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電解池知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置。電解池知識(shí)點(diǎn)有哪些？一起來(lái)了解一下！
一、電解池的工作原理
外接電源在工作時(shí)，電子從負(fù)極流出，在與之相連的電極上，引發(fā)一個(gè)得電子的還原反應(yīng)，我們稱之為陰極；
最終電子要流入電源的正極，勢(shì)必在與正極相連的電極上，引發(fā)一個(gè)失電子的氧化反應(yīng)，我們稱之為陽(yáng)極。
二、電子流向及離子流向問(wèn)題
導(dǎo)線中，電流的產(chǎn)生是電子流動(dòng)的結(jié)果。溶液中，電流的產(chǎn)生是陰、陽(yáng)離子流動(dòng)的結(jié)果。陽(yáng)離子流向與電流流向保持一致，而陰離子與電子由于帶負(fù)電荷，其流動(dòng)方向與電流流向相反。（即：導(dǎo)線中電子的流向?yàn)椋弘娫簇?fù)極流向電解池的陰極，電解池的陽(yáng)極流向電源的正極；而溶液中陽(yáng)離子流向?yàn)殡娊獬氐年?yáng)極流向陰極，陰離子流向?yàn)殡娊獬氐年帢O流向陽(yáng)極）
三、電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)總方程式的書(shū)寫(xiě)
陽(yáng)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，粒子的放電順序?yàn)椋夯钚噪姌O材料S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F- 陰極發(fā)生得電子的反應(yīng)，粒子的放電順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Cu2+>H+ 注意：在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，我們可以毫不猶豫地用實(shí)際放電的離子表示(也可用弱電解質(zhì)分子表示放電微粒)；但在書(shū)寫(xiě)電解反應(yīng)總方程式時(shí)，如果放電離子來(lái)自弱電解質(zhì)，則用弱電解質(zhì)的分子式來(lái)表示。
比如：電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl-－2e-＝Cl2↑；陰極反應(yīng)式：2H++2e-＝H2↑（也可寫(xiě)成：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）。整合兩電極反應(yīng)式，得電解反應(yīng)總方程式時(shí)，不可寫(xiě)成：2Cl-+2H+ ＝ H2↑+Cl2↑，因2H+來(lái)自弱電解質(zhì)，應(yīng)為：2Cl-+2H２O ＝ H2↑+Cl2↑+2OH-。
試寫(xiě)出下列過(guò)程的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式：電解硫酸銅溶液、電解硝酸銀溶液，電解鹽酸溶液、電解氯化銅溶液，電解硝酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液，電解熔融的氯化鎂、電解熔融的氧化鋁。
四、電解質(zhì)溶液的復(fù)原（原則是“出去什么補(bǔ)什么”）
如：氯化鈉溶液電解后，析出氫氣和氯氣，若要電解質(zhì)溶液復(fù)原，需往電解后的溶液中通往氯化氫氣體，而不可以是鹽酸溶液。
再如：硫酸銅溶液電解時(shí)，從體系中脫離的物質(zhì)有Cu和O2，若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則需往電解后的溶液中加入CuO，而不能加入Cu(OH)2，但可以加入CuCO3(思考為什么？)
硝酸銀溶液電解后，需加什么物質(zhì)才可以使電解質(zhì)溶液復(fù)原呢？
例題：用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH，則電解過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為多少？陽(yáng)極產(chǎn)生氣體多少L？陰極產(chǎn)生氣體多少L？
五、電解后，溶液PH值的變化
原則是看電解時(shí)有沒(méi)有氫氣和氧氣產(chǎn)生。如果電解時(shí)，只有氫氣，而不放出氧氣，則PH定會(huì)增大；如果電解時(shí)，只有氧氣，而不放出氫氣，則PH必定減��；如果同時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣，則相當(dāng)于電解水，此時(shí)PH隨溶質(zhì)的濃度的增大而變化。若電解的是溶質(zhì)，則相當(dāng)于給溶液稀釋，如電解CuCl2溶液。
六、電解原理的應(yīng)用
銅的電解精煉原理，應(yīng)明確：陰陽(yáng)極電極材料及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，溶液中Cu2+濃度的變化情況，以及陽(yáng)極泥的形成。
電鍍的原理、陰陽(yáng)極材料及電解質(zhì)溶液的變化。
七、關(guān)于電化學(xué)的計(jì)算問(wèn)題
計(jì)算核心：各串聯(lián)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，依據(jù)這一點(diǎn)，我們得出電極上析出物質(zhì)及溶液中放電微粒的對(duì)應(yīng)關(guān)系，如：O2~2Cl2~2H2~2Cu~4Ag~4H+~4OH
八、應(yīng)對(duì)電化學(xué)定量計(jì)算的方法
1．計(jì)算類型
原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等。
2．三種方法
(1)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算
先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。
(2)根據(jù)電子守恒計(jì)算
�、儆糜诖�(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。
�、谟糜诨旌先芤褐须娊獾姆蛛A段計(jì)算。
(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算
根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。
陽(yáng)極產(chǎn)物 陰極產(chǎn)物
(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)
該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見(jiàn)的電化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。
提示：在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19來(lái)計(jì)算電路中通過(guò)的電量。
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