高中化學離子共存規(guī)律的解題運用論文

　　摘 要：高中化學基礎知識當中所涉及的離子共存規(guī)律是高中化學的種難點之一，在高中化學出題試卷當中離子共存的知識應用十分普遍，選擇問答題以及材料分析題都會對其有所涉及．為此，本文針對高中化學離子共存規(guī)律的解題運用進行研究，從而幫助學生在面對這一類題型        

　　關鍵詞：高中化學論文

　　高中化學基礎知識當中所涉及的離子共存規(guī)律是高中化學的種難點之一，在高中化學出題試卷當中離子共存的知識應用十分普遍，選擇問答題以及材料分析題都會對其有所涉及．為此，本文針對高中化學離子共存規(guī)律的解題運用進行研究，從而幫助學生在面對這一類題型當中如何運用所學的知識進行解題，同時也鍛煉學生的思考與分析能力，鞏固學生高中化學基礎知識，本文不僅僅是解題方法的運用，同樣也是解題思路的運用．

　　1．離子共存規(guī)律的條件

　　在進行對題目進行分析的時候是必須從化學題目當中篩選出符合離子共存規(guī)律的條件的．因此，需要學生辨別在何種情況下離子不能夠大量共存，在何種情況下會發(fā)生離子共存．離子在何種情況下會導致離子無法共存，這是需要在分析的時候所必須考慮到的問問題．由于離子的共存是存在著不同情況下會導致共存和可溶性的情況，因此要具體問題具體分析，從中找出不同元素之間組合搭配所產(chǎn)生的化學反應對離子共存的影響．此外，還有一些情況會導致離子無法共存，首先需要解釋清楚的是，許多學生把溶解于共存混為一談，實際上兩者是不能夠同等看待的，溶解會有沉淀生成，但是在離子共存當中是不會發(fā)生這些反應的．按照溶解性表中對離子的可溶解性的分析當中，必須要認識到兩種離子結合能形成沉淀的，就不能大量共存．關于溶解性的區(qū)別可以總結成這么五句話:鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO－3)銨(NH+4)溶，硫酸(SO2－4)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl－)除銀(Ag+)亞汞(Hg2+2)(不溶)，由于硫酸與除鋇在加鉛的情況下會導致不溶性的出現(xiàn)，因此一般情況下這類型的題目是與其他不溶性的情況進行比較分析的．其他離子基本與堿同．如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO2－4、CO2－3等大量共存主要是由于Ba2++CO2－3CaCO3↓、Ca2++SO2－4CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能與OH－大量共存也是因為Cu2++2OH－Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH－Fe(OH)3↓等．

　　2．離子共存規(guī)律的解題思路

　　在以上對離子共存規(guī)律分析之后，才能知道出現(xiàn)離子共存的一些規(guī)律，因此許多學生在進行解題的時候會忘記某些條件從而導致誤判也有學生在進行解題的時候因為審題不夠清楚，所以導致解題思路出現(xiàn)問題．在此，本文對其常見的幾種問題進行分析，并且對解題思路進行剖析．氣體、弱電解質(zhì)、沉淀、發(fā)生水解的離子是無法共存的，因此學生在題目當中要學會使用排除法，對不符合其要求的離子進行排除，這些以來可以縮小目標，同樣也可以提高準確率．此外，出來以上的情況下，對其會發(fā)生氧化還原反應的離子是無法與其他離子共存的，一來是其性質(zhì)的不夠穩(wěn)定，在學習了元素周期表之后，也需要對其元素的特質(zhì)進行了解．化學的學習時相互串聯(lián)的相互聯(lián)系的，每一個知識點都可以與其他知識點進行對接，因而在學習的過程當中要注意系統(tǒng)化地對知識進行學習和歸納總結，諸多化學反應實際上也是對其化學元素的特質(zhì)上的一種延伸表達，在基礎知識掌握牢固之后，才能對其延伸的部門有更清楚的了解．以下四種是無法大量共存的:(1)離子的還原性較強，這些離子是無法與較強的氧化性的離子進行共存的，這些例子有S2－、HS－、SO2－3、I－和Fe3+不能大量共存．(2)酸或堿的介質(zhì)當中，是十分容易發(fā)生氧化還原反應的，也因此無法大量共存，如MnO－4、Cr2O－7、NO－3、ClO－與S2－、HS－、SO2－3、HSO－3、I－、Fe2+等不能大量共存．(3)在某些情況下，會出現(xiàn)水解的情況，水解分為陰離子與陽離子，當陰離子與陽離子都能夠水解的時候是無法共存的，例:Al3+和HCO－3、CO2－3、HS－、S2－、AlO－2、ClO－等．(4)溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存．通過對以上知識的分析，不難發(fā)現(xiàn)這些問題主要是依據(jù)元素的特性進行分析的，這實際上并沒有復雜的分類，只要學生可以很好地了解到元素的特性，便可以“萬變不離其宗”，從容不迫地面對這些問題．而所謂的離子共存實際上解釋對離子間能夠發(fā)生反應的問題的探討從而總結出來的一般規(guī)律，某些離子可以在溶液當中發(fā)生反應但是這也說明兩者是無法共存的，能否發(fā)生反應，在化學當中是需要借助對其外在改變進行分析，因此對其沉淀、氣體、水這些在共存當中所產(chǎn)生的物質(zhì)要知道其化學反應的原因，這還設計到其化學元素偶的酸堿性、有色和無色，以及是否會在化學反應當中出現(xiàn)氧化還原反應．對此的基礎知識的掌握才是對離子共存規(guī)律的高中化學題進行分析的竅門．高中化學是基礎化學的應用，因此所高中化學題也是對基礎知識的運用，這些題目有一個難度范圍，一般而言是不會超過此范圍，高中化學離子共存規(guī)律是對離子的一般規(guī)律的掌握之上進行的總結和歸納．這也要求學生在進行學習的時候可以掌握離子的一般規(guī)律和普遍特性，在基礎知識掌握牢固的情況下，對題目仔細分析，對題意進行篩選出重要的信息，才能將千變?nèi)f化的題目變成自己所熟悉的知識點，從容不迫地面對，在題目當中靈活運用所學知識。

【高中化學離子共存規(guī)律的解題運用論文】相關文章：

高中化學中支架式教學的運用措施的論文10-09

信息技術在高中化學教學中的有效運用論文10-12

微課在高中化學實驗教學中的運用論文10-12

高中化學論文11-21

高中化學-高一化學教案離子反應、離子方程式12-28

電子檔案與紙質(zhì)檔案共存期管理研究論文10-10

運用結構主義教學論構建高中化學科學的評價體系論文10-09

循證護理的運用優(yōu)勢論文10-09

廣播電視剪切運用技術運用分析論文10-11

高中化學教學論文11-03