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化學(xué)選修四第二章復(fù)習(xí)課件
化學(xué)選修四第二章復(fù)習(xí)課件
化學(xué)選修四第二章知識(shí)點(diǎn)
一、自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)。
能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(△H < 0)。
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應(yīng)越完全焓變(△H)是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一因素熵：衡量一個(gè)體系混亂度的物理量叫做熵，用符號(hào)S表示。
對(duì)于同一物質(zhì)：S(g)﹥S(l)﹥S(s)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變.用△S表示。
△S=S生成物總熵-S反應(yīng)物總熵反應(yīng)的△S越大,越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行熵判據(jù)：體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序狀態(tài)，即混亂度增加( △S>0)。
且△S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行： 必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變焓變和熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響判斷依據(jù)： △G= △H-T △S < 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行1. △H <0，△S>0 該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行;2. △H >0，△S<0 該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行;
3. △H <0，△S<0 該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行4. △H >0，△S>0 該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行注意：1.反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率。
例如金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時(shí)候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。
2.在討論過程的方向時(shí)，指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。
如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。
例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸摹?/p>
二.可逆反應(yīng)(1)可逆反應(yīng)：在相同條件下，能同時(shí)向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
不可逆反應(yīng)：在一定條件下，進(jìn)行得很徹底或可逆程度很小的反應(yīng)。
(2)可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。
(3)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：①相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生②反應(yīng)物、生成物共同存在③可逆反應(yīng)有一定的限度(反應(yīng)不能進(jìn)行到底)三、化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，
正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)3.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)υ正 = υ逆 (本質(zhì)特征) ① 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。
② 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。
(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變(外部表現(xiàn))：① 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度均保持不變。
�、� 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。
�、� 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)均保持不變。
④ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。
四.化學(xué)平衡常數(shù)(1)定義:在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度系數(shù)之冪的積與反應(yīng)物濃度系數(shù)之冪的積比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
用 K 表示。
(2) 表達(dá)式： aA(g)+bB(g) ? cC(g)+ dD(g)在一定溫度下無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，將各物質(zhì)的物質(zhì)量濃度代入下式，得到的結(jié)果是一個(gè)定值。
這個(gè)常數(shù)稱作該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)(1)K 的意義： K 值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。
因此，平衡常數(shù)的大小能夠衡量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，又叫反應(yīng)的限度。
(2)一定溫度時(shí)，同一個(gè)反應(yīng),其化學(xué)方程式書寫方式、配平計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)表達(dá)式不同。
(3)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，物質(zhì)的濃度必須是平衡濃度(固體、純液體不表達(dá))。
在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，水的濃度可以看成常數(shù)，不表達(dá)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，但非水溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物或生成物中有水，此時(shí)水的濃度不能看成常數(shù)。
(4)K>105 時(shí),可認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行基本完全。
(5)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物濃度變化無(wú)關(guān)，與平衡建立的途徑也無(wú)關(guān)，在使用時(shí)應(yīng)標(biāo)明溫度。
溫度一定時(shí)， K 值為定值。
2 、平衡轉(zhuǎn)化率(1)定義:物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)總量的比值(2)表達(dá)式: 小結(jié)：反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。
利用化學(xué)平衡常數(shù)可預(yù)測(cè)一定溫度和各種起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。
(3)產(chǎn)品的產(chǎn)率:轉(zhuǎn)化率的研究對(duì)象是反應(yīng)物，而產(chǎn)率的研究對(duì)象是生成物。
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