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氧化還原知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
氧化還原是化學(xué)科目很重要的知識(shí)，下面是小編整理的相關(guān)內(nèi)容，歡迎閱讀參考！
一、氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系
1、反應(yīng)類型：
氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)。
2、反應(yīng)物：
氧化劑：在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)
還原劑：在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)
3、產(chǎn)物：
氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物
還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物
4、物質(zhì)性質(zhì)：
氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)
還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)
5、各個(gè)概念之間的關(guān)系如下圖
【例題1】下列變化過(guò)程屬于還原反應(yīng)的是( )
A. HCl→MgCl2
B. Na→Na+
C. CO→CO2
D. Fe3+→Fe
【例題2】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O
B.2NO2+ 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O
C.SnCl4+ 2H2O = SnO2 + 4HCl
D.3CCl4+ 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 +3COCl2 +2KCl
答案：【例題1】D；【例題2】C
二、常見的氧化劑與還原劑
1、物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價(jià)。
（1）元素處于最高價(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價(jià)的Mn和+6價(jià)的S
（2）元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價(jià)的S和+4價(jià)的S
（3）元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價(jià)的S
2、重要的氧化劑
�。�1）活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2等。
�。�2）元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、高價(jià)含氧酸及高價(jià)含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。
�。�3）過(guò)氧化物，如Na2O2，H2O2等。
3、重要的還原劑
（1）金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。
�。�2）某些非金屬單質(zhì)，如H2，C，Si等。
�。�3）元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO，SO2等。
�。�4）元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。
�。�5）元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。
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