質(zhì)與這種元素相似------提出某元素及其化合物的形態(tài)和性質(zhì)，與元素的原子量數(shù)值呈周期性的關(guān)系，制出了第一張元素周期表。人們根據(jù)化學的和諧與統(tǒng)一、對稱與守恒繪制了多種形形色色的周期表，下面帶大家一起來欣賞。

　　【溫故知新】(回憶、思考)元素的原子是由哪些基本微粒組成的?

　　【圖片展示】電子層模型示意圖，請同學們認真觀察這個示意圖，它表示了什么樣的含義?

　　【學生回答】是一種層狀結(jié)構(gòu)，中間有一個核，各層的顏色不一樣，層與層之間的距離不一樣)

　　【老師講述】同學們的觀察比較仔細、全面，在含有多個電子的原子里，各個電子的能量是不同的，因此它們的運動區(qū)域也不同，我們把不同的區(qū)域的運動，稱作電子層。就好像示意圖中一層一層的，層與層之間是不連續(xù)的。用n表示電子層，=1,2,3,4,,5,6,7,或者用字母K、L、M、N、O、P、Q表示。

　　【追問】請同學們仔細看書，體會，思考，電子在各層能量高低順序是什么?與離核遠近有什么關(guān)系?并結(jié)合已經(jīng)學習的堿金屬和鹵素及學案中零族元素的核外電子排布，努力找出排布規(guī)律。

　　【課堂研討】

　　一、原子核外電子的排布

　　(自學、總結(jié)) 閱讀教材P13什么是電子層?從內(nèi)到外用字母表示分別是什么層?

　　閱讀教材及下表，總結(jié)原子核外電子的排布規(guī)律：

　�、俑麟娮訉幼疃嗳菁{ 個電子;(n為電子層數(shù))

　�、谧钔鈱幼疃嗄苋菁{的電子數(shù)目為 (K層為最外層，不超過個電子)，次外層電子數(shù)目不超過，倒數(shù)第三層不超過個電子;

　�、酆送怆娮涌偸潜M先排布在能量的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步的電子層。注意：這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時遵循這幾條規(guī)律。

　　【體驗】

　�、侔凑丈鲜鲭娮优挪嫉囊话阋�(guī)律，畫出9號氟元素、19號鉀元素、53號溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖?

　　②現(xiàn)有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，據(jù)此分別寫出A、B兩種原子的名稱。

　　【過渡】已經(jīng)了解了核外電子排布的基本規(guī)律，那么元素的性質(zhì)與核外電子排布有什么聯(lián)系呢?咱繼續(xù)探討。

　　【課堂研討】

　　二、元素周期律

　　【動手繪制】以118號元素為例，最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。

　　【學生發(fā)現(xiàn)】12號元素，1層電子，電子數(shù)12，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

　　310號元素，2層電子，最外層電子數(shù)18，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

　　1118號元素，3層電子，最外層電子數(shù)18，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

　　每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從18個的情況：隨著原子序數(shù)的遞增，元素最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化。

　　【老師小結(jié)】每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從18個的情況：隨著原子序數(shù)的遞增，元素最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化。這種規(guī)律是經(jīng)過一定數(shù)目的元素種類之后，重復出現(xiàn)的，可以把它們稱作周期性變化的規(guī)律。就好像我們常用星期來記時間一樣，每7天為一個周期，對元素而言，就是隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的原子最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

　　【追問】元素的原子半徑和化合價是否也隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化呢?

　　【小組展示】成果展示，小組匯報。

　　【學生發(fā)現(xiàn)】

　　1、以稀有氣體為界，39號元素原子半徑依次減小;1117號元素半徑依次減小。

　　2、稀有氣體原子的半徑貌似比較特殊，會突增。

　　3、原子半徑變化呈現(xiàn)出周期性變化。

　　【體驗】你能比較出具有相同核外電子排布的離子半徑的大小嗎?如：O2-、F-、Na+、Mg2+;再如：S2-、Cl-、K+、Ca2+。你能比較出同主族元素離子半徑的大小嗎?依據(jù)是什么?

　　【提升】粒子半徑大小的比較方法。

　　【圖片展示】以118號元素為例，元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系。

　　【學生發(fā)現(xiàn)】

　　1117號元素極大程度上重復著39號元素所表現(xiàn)出來的變化規(guī)律，如果繼續(xù)研究18號以后的元素，也會發(fā)現(xiàn)如此相同的變化規(guī)律。

　　【動手繪制】以118號元素為例，元素的化合價呈現(xiàn)出周期性。