初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)最新

　　導(dǎo)語：初中化學(xué)知識點(diǎn)太多怎么記？以下是小編整理的初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)，希望對大家有用！

　　一、基本概念：

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值   某原子的相對原子質(zhì)量=   相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) （因?yàn)樵�子的質(zhì)量主要集中在原子核）

　　15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

　　17、原子的結(jié)構(gòu)：

　　原子、離子的關(guān)系：

　　注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

　　18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）

　　①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)  如：A + B = AB

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)   如：AB = A + B

　　③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)   如：A + BC = AC + B

　�、軓�(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)   如：AB + CD = AD + CB

　　19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

　　20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

　　21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

　　22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這 種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl —

　　HNO3==H+ + NO3—

　　H2SO4==2H+ + SO42—

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH —

　　NaOH==Na+ + OH —

　　Ba（OH）2==Ba2+ + 2OH —

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3—

　　Na2SO4==2Na+ + SO42—

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl —

　　25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 。10H2O、CuSO4 。 5H2O）

　　27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

　　二、基本知識、理論：

　　1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0。94%，二氧化碳占0。03%，其它氣體與雜質(zhì)占0。03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

　　3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、   SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、  NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

　　4、常見的酸根或離子：SO42—（硫酸根）、NO3—（硝酸根）、CO32—（碳酸根）、ClO3—（氯酸）、   MnO4—（高錳酸根）、MnO42—（錳酸根）、PO43—（磷酸根）、Cl—（氯離子）、  HCO3—（碳酸氫根）、HSO4—（硫酸氫根）、HPO42—（磷酸氫根）、  H2PO4—（磷酸二氫根）、OH—（氫氧根）、HS—（硫氫根）、S2—（硫離子）、  NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、  Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、  Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）  各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80  一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；   一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧—2，氯化物中的氯為 —1，氟—1，溴為—1）  （單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

　　5、化學(xué)式和化合價：

　�。�1）化學(xué)式的意義：

　　①宏觀意義：

　　a。表示一種物質(zhì)；

　　b。表示該物質(zhì)的元素組成；

　�、谖⒂^意義：

　　a。表示該物質(zhì)的一個分子；

　　b。表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

　�、哿康囊饬x：

　　a。表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

　　b。表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　�、僦苯佑迷�素符號表示的：

　　a。金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

　　b。固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c。稀有氣體。如：氦（氣）He 氖（氣）Ne 氬（氣）Ar等

　　②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）  F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　�。�3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

　�、谒岣�與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）  MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

　　（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

　�、倥袛嘣�素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

　�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

　　a。按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；

　　b�？丛�素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

　　c。交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6、核外電子排布：1—20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

　　排布規(guī)律：

　�、倜繉幼疃嗯�2n2個電子（n表示層數(shù)）

　�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

　�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書寫化學(xué)方程式的原則：

　　①以客觀事實(shí)為依據(jù)；

　�、谧裱�質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：

　�。�1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。

　�。�2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：   （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說明：

　�。�1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　�。�2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：

　　（1）金剛石、石墨：C

　�。�2）水銀、汞：Hg

　�。�3）生石灰、氧化鈣：CaO

　�。�4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

　　（5）鹽酸、氫氯酸：HCl

　　（6）亞硫酸：H2SO3

　�。�7）氫硫酸：H2S

　　（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

　�。�9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　�。�10）純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

　�。�11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）

　�。�12）膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

　　（13）銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

　�。�14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　�。�15）酒精、乙醇：C2H5OH

　　（16）醋酸、乙酸（16。6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO— 醋酸根離子） 具有酸的通性

　�。�17）氨氣：NH3 （堿性氣體）

　�。�18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

　　（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）

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