（精華）化學(xué)實驗報告15篇
隨著個人素質(zhì)的提升，大家逐漸認識到報告的重要性，我們在寫報告的時候要注意邏輯的合理性。你還在對寫報告感到一籌莫展嗎？下面是小編為大家收集的化學(xué)實驗報告 ，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學(xué)實驗報告 1
在實驗室中，我們經(jīng)常會做關(guān)于酸堿的實驗，因為酸堿是化學(xué)中最基礎(chǔ)的概念之一。對于酸堿的定義，可以簡單地表述為一種物質(zhì)能夠釋放出H+離子的被稱之為酸物質(zhì)，相反能夠釋放出OH、離子的被稱之為堿。在這篇實驗報告中，我們將會探究酸堿的化學(xué)性質(zhì)。
一、實驗一：酸堿指示劑的顏色變化
酸堿指示劑是用于測試酸堿度的一種化學(xué)物質(zhì)，它能夠根據(jù)H+離子和OH、離子的比例而顯示出不同的顏色。我們使用了三種不同的酸堿指示劑，它們分別是甲基橙、溴酚綠和蘇丹紅。在這個實驗中，我們把這些指示劑分別添加到強酸、強堿和中性溶液中。我們發(fā)現(xiàn)，當(dāng)甲基橙添加到強酸中時，溶液變成了橙黃色，而當(dāng)甲基橙添加到強堿中時，則變成了粉紅色。這表明甲基橙能夠判斷出強酸和強堿，而中性溶液則無法改變其顏色。
同樣地，溴酚綠也能夠被用來測試酸堿度。我們發(fā)現(xiàn)，它可以把強酸溶液變成黃色，而將強堿溶液變成藍色。它同樣也不能為我們提供有用的信息，在測試中性溶液的時候，它的顏色保持為綠色。
蘇丹紅是最后一個被測試的指示劑，它的酸堿性測試表明，它可以將強酸溶液變成紅色，強堿溶液則變成了深橙色。相對于甲基橙和溴酚綠，蘇丹紅的顏色變化更加明顯，因此在化學(xué)實驗中應(yīng)該盡可能使用蘇丹紅來進行酸堿性測試。
二、實驗二：酸堿反應(yīng)的中和
在這個實驗中，我們使用氫氧化鈉(NaOH)和鹽酸(HCl)進行了反應(yīng)，這兩種化學(xué)物質(zhì)都是強酸和強堿，它們能夠自發(fā)地進行化學(xué)反應(yīng)。我們將兩種化學(xué)物質(zhì)混合后，發(fā)現(xiàn)它們能夠放出大量的熱量。這是由于反應(yīng)產(chǎn)生了水(H2O)以及鈉鹽(NaCl)，它們的化學(xué)結(jié)構(gòu)比原來的化學(xué)物質(zhì)更加穩(wěn)定，因此釋放了能量。
我們還觀察了此次反應(yīng)的ph值的變化，我們發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)前，NaOH的pH值為14，而HCl的pH值為0。在反應(yīng)后，pH值變成了7，這說明化學(xué)反應(yīng)中和了氫離子和氫氧根離子，產(chǎn)生了水和鹽的化學(xué)反應(yīng)為：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
因此，我們得出結(jié)論：酸堿反應(yīng)可以通過產(chǎn)生水和鹽的.化學(xué)反應(yīng)來實現(xiàn)。
三、總結(jié)
本次實驗中，我們使用了不同的酸堿指示劑和化學(xué)物質(zhì)來測試酸堿的化學(xué)性質(zhì)。我們得出的結(jié)論是，酸堿指示劑能夠幫助我們區(qū)分出酸、堿和中性溶液，而酸堿反應(yīng)則是通過中和過程來實現(xiàn)的。這些實驗結(jié)果對于了解酸堿化學(xué)具有指導(dǎo)意義，幫助我們更加深入地了解酸堿化學(xué)的本質(zhì)，并為今后我們探究更加深入的酸堿化學(xué)問題奠定了基礎(chǔ)。
化學(xué)實驗報告 2
一、實驗題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實驗?zāi)康模?/strong>
通過化學(xué)方法實現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實驗原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個物理變化過程，其主要成分仍是酒精，化學(xué)性質(zhì)不變。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：
250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：
1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2、在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲存性能較差。不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在40～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進一步進行，因而延長了反應(yīng)時間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好。
3 、溫度的影響：
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的'時間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點。酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。
因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數(shù)據(jù)不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此，NaOH的量不宜過量很多。我們?nèi)?：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好。產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結(jié)果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6.5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實驗報告 3
無機化學(xué)實驗是化學(xué)工程和化工工程專業(yè)的一門必修專業(yè)基礎(chǔ)課，主要任務(wù)是使學(xué)生通過本課程的學(xué)習(xí)與試驗，加深對無機化學(xué)基本理論的理解，學(xué)習(xí)并掌握無機化學(xué)實驗的基本方法和操作技能，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力。傳統(tǒng)教學(xué)方法不能很好激發(fā)學(xué)生對于化學(xué)實驗的思考和探究，學(xué)生的創(chuàng)新能力在實驗中得不到更好的培養(yǎng)，因此無機化學(xué)實驗教學(xué)方法的改革顯得愈發(fā)迫切和重要�，F(xiàn)結(jié)合安順學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院無機化學(xué)實驗教學(xué)的具體情況，將筆者的想法列出，與同行討論，使無機化學(xué)實驗教學(xué)質(zhì)量得以提高。
1、目前無機化學(xué)實驗教學(xué)存在的主要問題
1.1大一新生在大學(xué)化學(xué)實驗教學(xué)中實驗素質(zhì)不高
無機化學(xué)實驗是新生剛進大學(xué)就馬上開設(shè)的第一門實驗課，要求為后續(xù)實驗課打下基礎(chǔ)，其地位之重要不言而喻。學(xué)生對于化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)，基本不是從實驗著手而總結(jié)出理論，而普遍出現(xiàn)“做實驗不如講實驗，講實驗不如背實驗”現(xiàn)象，使學(xué)生在高中階段幾乎沒有自己親手做過實驗，因此，無機化學(xué)實驗課程的重要性與學(xué)生較低的實驗素質(zhì)形成了矛盾，導(dǎo)致實驗教學(xué)效果不理想。
1.2化學(xué)實驗課程和無機化學(xué)理論課程不能科學(xué)統(tǒng)一
無機化學(xué)實驗課是一門實踐性很強的基礎(chǔ)課程，它與無機化學(xué)理論教學(xué)緊密結(jié)合，化學(xué)中的一些定律、原理、學(xué)說都來源于實驗，同時又受實驗的檢驗。做無機化學(xué)實驗是學(xué)好無機化學(xué)的必要手段，做好實驗可以鞏固和擴大課堂上所獲得的知識，同時理論也可以指導(dǎo)實驗的操作進行，分析和解決實驗中出現(xiàn)的問題。所以兩門課程必須緊密結(jié)合在一起，才能同時學(xué)好兩門課程，二者缺一不可。
1.3 “照方抓藥”的實驗?zāi)Ｊ讲焕诩ぐl(fā)學(xué)生對于無機化學(xué)實驗的思考和探索
筆者在從事將近三年的無機化學(xué)實驗教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生在做實驗時很少思考，是因為他們都是按照教材上已經(jīng)很成熟的實驗方法操作，對應(yīng)實驗步驟照搬完成，形成所謂“照方抓藥”的實驗習(xí)慣，而對于出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象很少思考為什么。出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，筆者認為原因是學(xué)生在實驗之前沒有充分預(yù)習(xí)實驗，對于實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象沒有科學(xué)的預(yù)測，導(dǎo)致在實驗中只是照著步驟按部就班，不思考為什么，并且對于出現(xiàn)的特殊實驗現(xiàn)象不能作出科學(xué)的解釋。因此如何督促學(xué)生在實驗之前必需預(yù)習(xí)是值得思考的問題。
1.4無機化學(xué)實驗考核制度不能全面反應(yīng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?/p>
無機化學(xué)實驗是獨立開設(shè)的一門基礎(chǔ)課，它不僅與無機化學(xué)理論聯(lián)系緊密，而且是后續(xù)實驗課的基礎(chǔ)。但是無機化學(xué)教學(xué)實踐中，實驗教學(xué)往往未能得到應(yīng)有的重視，其作用也未能得到充分發(fā)揮。造成這一現(xiàn)象的原因是多方面的，而缺乏科學(xué)的考核方式與評價手段是其中重要的原因。過去，無機化學(xué)實驗成績主要是根據(jù)實驗報告給定的。但是僅憑實驗報告給成績，造成了一些學(xué)生不認真做實驗，而把主要精力放在實驗報告的書寫上；這就導(dǎo)致了實驗成績高的學(xué)生，實驗技能不一定高，并且慢慢對實驗產(chǎn)生厭煩情緒和草率應(yīng)付的態(tài)度，這樣的態(tài)度對于學(xué)生良好實驗素質(zhì)和嚴謹科學(xué)態(tài)度的形成是非常不利的。
2、針對存在問題的改革措施
2.1開展基本化學(xué)技能競賽
對于剛走進實驗室的新生來講，由于中學(xué)幾乎沒有基本的實驗基礎(chǔ)，因此基本儀器的認識和規(guī)范操作是必須面對的一課，對于剛開始的實驗基本技能的操作培養(yǎng)常常感到枯燥和乏味，甚至認為這不是化學(xué)實驗，從而沒有給予足夠的重視。對此，學(xué)院具有針對性的開展了基本化學(xué)技能操作比賽，如溶液的配置、酸堿中和滴定、物質(zhì)的稱量等，這樣的活動有利于學(xué)生對于基本操作的.重視，激發(fā)學(xué)生的興趣，并且相當(dāng)彌補了在中學(xué)階段實驗?zāi)芰Φ娜笔А?/p>
2.2上實驗課必須先寫預(yù)習(xí)報告
針對學(xué)生實驗之前不預(yù)習(xí)，直接開始實驗，照著教材實驗步驟“照方抓藥”的不良習(xí)慣，要求學(xué)生在實驗之前必須先做實驗預(yù)習(xí)報告，實驗預(yù)習(xí)報告由實驗老師根據(jù)每一個無機化學(xué)實驗的具體內(nèi)容設(shè)計，如在元素化學(xué)實驗部分，實驗預(yù)習(xí)報告應(yīng)該包括以下幾項：實驗步驟、預(yù)測的實驗現(xiàn)象、預(yù)測實驗現(xiàn)象的解釋、實際實驗現(xiàn)象、實際實驗現(xiàn)象的解釋、實際現(xiàn)象與預(yù)測現(xiàn)象是否相符（若不符，請解釋）。先做了這樣的預(yù)習(xí)準備，學(xué)生在開始實驗時，可以做到心中有數(shù)，對于出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象會有主動的思考。
2.3改進無機化學(xué)的實驗考核制度
傳統(tǒng)的無機化學(xué)實驗考核制度并不能反映學(xué)生實際的實驗?zāi)芰�，可以做如下的改進：無機化學(xué)實驗成績的評定按五級制記錄考試成績，凡實驗成績不合格者，該門課程必須重修。學(xué)生成績以平時成績?yōu)橹�，平時成績包括預(yù)習(xí)成績、考勤和紀律、實驗操作、衛(wèi)生整理和實驗報告五項，其中預(yù)習(xí)成績以實驗報告質(zhì)量打分，實驗操作則以每次實驗中實驗老師分別給出每次實驗的操作分數(shù)，期末以平均值為最后成績，實驗報告成績則以上交的實驗報告的格式、數(shù)據(jù)處理、結(jié)果分析等給分。
無機化學(xué)實驗成績=平時（80%）+期末（20%）
平時=預(yù)習(xí)（20%）+考勤和紀律10（%）+實驗操作（40%）+衛(wèi)生整理（10%）+實驗報告（10%）
期末=最后一次實驗成績
3 、總結(jié)
針對在無機化學(xué)實驗教學(xué)過程中大一學(xué)生存在的問題，筆者提出上述改革措施，并在14級化本教學(xué)中進行改革，結(jié)果證實學(xué)生的實驗技能和分析問題、解決問題的能力有較明顯的提高。現(xiàn)將想法列出，與同行共勉。
化學(xué)實驗報告 4
實驗題目:
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康?
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實驗原理:
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法:
一、naoh標(biāo)準溶液的配制與標(biāo)定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:
一、naoh標(biāo)準溶液的標(biāo)定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
3、產(chǎn)物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的'上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g
產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴格操作。
化學(xué)實驗報告 5
實驗名稱 用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同
實驗?zāi)康?氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高
一、 實驗器材:藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實驗步驟
1．檢查儀器、藥品。
2. 做好用排水法收集氣體的各項準備工作。 現(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反應(yīng)方程式 呼出的氣體中二氧化碳含量大于空
3. 用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好
4. 將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5. 用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內(nèi)。
6. 觀察實驗現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報告實驗結(jié)果。
7. 清洗儀器，整理復(fù)位。
化學(xué)實驗報告 6
一、實驗題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實驗?zāi)康模?/strong>
通過化學(xué)方法實現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實驗原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：
250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：
1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的'固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌：
�。�1）將氫氧化鈉同時加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進一步進行，因而延長了反應(yīng)時間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好．3 、溫度的影響：見下表：
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數(shù)據(jù)不難看出．隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過量很多．我們?nèi)?：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結(jié)果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實驗報告 7
實驗名稱：
排水集氣法。
實驗原理：
氧氣的不易容于水。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。
實驗步驟：
①檢————檢查裝置氣密性。
�、谘b————裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊
�、蹔A————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
�、茳c————點酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。
�、菔铡门潘ㄊ占鯕狻�
�、奕 獙�(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。
�、邷纭缇凭珶簟�
實驗名稱：
排空氣法。
實驗原理：
氧氣密度比空氣大。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管。
實驗步驟：
把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的'導(dǎo)管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當(dāng)收集滿的時候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。
化學(xué)實驗報告 8
實驗?zāi)康模?/strong>
通過化學(xué)元素的常識測驗，了解學(xué)生對于元素周期表的掌握情況，加深對化學(xué)元素的理解。
實驗器材和試劑：
化學(xué)元素常識測驗題目
實驗要點：
1.通過在課堂上的練習(xí)、和課下的預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)，加深對元素周期表的掌握情況。
2.通過化學(xué)元素常識測驗，檢驗學(xué)生對元素周期表的'掌握情況，以此為基礎(chǔ)，指導(dǎo)學(xué)生鞏固知識。
實驗過程：
1.在課堂上對學(xué)生進行化學(xué)元素常識測驗。
2.通過化學(xué)元素的常識測驗，了解學(xué)生對于元素周期表的掌握情況，加深對化學(xué)元素的理解。
3.根據(jù)測試結(jié)果，對學(xué)生進行分析，并指導(dǎo)學(xué)生加強鞏固。
實驗結(jié)果：
1.通過化學(xué)元素的常識測驗，學(xué)生對于元素周期表的理解與掌握能力有所增強。
2.學(xué)生對于常見元素的基本性質(zhì)和周期表的構(gòu)成和結(jié)構(gòu)有了更加深入和全面的了解。
3.學(xué)生的化學(xué)思維更加開闊，化學(xué)知識的掌握和應(yīng)用能力明顯提高。
實驗結(jié)論：
化學(xué)元素常識測驗是一種有效的教學(xué)手段，可以檢驗學(xué)生對元素周期表的掌握情況，加深對化學(xué)元素的理解，提高學(xué)生的化學(xué)思維能力。
化學(xué)實驗報告 9
一、實驗?zāi)康摹?/strong>
1、觀察甲醇燃燒時的顏色變化。
2、測定甲醇的燃燒熱值。
二、實驗原理。
甲醇燃燒為：
2CH3OH（液體）+3O2（氣體）→2CO2（氣體）+4H2O（液體）+能量。
甲醇燃燒所釋放的熱量即為其燃燒熱值。
三、實驗步驟。
1、將甲醇倒入鍋中。
2、點燃甲醇。
3、記錄燃燒時間和顏色變化。
4、測量甲醇的質(zhì)量。
四、實驗數(shù)據(jù)記錄與處理。
1、甲醇燃燒時間：35秒。
2、觀察到的'顏色變化：藍色火焰。
3、甲醇質(zhì)量：20g。
4、燃燒熱值計算：
燃燒熱值=（質(zhì)量×燃燒時間×熱容）÷燃燒溫度升高。
其中，熱容為4.2J／g·℃，燃燒溫度升高為68℃。
燃燒熱值=（20g×35s×4.2J／g·℃）÷68℃=53.82kJ／g。
五、實驗結(jié)論。
1、甲醇燃燒過程中產(chǎn)生的顏色為藍色火焰。
2、甲醇的燃燒熱值為53.82kJ／g。
化學(xué)實驗報告 10
實驗?zāi)康模褐莱晒υ谑裁吹淖饔孟聲擅篮玫奈镔|(zhì)
實驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，
滴管
實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標(biāo)有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)D試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì)。
補充實驗：取A、B試管中生成的物質(zhì)，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)A、B
試管中的.沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。
實驗結(jié)論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質(zhì)；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的
物質(zhì)。
此實驗告訴我們，成功與否關(guān)鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。
化學(xué)實驗報告 11
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實驗是化學(xué)科學(xué)的精髓，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要手段。
無機化學(xué)實驗作為化學(xué)相關(guān)課程的第一門實驗課，不僅是學(xué)生鞏固所學(xué)的理論知識、培養(yǎng)創(chuàng)造思維和學(xué)習(xí)熱情的有效途徑，也是后續(xù)實驗課和未來工作的必備基礎(chǔ)，對高職院校培養(yǎng)滿足崗位需求的高級技術(shù)人才起到至關(guān)重要的作用。
一、改善實驗教學(xué)條件
目前，我校為無機化學(xué)實驗課程教學(xué)配備了充足的實驗儀器和設(shè)備，讓每位學(xué)生均親自進行實驗操作練習(xí)，掌握相關(guān)的實驗技能，為后續(xù)實驗課程和未來的.工作打下堅實的基礎(chǔ)。
二、 重視實驗室安全教育
實驗安全知識教學(xué)是化學(xué)實驗課教學(xué)的首要任務(wù)。
通過一些實驗室發(fā)生的一些事故及其起因的視頻，讓學(xué)生深刻認識到實驗室安全關(guān)系到自己和同學(xué)的安危，使其對實驗室安全高度重視，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。
另外，制定并明確實驗室的規(guī)章制度，例如進實驗室前必須穿實驗服，必要時要戴防毒面具和手套，禁止隨意將實驗室藥品帶出實驗室，每次離開實驗室之前必須把自己的實驗臺清理干凈，藥品擺放整齊，并完成相應(yīng)的實驗記錄數(shù)據(jù)，不能隨意編寫和篡改，養(yǎng)成實事求是的科學(xué)態(tài)度，讓指導(dǎo)老師簽名后才能離開。
三、更新實驗內(nèi)容
(1)注重學(xué)生實驗操作技能的培養(yǎng)。
高職實驗教學(xué)是學(xué)生理論聯(lián)系實際、模擬生產(chǎn)實踐的一種方式，教師在備課時要針對學(xué)生實際情況，改進基本操作實驗，培養(yǎng)學(xué)生扎實的實驗操作基本功。
另外，對于基礎(chǔ)比較好的同學(xué)，可以增加開放性實驗或研究性實驗，讓學(xué)生自己設(shè)計實驗方案，教師對所設(shè)計的實驗方案進行實驗教學(xué)設(shè)計、做好教學(xué)準備，并在實驗過程進行指導(dǎo)以此來激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造力，對于個別動手能力較差的學(xué)生，可以對其進行專門的指導(dǎo)或課外輔導(dǎo)。
(2)注意聯(lián)系理論課。
在實驗課程設(shè)置上，要與理論課保持一致，例如，在學(xué)習(xí)了緩沖溶液后，可以開展緩沖溶液的配制及pH值的測定實驗，不僅讓學(xué)生學(xué)會pH計的使用方法，鍛煉學(xué)生的動手能力和實驗操作能力;而且還可以通過對緩沖溶液pH的理論計算和實驗測量加深其對緩沖溶液的緩沖原理及性質(zhì)的理解，進一步鞏固所學(xué)的理論知識。
(3)體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。
無機化學(xué)實驗教學(xué)要體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，盡可能多設(shè)置一些微型實驗、串聯(lián)實驗和污水分析及污染治理實驗，少安排一些對環(huán)境有害的實驗，用無毒或低毒化學(xué)試劑替代有毒化學(xué)試劑，減少有毒物質(zhì)的使用和排放。
在做實驗的過程中，要注意實驗廢液的分類回收處理和利用，以減少對環(huán)境的污染，同時培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。
四、改革實驗教學(xué)方法
傳統(tǒng)的以教材為主的灌輸模式教學(xué)方法，不利于多元化人才的培養(yǎng)。
我們把理論知識與實踐相結(jié)合，變被動學(xué)習(xí)為主動探索，更多地開設(shè)探究性、綜合性實驗，讓學(xué)生在實驗過程中自主探索，真正掌握已學(xué)的理論，并從實驗中體會化學(xué)實驗研究的樂趣。
此外，我們根據(jù)生源類型及學(xué)生的基礎(chǔ)進行綜合分析，在教學(xué)過程中采用分組教學(xué)法，讓實驗技能較強的學(xué)生帶動較弱的學(xué)生，使學(xué)生實驗水平得到整體提高，并培養(yǎng)學(xué)生的團隊合作意識。
五、改革考核評價體系
在考核評價方面，我們采用了多元化考核方式，按平時成績、半期操作考試、期末綜合能力測試三大部分以2：3：5進行累加計算。
平時成績包括預(yù)習(xí)、操作、實驗報告等;半期操作考試和期末綜合能力測試主要考核操作的規(guī)范程度和熟練程度以及分析結(jié)果的準確性。
通過改革評價體系，讓學(xué)生將學(xué)習(xí)重點由理論學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)移到實踐學(xué)習(xí)上來，提高學(xué)生學(xué)習(xí)實驗技能的主動性。
化學(xué)實驗報告 12
一、實驗?zāi)康?/strong>
1.了解肉桂酸的制備原理和方法；
2.掌握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作；
3.學(xué)習(xí)并掌握固體有機化合物的提純方法：脫色、重結(jié)晶。
二、實驗原理
1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，發(fā)生Perkin反應(yīng)，反應(yīng)式為：
然后
2.反應(yīng)機理如下：乙酸肝在弱堿作用下打掉一個H，形成CH3COOCOCH2-，
三、主要試劑及物理性質(zhì)
1.主要藥品：無水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭
2.物理性質(zhì)
主要試劑的物理性質(zhì)
名稱苯甲醛分子量106.12熔點/℃-26沸點/℃179外觀與性狀純品為無色液體；工業(yè)品為無色至淡黃色液體；有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300無色透明液體；有刺激氣味；其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣
四、試劑用量規(guī)格
試劑用量
試劑理論用量
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml無水碳酸鉀7.00g10%NaOH40.0ml鹽酸40.0ml五、儀器裝置
1.儀器：150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置：
圖1.制備肉桂酸的反應(yīng)裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置
六、實驗步驟及現(xiàn)象
實驗步驟及現(xiàn)象時間步驟將7.00g無水碳酸鉀、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口燒瓶中搖勻現(xiàn)象燒瓶底部有白色顆粒狀固體，上部液體無色透明加熱后有氣泡產(chǎn)生，白色顆粒狀固體13:33加熱至微沸后調(diào)解電爐高度使近距離加熱回流30~45min逐漸溶解，由奶黃色逐漸變?yōu)榈S色，并出現(xiàn)一定的淺黃色泡沫，隨著加熱泡沫逐漸變?yōu)榧t棕色液體，表面有一層油狀物冷卻到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒攪拌、輕壓底部固體14:15搭好水蒸氣蒸餾裝置，對蒸氣發(fā)隨著冷卻溫度的降低，燒瓶底部逐漸產(chǎn)生越來越多的固體；隨著玻璃棒的`攪拌，固體顆粒減小，液體變黏稠燒瓶底部物質(zhì)開始逐漸溶解，表面的生器進行加熱，待蒸氣穩(wěn)定后在通入燒瓶中液面下開始蒸氣蒸餾；待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾將燒瓶冷卻，再把其中的物質(zhì)移至500ml燒杯中，用NaOH水溶液清洗燒瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入燒杯中，攪拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加熱至沸騰趁熱過濾，移至500ml燒杯冷卻至室溫后，邊攪拌邊加入1:1鹽酸調(diào)節(jié)溶液至酸性量油層逐漸融化；溶液由橘紅色變?yōu)闇\黃色加入活性炭后液體變?yōu)楹谏闉V后濾液是透明的，加入鹽酸后變?yōu)槿榘咨后w冷水冷卻結(jié)晶完全后過濾，再稱燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)，抽濾后為白色固體；稱重得m=6.56g實驗數(shù)據(jù)記錄
七、實驗結(jié)果
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml無水碳酸鉀7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1鹽酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g試劑實際用量成品6.56g理論產(chǎn)量：0.05*148.17=7.41g實際產(chǎn)量：6.56g
產(chǎn)率：6.56/7.4xx100%=88.53%
八、實驗討論
1.產(chǎn)率較高的原因：
1)抽濾后沒有干燥，成品中還含有一些水分，使產(chǎn)率偏高；
2)加活性炭脫色時間太短，加入活性炭量太少。
2.注意事項
1)加熱時最好用油浴，控制溫度在160-180℃，若用電爐加熱，必須使燒瓶底離電爐遠一點，電爐開小一點；若果溫度太高，反應(yīng)會很激烈，結(jié)果形成大量樹脂狀物質(zhì)，減少肉桂酸的生成。
2)加熱回流，控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果反應(yīng)液激烈沸騰易對乙酸酐蒸氣冷凝產(chǎn)生影響，影響產(chǎn)率。
化學(xué)實驗報告 13
（一） 標(biāo)題
報告標(biāo)題應(yīng)簡明扼要，切題、準確，盡量避免使用口號式的題目。一般采用簡明的句式，直接陳述研究的對象、范圍、目的和方法等內(nèi)容。
（二） 摘要
通常摘要應(yīng)包括以下內(nèi)容：研究目的`、方法和原理、實驗結(jié)果和結(jié)論、主要實驗步驟、存在的問題及對策等。
（三） 實驗原理和實驗方法
實驗原理部分應(yīng)著重講解實驗背景、實驗原理、實驗設(shè)計和實驗步驟等內(nèi)容。
實驗方法部分應(yīng)著重講解實驗操作、實驗儀器、實驗物品、實驗環(huán)境等內(nèi)容。
�。ㄋ模� 實驗結(jié)果和分析
實驗結(jié)果應(yīng)圍繞著實驗?zāi)康倪M行描述，詳細說明實驗現(xiàn)象，支持數(shù)據(jù)，分析實驗結(jié)果，提出結(jié)論。
（五） 實驗總結(jié)和展望
實驗總結(jié)應(yīng)針對實驗結(jié)果進行總結(jié)和歸納，對實驗過程進行總結(jié)和回顧，指出實驗的局限性和不足之處，提出對策和建議。
實驗展望應(yīng)對實驗結(jié)果和結(jié)論作出展望，并提出下一步的研究方向和重點。
�。� 參考文獻
參考文獻應(yīng)包括實驗中所引用到的文獻和資料等，一般應(yīng)列出作者、書名、出版年份、出版地點等。
化學(xué)實驗報告 14
無機化學(xué)實驗是大學(xué)化學(xué)專業(yè)學(xué)生必不可少的一部分，不單是因為這是學(xué)習(xí)無機化學(xué)必要的手段，更是因為實驗可以促進學(xué)生自身的學(xué)術(shù)發(fā)展。在大一的無機化學(xué)實驗中，我們學(xué)習(xí)了各種實驗室操作和化學(xué)知識，同時還體驗了當(dāng)化學(xué)實驗出現(xiàn)了失誤和意外情況時需要應(yīng)對的正確方式。本文將介紹一些我們大一學(xué)生所完成的無機化學(xué)實驗，包括氫氧化鈉的制備、氫氧化銅的制備、氫氧化鐵的制備和大氣壓下制備氨氣。
氫氧化鈉的制備實驗
氫氧化鈉是一種常見的化學(xué)試劑，可以用于醫(yī)療、日用品、糖皮質(zhì)激素的制備、洗滌劑等。它是一種白色固體粉末，常溫常壓下很難溶解于乙醇、乙醚等有機溶劑，但能夠溶于大部分極性溶劑和水。我們的實驗室實際上是從氧化鈉制備而來的，而且我們通過掌握化學(xué)原理、分析分離技能以及實驗操作能力制備得到了各自稱職的標(biāo)準樣品，其總結(jié)如下：
1.實驗原理
氧化鈉和另一種酸或鹽可以制成氫氧化鈉。
Na2O + H2O → 2 NaOH
Na2O + CO2 → Na2CO3
2.實驗材料與設(shè)備
試管、玻璃棒、蒸餾水、輸入輸出板。
3.實驗步驟
1)加入適量的氧化鈉即可轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，制作一個pH值為正常范圍0.8~1.2的氫氧化鈉溶液
2)將試管內(nèi)加入1g的氧化鈉，并逐漸加入足量的蒸餾水并攪拌，檢測氫氧化鈉的溶液pH值直到達到正常范圍0.8~1.2
氫氧化銅的制備實驗
氫氧化銅（Cu(OH)2）是一種淺綠色粉末，具有不穩(wěn)定性和良好的晶體結(jié)構(gòu)。一般作為銅鹽的先驅(qū)體使用，適用于合成金屬有機化合物、碳酸鈣上的顏色渲染等。對于制備氫氧化銅，我們主要采用以下原理和實驗過程：
1.實驗原理
銅(+2)離子在水中加入氫氧化物時，沉淀為淡綠色氫氧化銅。
Cu 2+ + 2OH- → Cu(OH)2
2.實驗材料與設(shè)備
選擇一種銅化合物或銅基鹽，例如硫酸銅或碳酸銅。
3.實驗步驟
1)為了制備氫氧化銅，加入少量硝酸銅溶液，加入適量的氫氧化鈉。銅離子通過在底部沉積Cu(OH)2
2)將沉淀的Cu(OH)2轉(zhuǎn)移到玻璃濾布上同時進行過濾
3)洗滌空氣干燥，將它放入干燥器中，最終獲得Cu(OH)2粉末
氫氧化鐵的制備實驗
氫氧化鐵（Fe(OH)3）是一種重要的無機化合物，通常用來制備化學(xué)原料，例如氧化劑、電解劑和各種金屬鹽。它是一種棕色的顏色，分散在水中時呈現(xiàn)暗橙色或褐色，這是由于其物理結(jié)構(gòu)和光學(xué)反射性質(zhì)所引起的。我們的氫氧化鐵制備步驟如下：
1.實驗原理
一般制備氫氧化鐵時，我們需要使用一些鹽酸或氫氧化物的化合物。
FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaCl
Fe(OH)2 + 1/2O2 → Fe(OH)3
2.實驗材料與設(shè)備
鐵鹽，鹽酸，氫氧化鈉，pH計，輸送管等設(shè)備材料
3.實驗步驟
1)將兩個不同反應(yīng)條件的鐵鹽溶液混合（例如Fe(NO3)3和FeCl3）并通過加入 NaOH 來調(diào)節(jié) pH 值。
2)將制成的混合液緩慢冒泡 1h。
3)通過使用輸送管進行攪拌并過濾掉大顆粒的`沉淀口。
4)將制成的混合液經(jīng)過烘干并使用氧化劑進行處理
制備氨氣實驗
氨氣（NH3）是一種無色，具有揮發(fā)性氣味的化學(xué)物質(zhì)，常用于工業(yè)，制藥業(yè)和肥料生產(chǎn)等領(lǐng)域。制備氨氣的方法是通過將氨水和氯化銨混合后將其氣化。具有揮發(fā)性的氨氣難以儲存，需要特殊的容器，但也是重要的實驗藥劑。以下是我們完成制備氨氣實驗的步驟：
1.實驗原理
通過將氯化銨和氨水混合，生成NH3和NaCl。
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3
2.實驗材料與設(shè)備
在線試管，氯化銨，氨水，玻璃棒，水浴等設(shè)備
3.實驗步驟
1)將氨水加入盛有氯化銨的試管中，同時加入部分NaOH溶液
2) 在加熱條件下進行氣化反應(yīng)
3)通過直接從在線試管中引出氨氣進行反應(yīng)
結(jié)論
無機化學(xué)實驗是大學(xué)化學(xué)專業(yè)學(xué)生必須完成的一部分，通過堅實的理論知識，掌握實驗技能，獨立思考的能力，克服困難的勇氣，我們才能愈來愈接近要成為化學(xué)專業(yè)人士的目標(biāo)。本文所講述的實驗是最基本，最普遍的實驗之一，我們在實踐和探索中獲得了極大的成就感和收獲，為未來充實富有成果的學(xué)業(yè)鋪平了道路。
化學(xué)實驗報告 15
課程名稱：儀器分析
指導(dǎo)教師：xxxx
實驗員：xxxxx
時間：20xx年x月xx日
一、實驗?zāi)康模?/strong>
�。�1）掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。
�。�2）掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。
�。�3）熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。
�。�4）學(xué)會制作標(biāo)準曲線的方法。
�。�5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、原理：
可見分光光度法測定無機離子，通常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
1、入射光波長：一般情況下，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。
2、顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。
3、溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA—PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。
4、有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時間。
5、干擾的'排除：當(dāng)被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe在溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε = ×10L· mol ·cm—1 。
配合物配合比為3：1，PH在2—9（一般維持在PH5—6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。
此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32—，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3—45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、儀器與試劑：
1、儀器：721型723型分光光度計，500ml容量瓶1個，50 ml容量瓶7個，10 ml移液管1支，5ml移液管支，1 ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個，吸爾球1個，天平一臺。
2、試劑：（1）鐵標(biāo)準溶液100ug·ml—1，準確稱取鐵鹽NH4Fe（SO4）2·12H2O置于燒杯中，加入鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
�。�2）鐵標(biāo)準溶液10ug·ml—1。用移液管移取上述鐵標(biāo)準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
�。�3）鹽酸羥胺溶液100g·L（用時配制）。
�。�4）鄰二氮菲溶液·L—1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
（5）醋酸鈉溶液·L—1μ—1。
四、實驗內(nèi)容與操作步驟：
1、準備工作
�。�1）清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
（2）配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。
�。�3）開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。
�。�4）檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。
2、鐵標(biāo)溶液的配制準確稱取鐵鹽NH4Fe（SO4）·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 、繪制吸收曲線選擇測量波長
取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l—1鐵標(biāo)準溶液容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440—540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長
4、工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個，各加入μɡ ml—1鐵標(biāo)準，然后分別加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：
5、鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶，加人含鐵未知試液，按步驟（6）顯色，測量吸光度并記錄。
K= B= — R*R= CONC。 =K *ABS+B C = ml—1
6、結(jié)束工作
測量完畢，關(guān)閉電源插頭，取出吸收池，清洗晾干后人盆保存。清理工作臺，罩上一儀器防塵罩，填寫儀器使用記錄。清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處。
五、討論：
（1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm，可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結(jié)果會更理想一些。
�。�2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡，要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時操作的標(biāo)準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。
在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。
本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。
�。�1）在操作中，我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。
�。�2）在使用分光計時，使用同一標(biāo)樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍）在實驗的進行當(dāng)中，因為加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導(dǎo)致整個實驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。
在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。
六、結(jié)論：
（1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。
�。�2）吸收波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
�。�3）此次試驗結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。
附錄：
723型操作步驟
1、插上插座，按后面開關(guān)開機
2、機器自檢吸光度和波長，至顯示500。
3、按OTO鍵，輸入測定波長數(shù)值按回車鍵。
4、將考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動試樣架拉桿，按ABS01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0.000否則重新開始。
5、按RAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。
6、逐一輸入標(biāo)準溶液的濃度值，每輸一個按回車，全部輸完，再按回車。
7、固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標(biāo)準試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車
8、機器會自動打印出標(biāo)準曲線K、B值以及相關(guān)系R。
9、固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。
10、完畢后，取出比色皿，從打印機上撕下數(shù)據(jù)，清掃儀器及臺面關(guān)機。
AλC
T/A
721型分光度計操作步驟
1、開機。
2、定波長入=700。打開蓋子調(diào)零。
3、關(guān)上蓋子，調(diào)滿刻度至100。
4、參比溶液比色皿放入其中，均合100調(diào)滿。
5、第一格不動，二，三，四格換上標(biāo)液（共計七個點）調(diào)換標(biāo)液時先用蒸餾水清洗后，再用待測液（標(biāo)液）清洗，再測其分光度（濃度）
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