高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文
在不斷進(jìn)步的時(shí)代，我們使用報(bào)告的情況越來越多，多數(shù)報(bào)告都是在事情做完或發(fā)生后撰寫的。寫起報(bào)告來就毫無頭緒？以下是小編精心整理的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文1
一、實(shí)驗(yàn)名稱：
酸堿滴定實(shí)驗(yàn)
二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
通過酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)滴定法的基本操作及應(yīng)用
三、實(shí)驗(yàn)材料：
硫酸、氫氧化鈉、酚酞指示劑、滴定管、容量瓶、移液管等
四、實(shí)驗(yàn)步驟：
1.用容量瓶準(zhǔn)確地稱取20ml濃度為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，放入滴定瓶中。
2.取一少量的酚酞指示劑，加入滴定瓶中。
3.用滴定管將濃度為0.1mol/L的硫酸溶液滴入氫氧化鈉溶液中，同時(shí)不斷搖晃滴定瓶，直到氫氧化鈉溶液完全中和。
4.記錄滴定過程中硫酸溶液的消耗量，計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：用25.0ml濃度為0.1mol/L的硫酸溶液滴定20.0ml濃度為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，需要用12.5ml的硫酸溶液才能達(dá)到中和點(diǎn)。
五、計(jì)算過程：
硫酸的摩爾濃度為：0.1mol/L × 12.5ml/25.0ml = 0.05mol/L。
氫氧化鈉的`摩爾濃度為：0.05mol/L × 1mol/1mol = 0.05mol/L。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉溶液的濃度為0.05mol/L。
實(shí)驗(yàn)感想：通過實(shí)驗(yàn)，我學(xué)習(xí)到了滴定法的基本操作及應(yīng)用，深刻體驗(yàn)到了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中精確性的重要性。在以后的學(xué)習(xí)中，我將更加認(rèn)真對(duì)待實(shí)驗(yàn)操作，以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文2
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究化學(xué)反應(yīng)的限度
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/strong>
1.通過對(duì)FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)的探究，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有一定的`限度;
2.通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹立尊重事實(shí)，實(shí)事求是的觀念，并能作出合理的解釋。
【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【實(shí)驗(yàn)過程】
1.實(shí)驗(yàn)步驟
(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。
現(xiàn)象： 。
(2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。
現(xiàn)象： 。
(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論 。
【問題討論】
1.實(shí)驗(yàn)步驟(2)和實(shí)驗(yàn)步驟(3)即I2的檢驗(yàn)與Fe的檢驗(yàn)順序可否交換?為什么?
2.若本實(shí)驗(yàn)步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng)，推測(cè)反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒?為什么?
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文3
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究化學(xué)反應(yīng)的限度
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/strong>
1.通過對(duì)FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)的探究，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有一定的限度;
2.通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹立尊重事實(shí)，實(shí)事求是的觀念，并能作出合理的解釋。
【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【實(shí)驗(yàn)過程】
1.實(shí)驗(yàn)步驟
(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。
現(xiàn)象：。
(2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。
現(xiàn)象：。
(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
【問題討論】
1.實(shí)驗(yàn)步驟(2)和實(shí)驗(yàn)步驟(3)即I2的檢驗(yàn)與Fe的檢驗(yàn)順序可否交換?為什么?
2.若本實(shí)驗(yàn)步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng)，推測(cè)反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒?為什么?
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
【實(shí)驗(yàn)名稱】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/strong>通過實(shí)驗(yàn)，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。
【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
【實(shí)驗(yàn)過程】
1.實(shí)驗(yàn)步驟
對(duì)比實(shí)驗(yàn)1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的'水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象：。然后加熱試管，現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。對(duì)比實(shí)驗(yàn)2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
【問題討論】
1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?
2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?
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