高中化學必修2教案

　　高中化學相關的教案應該要怎么進行設計呢？當中的要點又有什么呢？下面是小編想跟大家分享的高中化學必修2教案，歡迎大家瀏覽。

　　知識與技能：

　　關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學內(nèi)容是讓學生在學習物質結構初步知識之后，從本質上認識化學反應與能量的關系。

　　過程與方法：

　　1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力

　　2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

　　情感態(tài)度價值觀：

　　1、 通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感

　　2、 培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度

　　本節(jié)教學重點：

　　化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化。

　　本節(jié)教學難點：

　　1、從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

　　2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

　　教學過程

　　[新課導入]

　　首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

　　[板書]第一節(jié) 化學能與熱能

　　1、化學能與熱能的相互轉化

　　[學生實驗]課本實驗2-1

　　[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

　　[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

　　[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什么方法去了解熱量變化呢？

　　[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現(xiàn)象，完成下面表格

　　實驗步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺 用溫度計測量的數(shù)據(jù)

　　在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液

　　向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

　　結  論

　　[演示實驗]課本實驗2-2

　　[學生活動]學生觀察實驗現(xiàn)象并思考

　　1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

　　2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

　　3、反應后有什么氣體產(chǎn)生，應如何處理？

　　[學生探究]根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下面表格

　　實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結論

　　將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙變藍 有NH3氣生成

　　用手觸摸燒杯下部 感覺燒杯變涼 反應吸熱

　　用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰

　　將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化

　　反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物 混合物成糊狀 有水生成

　　用化學方程式表示上述反應：

　　Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　[演示實驗]實驗2-3酸堿中和反應

　　[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：

　�。�1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同；

　�。�2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

　�。�3）控制相同的反應時間。

　　[學生活動]匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。

　　反應物

　　及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L

　　堿  NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L

　　混合前溫度 室溫 室溫 室溫

　　混合后溫度 t1 t2 t3

　　結  論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應時放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應時放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應時放熱

　　對實驗進行

　　歸納和概括 強酸與強堿發(fā)生中和反應時放出熱量

　　[學生探究]對實驗進行原理性抽象──為什么強酸與強堿發(fā)生反應時都會放出熱量？

　　[本質分析]三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：

　　HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O

　　HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O

　　由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH-離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由于三個反應中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。

　　[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。

　　[課堂小結]

　　熱量變化是化學反應中的主要表現(xiàn)形式，有些化學反應表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學反應表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

　　教學反思：

　　在教學過程中應有意向學生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學問題的研究方法有了一定的了解，將對化學知識領會的更加深刻，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力。

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