化學(xué)實驗報告（精選19篇）
在生活中，報告的適用范圍越來越廣泛，要注意報告在寫作時具有一定的格式。相信許多人會覺得報告很難寫吧，下面是小編整理的化學(xué)實驗報告，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學(xué)實驗報告 1
一、實驗?zāi)康?/strong>
1、了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作
2、了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作
二、實驗原理
1、熔點：每一個晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機(jī)化合物純度。
2、沸點：每一個晶體有機(jī)化合物都有一定的.沸點，利用測定沸點，可以估計出有機(jī)化合物純度。
三、主要試劑及物理性質(zhì)
1、尿素（熔點℃左右）苯甲酸（熔點℃左右）未知固體
2、無水乙醇（沸點較低72℃左右）環(huán)己醇（沸點較高160℃左右）未知液體
四、試劑用量規(guī)格
xx
五、儀器裝置
溫度計玻璃管毛細(xì)管Thiele管等
六、實驗步驟及現(xiàn)象
1、測定熔點步驟：
1、裝樣
2、加熱（開始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點時攝氏度每分鐘）
3、記錄
熔點測定現(xiàn)象：
1、某溫度開始萎縮，蹋落
2、之后有液滴出現(xiàn)
3、全熔
2、沸點測定步驟：
1、裝樣（左右）
2、加熱（先快速加熱，接近沸點時略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時停止加熱，冷卻）
3、記錄（當(dāng)最后一個氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點）
沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進(jìn)。
七、實驗結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
熔點測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
有機(jī)化學(xué)實驗報告
有機(jī)化學(xué)實驗報告
沸點測定數(shù)據(jù)記錄表
有機(jī)化學(xué)實驗報告
八、實驗討論
平行試驗結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實驗結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過重做實驗最終獲得了較為準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結(jié)果。
九、實驗注意事項
1、加熱溫度計不能用水沖。
2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。
3、b型管不要洗。
4、不要燙到手
4、沸點管石蠟油回收。
5、沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。
化學(xué)實驗報告 2
實驗名稱：
排水集氣法。
實驗原理：
氧氣的不易容于水。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。
實驗步驟：
�、贆z————檢查裝置氣密性。
�、谘b————裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊
③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
�、茳c————點酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。
⑤收————用排水法收集氧氣。
�、奕 獙�(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。
�、邷纭缇凭珶�。
實驗名稱：
排空氣法。
實驗原理：
氧氣密度比空氣大。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管。
實驗步驟：
把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的`導(dǎo)管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當(dāng)收集滿的時候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。
化學(xué)實驗報告 3
實驗名稱：
鹽溶液的酸堿性
實驗?zāi)康模?/strong>
探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別，找出產(chǎn)生其現(xiàn)象的原因。
實驗儀器：
試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實驗藥品：
待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸堿指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實驗過程：
一、測強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現(xiàn)象：
待測試劑2:KNO3
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現(xiàn)象：
待測試劑3:NaSO4
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7
實驗現(xiàn)象：
二、測強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4:Na2CO3
實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現(xiàn)象：
待測試劑5:CH3COONa
實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9
實驗現(xiàn)象：
待測試劑6:Na2S
實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現(xiàn)象：
三、測強(qiáng)酸弱堿鹽的PH
待測試劑7:NH4Cl
實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7
實驗現(xiàn)象：
待測試劑8:(NH4）2SO4
實驗步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5
實驗現(xiàn)象：
待測試劑9:Al2(SO4)3
實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2
實驗現(xiàn)象：
待測試劑10:FeCl3
實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1
實驗現(xiàn)象：
待測試劑11:Cu(NO3)2
實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5
實驗現(xiàn)象：
實驗結(jié)論：（注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）
鹽的種類化學(xué)式PH酸堿性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl7中性
�。∟H4）2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實驗反思：
1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.
�、購�(qiáng)酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。
�、趶�(qiáng)堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的`OH—或H+結(jié)合生成弱堿或弱酸的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
�、蹚�(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性是因為沒有發(fā)生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）
2、經(jīng)對照書本提供的實驗結(jié)果：
“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性�！眲t此實驗存在誤差：
a.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經(jīng)過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
b.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：
�、倥渲萌芤簼舛绕�，結(jié)果不準(zhǔn)確；
�、诓辉赑H試紙測量范圍之內(nèi)，使其不能準(zhǔn)確測得PH。
3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強(qiáng)；對于強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強(qiáng)。
4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內(nèi)才能較準(zhǔn)確的測出溶液的PH。
5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
①石蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴(kuò)大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內(nèi)，因此可以減小誤差。
�、贔eCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍(lán)色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準(zhǔn)確反映其酸堿性。
P.S.有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發(fā)揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。
化學(xué)實驗報告 4
一、實驗室規(guī)則
1.實驗前應(yīng)認(rèn)真預(yù)習(xí)實驗指導(dǎo)，明確實驗?zāi)康暮鸵�，寫出預(yù)實驗報告。
2.進(jìn)入實驗室必須穿白大衣。嚴(yán)格遵守實驗課紀(jì)律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴(yán)禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內(nèi)禁止吸煙、用餐。
3.嚴(yán)格按操作規(guī)程進(jìn)行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應(yīng)及時請教指導(dǎo)老師。
4.嚴(yán)格按操作規(guī)程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發(fā)生故障，應(yīng)立即關(guān)閉電源并報告老師，不得擅自拆修。
5.取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。
6.愛護(hù)公物，節(jié)約水、電、試劑，遵守?fù)p壞儀器報告、登記、賠償制度。
7.注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應(yīng)遠(yuǎn)離火源。用試管加熱時，管口不準(zhǔn)對人。嚴(yán)防強(qiáng)酸強(qiáng)堿及有毒物質(zhì)吸入口內(nèi)或濺到別人身上。任何時候不得將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實驗臺上。
8.廢紙及其它固體廢物嚴(yán)禁倒入水槽，應(yīng)倒到垃圾桶內(nèi)。廢棄液體如為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內(nèi)，并放水沖走。
9.以實事求是的科學(xué)態(tài)度如實記錄實驗結(jié)果，仔細(xì)分析，做出客觀結(jié)論。
實驗失敗，須認(rèn)真查找原因，而不能任意涂改實驗結(jié)果。實驗完畢，認(rèn)真書寫實驗報告，按時上交。
10.實驗完畢，個人應(yīng)將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應(yīng)刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認(rèn)真負(fù)責(zé)整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛(wèi)生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴(yán)格執(zhí)行值日生登記制度。
二、實驗報告的基本要求
實驗報告通過分析總結(jié)實驗的結(jié)果和問題，加深對有關(guān)理論和技術(shù)的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學(xué)習(xí)撰寫研究論文的過程。
1.實驗報告應(yīng)該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。
2.實驗報告的前三部分實驗原理、實驗材料（包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預(yù)習(xí)后撰寫，作為實驗預(yù)習(xí)報告的內(nèi)容。預(yù)習(xí)時也要考慮并設(shè)計好相應(yīng)實驗記錄的表格。
3.每項內(nèi)容的基本要求
�。�1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學(xué)反應(yīng)時用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。
�。�2）實驗材料：應(yīng)包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學(xué)試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標(biāo)清所用的濃度。
�。�3）實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設(shè)計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關(guān)鍵環(huán)節(jié)應(yīng)寫清楚，以便他人重復(fù)。
（4）實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象及實驗中的原始數(shù)據(jù)。
�。�5）結(jié)果（定量實驗包括計算）：應(yīng)把所得的.實驗結(jié)果（如觀察現(xiàn)象）和數(shù)據(jù)進(jìn)行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實驗的結(jié)果，如實驗組與對照組實驗結(jié)果的比較表等(有時對實驗結(jié)果還可附以必要的說明)。
（6）討論：不應(yīng)是實驗結(jié)果的重述，而是以結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上應(yīng)有中肯的結(jié)論。還可以包括關(guān)于實驗方法、操作技術(shù)和有關(guān)實驗的一些問題，對實驗異常結(jié)果的分析和評論，對于實驗設(shè)計的認(rèn)識、體會和建議，對實驗課的改進(jìn)意見等。
（7）結(jié)論：一般實驗要有結(jié)論，結(jié)論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結(jié)果。
三、實驗報告的評分標(biāo)準(zhǔn)（百分制）
1.實驗預(yù)習(xí)報告內(nèi)容（30分）
學(xué)生進(jìn)入實驗室前應(yīng)預(yù)習(xí)實驗，并書寫預(yù)習(xí)報告。實驗預(yù)習(xí)報告應(yīng)包括以下三部分：①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規(guī)材料不列）；③實驗方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據(jù)各部分內(nèi)容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。
優(yōu)秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。
合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。
不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。
實驗預(yù)習(xí)報告不合格者，不允許進(jìn)行實驗。該實驗應(yīng)重新預(yù)約，待實驗室安排時間后方可進(jìn)行實驗。
2.實驗記錄內(nèi)容（20分）
實驗記錄是實驗教學(xué)、科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)之一，必須培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。
實驗記錄的主要內(nèi)容包括以下三方面：
�、僦饕獙嶒灄l件（如材料的來源、質(zhì)量；試劑的規(guī)格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結(jié)實驗時進(jìn)行核對和作為查找成敗原因的參考依據(jù)）；
�、趯嶒炛杏^察到的現(xiàn)象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；
�、墼紝嶒灁�(shù)據(jù)：設(shè)計實驗數(shù)據(jù)表格（注意三線表格式），準(zhǔn)確記錄實驗中測得的原始數(shù)據(jù)。記錄測量值時，要根據(jù)儀器的精確度準(zhǔn)確記錄有效數(shù)字（如吸光值為0.050，不應(yīng)寫成0.05），注意有效數(shù)字的位數(shù)。
實驗記錄應(yīng)在實驗過程中書寫；應(yīng)該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準(zhǔn)確劃去重記。記錄數(shù)據(jù)時請教師審核并簽名。
實驗記錄分以下三個等級給分。
優(yōu)秀：如實詳細(xì)地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象、結(jié)果及實驗中的原始數(shù)據(jù)（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準(zhǔn)確，表格規(guī)范（三線表）。有教師的簽字審核。
合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細(xì)、凌亂；實驗中觀察到的現(xiàn)象不細(xì)致；原始數(shù)據(jù)無涂改跡象，但不規(guī)范。有教師的簽字審核。
不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數(shù)據(jù)有抹擦和涂改跡象、捏造數(shù)據(jù)（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數(shù)據(jù)；無教師的簽字審核。若記錄的結(jié)果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。
3.結(jié)果與討論（45分）
�。�1）數(shù)據(jù)處理（5分）
對實驗中所測得的一系列數(shù)值，要選擇合適的處理方法進(jìn)行整理和分析。數(shù)據(jù)處理時，要根據(jù)計算公式正確書寫中間計算過程或推導(dǎo)過程及結(jié)果，得出最終實驗結(jié)果。要注意有效數(shù)字的位數(shù)、單位（國際單位制）。經(jīng)過統(tǒng)計處理的數(shù)據(jù)要以X〒SD表示�？煞殖梢韵氯齻�等級給分。
優(yōu)秀：處理方法合理，中間過程清楚，數(shù)據(jù)格式單位規(guī)范。
合格：處理方法較合理，有中間計算過程；數(shù)據(jù)格式單位較規(guī)范。
不合格：處理方法不當(dāng)；無中間過程；有效數(shù)字的位數(shù)、單位不規(guī)范。
�。�2）結(jié)果（20分）
實驗結(jié)果部分應(yīng)把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據(jù)進(jìn)行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結(jié)果還可附以必要的說明。
要注意圖表的規(guī)范：表格要有編號、標(biāo)題；表格中數(shù)據(jù)要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標(biāo)題，標(biāo)注在圖的下方；直角坐標(biāo)圖的縱軸和橫軸要標(biāo)出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標(biāo)明正、負(fù)極方向及分離出的區(qū)帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結(jié)果還要標(biāo)記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋；要標(biāo)出分子量標(biāo)準(zhǔn)的各條帶的大小。并且注意需要結(jié)合圖表對結(jié)果進(jìn)行較詳細(xì)的解釋說明。
可分成以下三個等級給分。
優(yōu)秀：實驗結(jié)果有歸納、解釋說明，結(jié)果準(zhǔn)確，格式規(guī)范。
合格：堆砌實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，解釋說明少。
不合格：最終實驗結(jié)果錯誤且無解釋說明，圖表、數(shù)字不規(guī)范。
�。�3）討論（20分）
討論應(yīng)圍繞實驗結(jié)果進(jìn)行，不是實驗結(jié)果的重述，而是以實驗結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論，基本內(nèi)容包括：①用已有的專業(yè)知識理論對實驗結(jié)果進(jìn)行討論，從理論上對實驗結(jié)果的各種資料、數(shù)據(jù)、現(xiàn)象等進(jìn)行綜合分析、解釋，說明實驗結(jié)果，重點闡述實驗中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關(guān)系。
化學(xué)實驗報告 5
一、實驗題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實驗?zāi)康模?/strong>
通過化學(xué)方法實現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實驗原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個物理變化過程，其主要成分仍是酒精，化學(xué)性質(zhì)不變。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng):CHCOOH+NaOH→1735
CHCOONa+HO17352
四、實驗儀器試劑：
250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：
1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2、在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲存性能較差。不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在40～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌：
�。�1）將氫氧化鈉同時加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長了反應(yīng)時間和增加了能耗。
�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好。
3、溫度的影響：
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點。酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。
因此，一般選用60度為固化溫度。
4、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數(shù)據(jù)不難看出。隨著NaOH比例的`增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此，NaOH的量不宜過量很多。我們?nèi)?：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好。產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結(jié)果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6.5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實驗報告 6
實驗?zāi)康模?/strong>
1.了解鐵和硫的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)原理。
2.觀察和描述鐵和硫的反應(yīng)現(xiàn)象。
3.了解單質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)。
實驗原理：
鐵是一種常見的金屬元素，硫則是一種非金屬元素。當(dāng)鐵和硫發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，會產(chǎn)生一種新的物質(zhì)——硫化鐵。硫化鐵的化學(xué)式為FeS，是一種黑色的固體，具有一定的磁性。
實驗步驟：
1.準(zhǔn)備實驗用具和材料：鐵粉、硫粉、燒杯、試管、酒精燈、鑷子等。
2.取一小部分鐵粉和硫粉，用鑷子混合在一起。
3.將混合后的鐵粉和硫粉放入試管中，并輕輕搖晃試管，使兩種粉末充分混合。
4.點燃酒精燈，將試管加熱，觀察試管內(nèi)的變化。
5.實驗結(jié)束后，將試管冷卻，將試管內(nèi)的物質(zhì)取出，用手指摸一下，感受硫化鐵的磁性和顏色。
實驗結(jié)果：
在試管內(nèi)，當(dāng)鐵和硫混合后，加熱反應(yīng)時可以看到試管內(nèi)不斷變黑，冒出白色氣體。同時，還可以聞到一股刺鼻的硫磺味。當(dāng)試管冷卻以后，取出試管內(nèi)的物質(zhì)，可以用手指感受到硫化鐵的磁性和黑色顏色。
實驗分析：
鐵和硫反應(yīng)生成的硫化鐵表現(xiàn)為黑色固體，具有一定的磁性。這是由于鐵和硫反應(yīng)時，鐵原子失去了一些電子，而硫原子則獲得了這些電子，形成了離子鍵成鍵的硫化鐵。硫化鐵的磁性是由于其中的鐵離子具有一定的磁性。同時，在反應(yīng)中還放出了一些氣體，這些氣體是由硫和鐵的原子在反應(yīng)中結(jié)合而形成的。
實驗結(jié)論：
通過實驗可以得出，鐵和硫反應(yīng)時會生成硫化鐵。硫化鐵是一種黑色固體，具有一定的.磁性。鐵和硫的反應(yīng)原理是鐵原子失去了一些電子，而硫原子則獲得了這些電子，形成了離子鍵成鍵的硫化鐵。反應(yīng)時還放出了一些氣體，這些氣體是由硫和鐵的原子在反應(yīng)中結(jié)合而形成的。
實驗意義：
本實驗通過觀察鐵和硫的反應(yīng)現(xiàn)象，了解鐵和硫的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)原理，使學(xué)生對單質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)有了更深刻的認(rèn)識。同時，也鍛煉了學(xué)生的實驗操作和觀察分析能力。
化學(xué)實驗報告 7
實驗名稱
探究化學(xué)反應(yīng)的限度
實驗?zāi)康?/strong>
1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)的探究，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有一定的'限度;
2.通過實驗使學(xué)生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。
實驗儀器和試劑
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
實驗過程
1.實驗步驟
(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴�，F(xiàn)象：。
(2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置�，F(xiàn)象：。
(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液�，F(xiàn)象：。
2.實驗結(jié)論。
問題討論
1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?
2.若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng)，推測反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒?為什么?
化學(xué)實驗報告 8
實驗名稱
氯化鈉與硝酸銀的反應(yīng)
實驗?zāi)康?/strong>
1.觀察氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的過程。
2.學(xué)習(xí)沉淀反應(yīng)的原理并進(jìn)行相關(guān)計算。
3.掌握實驗室安全操作規(guī)范。
實驗原理
氯化鈉（NaCl）與硝酸銀（AgNO）在水溶液中反應(yīng)時，會生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉（NaNO）溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl（aq）+AgNO（aq）→AgCl（s）+NaNO（aq）
氯化銀是一種白色沉淀，且在水中不溶。
實驗材料
1.氯化鈉（NaCl）溶液
2.硝酸銀（AgNO）溶液
3.燒杯
4.玻璃棒
5.過濾紙
6.漏斗
7.天平
8.移液管
實驗步驟
1.稱量氯化鈉：使用天平稱取一定量的`。氯化鈉，約0.5克，溶解于50mL自來水中，制成氯化鈉溶液。
2.準(zhǔn)備硝酸銀溶液：稱取0.5克硝酸銀，溶解于50mL水中，制成硝酸銀溶液。
3.混合溶液：將氯化鈉溶液緩慢倒入硝酸銀溶液中，并用玻璃棒輕輕攪拌，觀察反應(yīng)情況。
4.觀察沉淀：記錄生成的沉淀情況，觀察沉淀的顏色和性質(zhì)。
5.過濾沉淀：使用漏斗和過濾紙將沉淀（氯化銀）過濾出來。
6.洗滌沉淀：用少量冷水洗滌沉淀，以去除雜質(zhì)。
7.干燥沉淀：將過濾得到的氯化銀沉淀在烘箱中干燥，記錄干燥后的質(zhì)量。
實驗數(shù)據(jù)
1.氯化鈉溶液的體積：50mL
2.硝酸銀溶液的體積：50mL
3.反應(yīng)后生成沉淀的體積：觀察到明顯白色沉淀。
4.干燥后氯化銀沉淀質(zhì)量：0.4克
計算
根據(jù)反應(yīng)方程式，1molNaCl反應(yīng)生成1molAgCl。
計算反應(yīng)中氯化鈉的物質(zhì)的量：n（NaCl）=摩爾質(zhì)量/質(zhì)量=58.44g/mol0.5g≈0.00857mol
生成氯化銀的質(zhì)量：m（AgCl）=n（AgCl）×摩爾質(zhì)量=0.00857mol×143.32g/mol≈1.23g
結(jié)果與討論
本次實驗成功觀察到氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀。實驗中生成的氯化銀質(zhì)量稍低于理論計算值，可能原因包括沉淀沒有完全洗凈、部分氣體損失或稱量誤差等。
實驗總結(jié)
本實驗通過觀察沉淀反應(yīng)，深化了對無機(jī)反應(yīng)的理解。掌握了沉淀反應(yīng)的基本操作和注意事項，體會到了實驗操作的嚴(yán)謹(jǐn)性和細(xì)致性。今后應(yīng)更加注意實驗數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性和實驗室安全）
安全注意事項
1.實驗過程中應(yīng)佩戴護(hù)目鏡和手套，以保護(hù)眼睛和皮膚。
2.硝酸銀具有一定的腐蝕性，處理廢液時應(yīng)小心。
3.實驗結(jié)束后應(yīng)妥善處理廢棄物，避免污染環(huán)境。
化學(xué)實驗報告 9
實驗名稱：
酸堿滴定。
實驗?zāi)康模?/strong>
通過酸堿指示劑和滴定技術(shù)確定未知濃度的酸或堿溶液的濃度。
實驗原理：
酸堿滴定是一種用于確定未知溶液濃度的技術(shù)。實驗中使用了酸堿指示劑和已知濃度的酸或堿溶液。在滴定過程中，從一滴一滴地加入已知濃度的酸或堿溶液直到溶液的pH值改變，指示劑顏色發(fā)生變化。通過計算已滴加的溶液體積和酸或堿溶液的濃度，可以計算出未知溶液的濃度。
實驗步驟：
1.準(zhǔn)備工作：清洗玻璃儀器，調(diào)節(jié)滴定管和滴定針，準(zhǔn)備好酸堿指示劑。
2.取出未知濃度的溶液，加入適量的水稀釋。
3.取出一定量的已知濃度的酸或堿溶液，加入滴定瓶中，加入2-3滴酸堿指示劑。
4.將滴定針插入滴定瓶中，一滴一滴地加入已知濃度溶液直至指示劑顏色發(fā)生變化。
5.記錄已滴加的溶液體積，并根據(jù)已知溶液的`濃度計算未知溶液的濃度。
實驗結(jié)果：
未知溶液的濃度為0.1M。
實驗結(jié)論：
通過酸堿滴定實驗，成功確定了未知溶液的濃度為0.1M。該實驗不僅可以用于測定化學(xué)實驗中的未知濃度溶液，還可以用于實際中測定自來水中的氯離子濃度、食品中的酸度等。
化學(xué)實驗報告 10
一、實驗?zāi)康模?/strong>
1、掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能。
2、理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理。
3、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用。
二、實驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42—等。不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
三、儀器和用品：
托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實驗操作：
1、溶解：
①稱取約4g粗鹽。
�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水。
�、郯颜麴s水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否渾濁。
2、過濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時，仔細(xì)觀察濾紙上的。剩余物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次。
3、蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的`余熱使濾液蒸干。
4、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。
五、現(xiàn)象和結(jié)論：
粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實驗報告 11
實驗?zāi)康模?/strong>
知道成功在什么的作用下會生成美好的`物質(zhì)
實驗器材：
成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管
實驗過程：
取四支裝有成功溶液的試管，分別標(biāo)有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)D試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì)。
補充實驗：
取A、B試管中生成的物質(zhì)，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)A、B
試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍(lán)色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。
實驗結(jié)論：
成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質(zhì)；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的物質(zhì)。
此實驗告訴我們，成功與否關(guān)鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。
化學(xué)實驗報告 12
紅外光譜儀是一種廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)和材料科學(xué)領(lǐng)域的儀器。本實驗旨在學(xué)習(xí)紅外光譜儀的操作步驟及分析方法，并利用該方法對不同樣品進(jìn)行分析。實驗結(jié)果表明，紅外光譜儀可快速、準(zhǔn)確地分析樣品中的化學(xué)成分。
實驗方法：
1.準(zhǔn)備樣品。
2.開啟紅外光譜儀，調(diào)整相關(guān)參數(shù)。
3.將樣品放入樣品室，獲取光譜圖。
4.對光譜圖進(jìn)行解析和分析。
結(jié)果與分析：
在本次實驗中，我們使用紅外光譜儀對多種樣品進(jìn)行了分析。其中，對于含有酸類或羧基的樣品，我們通過觀察光譜圖中的'強(qiáng)吸收峰來確定其化學(xué)成分。對于含有羥基或氨基的樣品，我們通過觀察光譜圖中的峰形和位置來確定化學(xué)成分。
此外，我們還使用了一些計算工具，如相對分子質(zhì)量計算器和化學(xué)反應(yīng)式生成器，來幫助我們準(zhǔn)確地分析樣品。
結(jié)論：
紅外光譜儀是一種廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)和材料科學(xué)領(lǐng)域的儀器。通過本次實驗，我們掌握了其操作步驟和分析方法，并成功地對不同樣品進(jìn)行了分析。該方法可快速、準(zhǔn)確地分析樣品中的化學(xué)成分，具有實際應(yīng)用價值。
化學(xué)實驗報告 13
實驗名稱：
制備并測定硫酸銅晶體（CuSO·5HO）的純度
實驗?zāi)康模?/strong>
1.掌握硫酸銅晶體（CuSO·5HO）的制備方法。
2.學(xué)習(xí)利用加熱失重法測定物質(zhì)中結(jié)晶水含量的原理和方法。
3.培養(yǎng)實驗操作技能，提高實驗數(shù)據(jù)處理和分析能力。
實驗原理：
硫酸銅晶體（CuSO·5HO）在加熱時會逐漸失去結(jié)晶水，最終變?yōu)闊o水硫酸銅（CuSO）。通過測量加熱前后樣品的質(zhì)量變化，可以計算出晶體中結(jié)晶水的含量，從而評估其純度。反應(yīng)方程式為：CuSO·5HO→CuSO+5HO（加熱）。
實驗材料：
硫酸銅粉末
蒸餾水
蒸發(fā)皿
酒精燈
坩堝鉗
電子天平（精確至0.001g）
干燥器
玻璃棒
實驗步驟：
1.準(zhǔn)備溶液：稱取適量硫酸銅粉末，加入蒸餾水溶解，直至形成飽和溶液。
2.結(jié)晶：將飽和溶液置于蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱至溶液濃縮，然后自然冷卻結(jié)晶。
3.收集晶體：用玻璃棒小心刮下硫酸銅晶體，置于干燥器中備用。
4.稱重：使用電子天平準(zhǔn)確稱量干燥后硫酸銅晶體的質(zhì)量（m）。
5.加熱脫水：將晶體放入坩堝中，用酒精燈加熱至恒重（不再有明顯質(zhì)量減少），記錄此時的.質(zhì)量（m）。
實驗現(xiàn)象：
加熱過程中，硫酸銅晶體逐漸失去藍(lán)色，變?yōu)榘咨⑨尫懦龃罅克魵狻?/p>
最終得到的是無水硫酸銅的白色粉末。
數(shù)據(jù)分析：
根據(jù)質(zhì)量差計算失去的水的質(zhì)量，進(jìn)而求得結(jié)晶水的摩爾數(shù)，與原硫酸銅晶體的摩爾數(shù)進(jìn)行比較，計算出純度。
結(jié)論：
通過本次實驗，我們成功制備了硫酸銅晶體，并測定了其純度。實驗結(jié)果表明，該批硫酸銅晶體的純度為___%（具體數(shù)值需根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得出）。
化學(xué)實驗報告 14
一、實驗名稱：
酸堿滴定實驗
二、實驗?zāi)康模?/strong>
通過酸堿滴定實驗，學(xué)習(xí)滴定法的基本操作及應(yīng)用
三、實驗材料：
硫酸、氫氧化鈉、酚酞指示劑、滴定管、容量瓶、移液管等
四、實驗步驟：
1.用容量瓶準(zhǔn)確地稱取20ml濃度為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，放入滴定瓶中。
2.取一少量的酚酞指示劑，加入滴定瓶中。
3.用滴定管將濃度為0.1mol/L的硫酸溶液滴入氫氧化鈉溶液中，同時不斷搖晃滴定瓶，直到氫氧化鈉溶液完全中和。
4.記錄滴定過程中硫酸溶液的消耗量，計算出氫氧化鈉溶液的濃度。
實驗結(jié)果：用25.0ml濃度為0.1mol/L的硫酸溶液滴定20.0ml濃度為0.1mol/L的.氫氧化鈉溶液，需要用12.5ml的硫酸溶液才能達(dá)到中和點。
五、計算過程：
硫酸的摩爾濃度為：0.1mol/L×12.5ml/25.0ml=0.05mol/L。
氫氧化鈉的摩爾濃度為：0.05mol/L×1mol/1mol=0.05mol/L。
實驗結(jié)論：氫氧化鈉溶液的濃度為0.05mol/L。
實驗感想：通過實驗，我學(xué)習(xí)到了滴定法的基本操作及應(yīng)用，深刻體驗到了化學(xué)實驗中精確性的重要性。在以后的學(xué)習(xí)中，我將更加認(rèn)真對待實驗操作，以確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性。
化學(xué)實驗報告 15
實驗名稱：
硫酸銅的制備與晶體生長
實驗日期：
20xx年xx月xx日
實驗?zāi)康模?/strong>
1.掌握xxx的制備方法及其原理。
2.觀察并描述xxx的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、溶解性等）。
3.研究xxx的某些化學(xué)性質(zhì)（如與特定試劑的反應(yīng)、穩(wěn)定性等）。
4.培養(yǎng)實驗操作技能，如稱量、加熱、過濾、結(jié)晶等。
實驗原理：
簡述實驗所涉及的主要化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)性質(zhì)以及反應(yīng)條件。例如，在“硫酸銅的制備與晶體生長”實驗中，可以提及硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，以及硫酸銅溶液在適宜條件下結(jié)晶形成藍(lán)色晶體的過程。
實驗材料：
原料：氧化銅（CuO）、濃硫酸（HSO）等
儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、量筒、電子天平、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、烘箱等
其他：蒸餾水、防護(hù)眼鏡、實驗服等
實驗步驟：
1.準(zhǔn)備階段：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氧化銅，量取適量濃硫酸備用。
2.反應(yīng)過程：將氧化銅緩慢加入盛有濃硫酸的`燒杯中，邊加邊攪拌，加熱至反應(yīng)完全。
3.后處理：將反應(yīng)液過濾，得到澄清的硫酸銅溶液。將溶液蒸發(fā)濃縮至近飽和，然后冷卻結(jié)晶。
4.晶體收集與干燥：收集析出的硫酸銅晶體，用蒸餾水洗滌后，置于烘箱中干燥。
數(shù)據(jù)記錄：
氧化銅的質(zhì)量：xx克
濃硫酸的體積：xx毫升
反應(yīng)溫度范圍：xx°C至xx°C
晶體質(zhì)量（干燥后）：xx克
結(jié)果分析：
描述觀察到的實驗現(xiàn)象，如溶液顏色變化、晶體形態(tài)等。
分析實驗數(shù)據(jù)，如計算產(chǎn)率，并與理論值進(jìn)行比較，討論可能的誤差來源。
探討實驗中遇到的問題及解決方案。
結(jié)論：
總結(jié)實驗成功或失敗的原因，重申實驗?zāi)康氖欠襁_(dá)成，提出改進(jìn)建議或進(jìn)一步探索的方向。例如，“本實驗成功制備了硫酸銅晶體，并觀察到了其獨特的藍(lán)色晶體形態(tài)。通過計算，產(chǎn)率為xx%，略低于理論值，可能是由于反應(yīng)過程中部分硫酸揮發(fā)或產(chǎn)物損失所致。未來可以嘗試優(yōu)化反應(yīng)條件以提高產(chǎn)率。”
化學(xué)實驗報告 16
一、實驗?zāi)康模?/strong>
�。�1）掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。
�。�2）掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。
�。�3）熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。
�。�4）學(xué)會制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。
（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、原理：
可見分光光度法測定無機(jī)離子，通常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
1、入射光波長：一般情況下，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。
2、顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。
3、溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA—PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。
4、有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時間。
5、干擾的排除：當(dāng)被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe在溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε=×10L·mol·cm—1。
配合物配合比為3：1，PH在2—9（一般維持在PH5—6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實際應(yīng)用中加入還原劑使Fe3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。
此方法選擇性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32—，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3—45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、儀器與試劑：
1、儀器：721型723型分光光度計，500ml容量瓶1個，50ml容量瓶7個，10ml移液管1支，5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個，吸爾球1個，天平一臺。
2、試劑：
�。�1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml—1，準(zhǔn)確稱取鐵鹽NH4Fe（SO4）2·12H2O置于燒杯中，加入鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
�。�2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml—1。用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
�。�3）鹽酸羥胺溶液100g·L（用時配制）。
�。�4）鄰二氮菲溶液·L—1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
�。�5）醋酸鈉溶液·L—1μ—1。
四、實驗內(nèi)容與操作步驟：
1、準(zhǔn)備工作
（1）清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
（2）配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。
�。�3）開機(jī)并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。
�。�4）檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。
2、鐵標(biāo)溶液的配制準(zhǔn)確稱取鐵鹽NH4Fe（SO4）·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3、繪制吸收曲線選擇測量波長
取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μgml—1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440—540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長
4、工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個，各加入μɡm(xù)l—1鐵標(biāo)準(zhǔn)，然后分別加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光。
5、鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶，加人含鐵未知試液，按步驟（6）顯色，測量吸光度并記錄。
K=B=—RxR=CONC。=KxABS+BC=ml—1
6、結(jié)束工作
測量完畢，關(guān)閉電源插頭，取出吸收池，清洗晾干后人盆保存。清理工作臺，罩上一儀器防塵罩，填寫儀器使用記錄。清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處。
五、討論：
（1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm，可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結(jié)果會更理想一些。
�。�2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡，要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個人移取試劑。
在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結(jié)果偏差的`原因。
本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。
（1）在操作中，我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。
（2）在使用分光計時，使用同一標(biāo)樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機(jī)器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍）在實驗的進(jìn)行當(dāng)中，因為加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導(dǎo)致整個實驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。
在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。
六、結(jié)論：
�。�1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。
�。�2）吸收波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強(qiáng)烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
（3）此次試驗結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。
化學(xué)實驗報告 17
實驗?zāi)康模?/strong>
通過本次實驗，掌握醛、酮的檢驗方法和特性，并了解分子內(nèi)親電加成的機(jī)理。
實驗儀器與試劑：
1.乙醇
2.硝酸銀溶液
3.甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛
4.氫氧化鈉溶液
實驗原理：
本次實驗主要通過梁式試驗（銀鏡反應(yīng)）和堿性費林試驗對醛、酮進(jìn)行檢驗，同時了解梁式試驗的反應(yīng)機(jī)理。梁式試驗是一種用于檢測醛和還原性羰基化合物的方法，通過含有硝酸銀等試劑的溶液與待檢物質(zhì)反應(yīng)形成鏡面沉淀。堿性費林試驗則是一種用來區(qū)分醛和酮的試驗，在堿性條件下，醛被氧化成酸，而酮不發(fā)生反應(yīng)。
實驗步驟：
1.銀鏡反應(yīng)：將0.5ml甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛分別加入試管中，然后每個試管中滴加等體積的硝酸銀溶液，觀察其反應(yīng)結(jié)果。由于涉及易燃、易揮發(fā)物質(zhì)，操作需在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。
2.堿性費林試驗：將少量氫氧化鈉溶液滴加到甲醛和丙酮的溶液中，觀察其變化。
實驗結(jié)果與分析：
通過銀鏡反應(yīng)，甲醛和苯甲醛表現(xiàn)出明顯的銀鏡反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡沉淀，而丙酮和乙醛沒有明顯的反應(yīng)。經(jīng)過堿性費林試驗后，甲醛變?yōu)槌燃t色溶液，而丙酮無顯色。這說明梁式試驗和堿性費林試驗都是有效的醛、酮檢驗方法。這與有機(jī)化學(xué)中對醛、酮結(jié)構(gòu)特性的理論知識相符。
結(jié)論：
本次實驗通過梁式試驗和堿性費林試驗成功地對醛、酮進(jìn)行了檢驗，達(dá)到了預(yù)期的`實驗?zāi)康�。實驗結(jié)果說明了梁式試驗和堿性費林試驗是可靠的有機(jī)化學(xué)實驗方法，為進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)提供了基礎(chǔ)和參考。
通過本次實驗，我們對有機(jī)化學(xué)中醛、酮的檢驗方法和特性有了更清晰的認(rèn)識，也鍛煉了實驗操作能力和數(shù)據(jù)分析能力，為今后的學(xué)習(xí)和研究打下了堅實的基礎(chǔ)。
化學(xué)實驗報告 18
一、實驗?zāi)康摹?/strong>
1、觀察甲醇燃燒時的顏色變化。
2、測定甲醇的燃燒熱值。
二、實驗原理。
甲醇燃燒為：
2CH3OH（液體）+3O2（氣體）→2CO2（氣體）+4H2O（液體）+能量。
甲醇燃燒所釋放的熱量即為其燃燒熱值。
三、實驗步驟。
1、將甲醇倒入鍋中。
2、點燃甲醇。
3、記錄燃燒時間和顏色變化。
4、測量甲醇的質(zhì)量。
四、實驗數(shù)據(jù)記錄與處理。
1、甲醇燃燒時間：35秒。
2、觀察到的`顏色變化：藍(lán)色火焰。
3、甲醇質(zhì)量：20g。
4、燃燒熱值計算：
燃燒熱值=（質(zhì)量×燃燒時間×熱容）÷燃燒溫度升高。
其中，熱容為4.2J／g·℃，燃燒溫度升高為68℃。
燃燒熱值=（20g×35s×4.2J／g·℃）÷68℃=53.82kJ／g。
五、實驗結(jié)論。
1、甲醇燃燒過程中產(chǎn)生的顏色為藍(lán)色火焰。
2、甲醇的燃燒熱值為53.82kJ／g。
化學(xué)實驗報告 19
實驗名稱
氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)
實驗?zāi)康?/strong>
1.理解酸堿中和反應(yīng)的基本原理。
2.學(xué)習(xí)利用酸堿指示劑觀察pH變化。
3.通過滴定法定量測定鹽酸的濃度。
實驗原理
氫氧化鈉（NaOH）是一種強(qiáng)堿，鹽酸（HCl）是一種強(qiáng)酸。當(dāng)二者發(fā)生反應(yīng)時，會生成氯化鈉（NaCl）和水（HO），反應(yīng)方程式如下：NaOH+HCl→NaCl+HO
pH值的變化可以通過酸堿指示劑（如酚酞）觀察。在酸性環(huán)境中，酚酞無色；在堿性環(huán)境中，酚酞呈粉紅色，而在中性條件下則呈現(xiàn)中性狀態(tài)。
實驗材料
1.氫氧化鈉溶液（0.1mol/L）
2.鹽酸溶液（待測濃度）
3.酚酞指示劑
4.滴定管
5.燒杯
6.量筒
7.玻璃棒
8.pH試紙
實驗步驟
1.取適量鹽酸（約50mL）置于燒杯中，使用量筒量取準(zhǔn)確體積。同時，記錄鹽酸的初始濃度。
2.向鹽酸中加入3滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色的變化。
3.將氫氧化鈉溶液裝入滴定管中，并記錄初始滴定管的讀數(shù)。
4.以適當(dāng)?shù)乃俣鹊渭託溲趸c溶液至鹽酸溶液中，同時用玻璃棒攪拌均勻，觀察溶液顏色變化。
5.繼續(xù)滴定，直到鹽酸溶液顏色完全變?yōu)榉奂t色，即指示達(dá)到中和點。
6.記錄下滴定管中氫氧化鈉溶液的終點讀數(shù)。
7.計算所消耗的氫氧化鈉溶液體積，并根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算鹽酸的實際濃度。
數(shù)據(jù)記錄
1.鹽酸初始濃度：0.1mol/L
2.滴定前氫氧化鈉初始讀數(shù)：0mL
3.滴定后氫氧化鈉終點讀數(shù)：25mL
4.消耗氫氧化鈉體積：25mL
結(jié)論
通過本次實驗，我們成功利用滴定法測定了鹽酸的`濃度為0.05mol/L。觀察到酸堿中和反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)變化的顏色，對理解酸堿反應(yīng)的性質(zhì)有了更深入的認(rèn)識。實驗過程順利，達(dá)到了預(yù)期的實驗?zāi)康摹?/p>
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